1、第四節(jié)氨 硝酸 硫酸,1、氮的固定： 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法。,自然固氮：豆科植物固氮,人工固氮：工業(yè)合成氨,雷雨天產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w,一、氨,2、氨的物理性質(zhì),無色、有剌激性氣味的氣體,比空氣輕,極易溶于水（1：700）,-常作致冷劑,氨易液化（沸點(diǎn)-33. 35 ）,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,a.燒杯內(nèi)的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉；,形成噴泉的原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的氨溶解，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。,a.氨極易溶于水。,b.氨水顯堿性。,實(shí)驗(yàn)結(jié)論:,b.燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色。,：,3、氨的化學(xué)性質(zhì),氨水中含少量OH-，呈弱堿性，故能

2、使酚酞試液變紅。,（1）氨與水反應(yīng),NH3+H2O NH3.H2O,氨水顯堿性的原理,氨水很不穩(wěn)定,純凈物,混合物,NH3,氨水和液氨的區(qū)別,離子：NH4+、OH-、 微量H+,分子： NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要),在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）,氨氣體積設(shè)為VL,注意：氨水中溶質(zhì)是,氨氣物質(zhì)的量為(V/22.4)mol,氨水溶液體積也是VL,氨水溶液物質(zhì)的量濃度為 C= (V/22.4)/V=1/22.4=1/Vm= 0.045 mol/L,NH3，不是NH3H2O,（2） 氨與酸反應(yīng) 書p98頁 （圖428）,沾有濃鹽酸的玻棒

3、,沾有濃氨水的玻棒,HCl,NH3,現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙,NH3+HClNH4Cl,步驟： 使兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的 玻璃棒接近。 （不要接觸）,兩根玻璃棒靠近時(shí)產(chǎn)生大量白煙。,NH3+HCl=NH4Cl,現(xiàn)象：,結(jié)論: 氨水揮發(fā)的NH3與鹽酸揮發(fā)的HCl化 合生成固體小顆粒NH4Cl的緣故。,此反應(yīng)可檢驗(yàn)NH3或HCl,空瓶生煙,揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。,NH3 HNO3NH4NO3,2NH3 H2SO4(NH4)2SO4,NH3+HCl=NH4Cl,白煙,NH3 能不能用濃硫酸干燥？,（3）氨的催化氧化,銨鹽不穩(wěn)定，受

4、熱易分解,（2）化學(xué)性質(zhì)：,4、銨鹽,（1）物理性質(zhì)：,銨鹽均溶于水，為白色固體,由銨根離子(NH4+)和酸根離子構(gòu) 成的化合物,銨鹽與堿反應(yīng),應(yīng)用： a.實(shí)驗(yàn)室用來制NH3,b.用于NH4+的檢驗(yàn)：,取樣制成溶液于試管中,加入濃NaOH，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放于試管口，能生成使試紙變藍(lán)的氣體則一定是銨鹽，否則不是。,5、氨的制備,a、氨的工業(yè)制備（制氮肥和硝酸的開始）,（3）裝置：,固+固加熱型,（4）收集：,向下排空氣法,（5）驗(yàn)滿：,(與氧氣的制取裝置相同),（1）藥品：,氯化銨晶體、消石灰固體,（2）原理：,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3,b、氨

5、的實(shí)驗(yàn)室制法, 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍(lán)，說明氨氣已集滿。, 玻璃棒蘸取濃鹽酸放到試管口，有白煙生成。,c、尾氣吸收：,濃硫酸吸收多余的氨氣.,裝置：倒扣漏斗,d、干燥裝置,堿石灰等堿性干燥劑,思考：,棉花(干燥的)的作用：,防止與空氣對(duì)流（提高集氣速度和純度）,干燥氨氣的常用試劑：,CaO、堿石灰等堿性干燥劑,濃硫酸、無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2 8NH3),實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法快速制氨氣：,加熱濃氨水法,（裝置與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置相同）,濃氨水加堿石灰法,（堿石灰吸水、溶解時(shí)放熱）,NaOH和CaO的混合物,6、氨的用途,工業(yè)制化肥 有機(jī)合成

6、的重要化工原料 作制冷劑,N2,NH3,O2,NO,O2,NO2,H2O,HNO3,思考與交流：氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸， 如下圖所示 1、試寫出以下每一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式。 2、分析上述每一步反應(yīng)中氮元素化合價(jià)的變 化，指出氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。,練習(xí)1、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實(shí)是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗(yàn)是否為氨氣的方法是（ ） A、將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口 B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口 C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口 D、將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口,A C,練習(xí)2、如圖所示：燒瓶中充滿

7、干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是（ ） A、a為HCl氣體，b為H2O B、a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液 C、a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液 D、a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液,C,第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（二）,硫酸,二、硫酸,（1）使指示劑變色：,（2）與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣 （硝酸除外）,（3）與堿發(fā)生中和反應(yīng)：,（4）與堿性氧化物反應(yīng)：,（5）與某些鹽反應(yīng)：,使紫色石蕊試液變紅,H+ OH = H2O,2H+ CuO = Cu2+ H2O,2H+ CO32 = H2O + CO2,1、稀硫酸具

8、有酸的通性 H2SO4=2H+SO42,2、濃硫酸,（1）濃H2SO4的物理性質(zhì) 色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體 沸點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸） 密度：1.84g/cm3高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱,思考 濃硫酸應(yīng)如何稀釋？,用于制易揮發(fā) 酸，如鹽酸。,現(xiàn)象：,加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣 體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液稀釋后呈藍(lán)色。, 濃硫酸強(qiáng)氧化性 a、與金屬反應(yīng),浸有堿液的棉團(tuán)的作用:吸收多余的SO2，防止大氣污染,（2） 濃硫酸的特性,結(jié)論：,濃硫酸既有氧化性又有酸性,Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O,0,+6,+6,+4,+2,

9、還原劑,氧化劑,2e-,若銅過量，硫酸能否完全反應(yīng)？為什么？,與金屬的反應(yīng)小結(jié)(體現(xiàn)酸性氧化性) (1)與較活潑金屬反應(yīng) 鐵、鋁鈍化 其他活潑金屬：開始產(chǎn)生高價(jià)態(tài)硫酸鹽和SO2，后來產(chǎn)生H2。 (2)與較不活潑金屬反應(yīng) 金屬濃硫酸 高價(jià)態(tài)硫酸鹽SO2H2O 加熱才能反應(yīng) 還原產(chǎn)物只有SO2。,運(yùn)硫酸的鐵罐車,b、 與某些非金屬反應(yīng),設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物含有 水、二氧化硫和二氧化碳 。,思考題,石灰水,檢驗(yàn)水,檢驗(yàn)SO2,除去SO2,檢驗(yàn)CO2,褪色,不褪色,變渾濁,證明含SO2,除去含SO2,證明無SO2,證明含CO2,證明含H2O,變藍(lán),與非金屬單質(zhì)（C、S、I2、P）反應(yīng)

10、小結(jié)：(只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性) 非金屬單質(zhì)濃硫酸 高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸SO2H2O C.與還原性物質(zhì)反應(yīng) 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將還原性物質(zhì)【如H2S、HI、HBr（SO2除外)】氧化。所以不能用濃硫酸干燥這些氣體。,吸水性：,用途：作氣體干燥劑,吸收物質(zhì)本來就有的水(以H2O的形式出現(xiàn)的水),不能干燥,堿性氣體：NH3,還原性氣體：H2S 、HBr、HI,脫水性,脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個(gè)數(shù)比脫去（碳化）。,【實(shí)驗(yàn)】取10g蔗糖放入小燒杯中，加入幾滴水，用玻璃棒攪拌均勻，再加入10mL濃硫酸，并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。,現(xiàn)象:蔗糖變黑，體

11、積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。,2H2SO4 (濃) + C= CO2 + 2H2O + 2SO2,脫水性,氧化性,濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？,吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。,脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的 氫、氧元素按水的比例（2：1）脫去。,吸收現(xiàn)成的水（拿來主義）,反應(yīng)生成水（創(chuàng)造主義）,問題？,3、硫酸的用途：,硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。,1、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：,(1)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加 (2)把CuSO45H2O 晶體放入濃硫酸中,變白色 (3)鋅粒放入稀硫

12、酸中,有氣體放出 (4)把木屑放入濃硫酸中,變黑,練習(xí)：,吸水性,吸水性,酸性、氧化性,脫水性,第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（三）,硝酸,純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。,三、硝酸,能以任意比溶于水； 密度比水大； 沸點(diǎn)低：83； 常用濃硝酸的濃度為69， 98的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸”。,（一）硝酸的物理性質(zhì)：,（二）硝酸的化學(xué)性質(zhì),HNO3=H+NO3-,1、具有酸的通性,與金屬反應(yīng),與酸、堿指示劑作用（先變紅后褪色）,不符合通性的：,2、不穩(wěn)定性,硝酸分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。,保存：,密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！,久置濃硝酸為什么呈黃色？,3Cu+8HNO3(

13、稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,結(jié)論：,硝酸把金屬元素氧化成最高價(jià)。,Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,3.與金屬反應(yīng),現(xiàn)象：,試寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O,3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,鐵粉少量:,鐵粉過量:,Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2,Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O,4HNO3 （濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O,4.與非金屬反應(yīng),反應(yīng)

14、規(guī)律：非金屬單質(zhì)濃硝酸最高價(jià)氧化物或其含氧酸NO2H2O。,大量實(shí)驗(yàn)證明：不論濃、稀硝酸都有很強(qiáng)的氧化性，幾乎能與所有金屬(除Pt、Au等少數(shù)金屬外)反應(yīng)，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、濃硝酸中要發(fā)生鈍化。,（2）Pt、Au不與硝酸反應(yīng)，但能與王水反應(yīng)。王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物，具有極強(qiáng)的氧化性，能氧化Pt、Au等極不活潑金屬。,記憶方法 ： 王水：“三言（鹽）一笑（硝）”,可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸,5、硝酸與還原性化合物的反應(yīng) 硝酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化 合物或離子，如HI、HBr、SO2、Fe2+、Fe3O4、

15、 Br-、I-、S2-、SO32-等均能被HNO3氧化，在溶液中一般被氧化成上一價(jià)態(tài)。（加熱會(huì)生成較高價(jià)態(tài)，但不一定是最高價(jià)態(tài)）,（三）硝酸的用途 p102,硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、燃料、塑料、硝酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)室里它是一種化學(xué)試劑。,氧化性酸小結(jié):,硝酸(濃或稀)、硫酸（濃）、次氯酸、王水（硝酸和鹽酸）等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸。,易鈍化物質(zhì)小結(jié):,Mg、Al在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。 Al、Fe在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。,濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸性質(zhì)對(duì)比,有,有,有,有,有,有,無,有,有,穩(wěn)定,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,易揮發(fā),難揮發(fā),易揮發(fā)

16、,無,有,無,無,有,無,1.分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空氣中，放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增大的是 ，原因是 ，質(zhì)量減少的是 ，原因是 。,濃H2SO4,濃H2SO4吸收空氣中的水蒸氣,濃鹽酸、濃硝酸,濃鹽酸、濃硝酸均具有揮發(fā)性.,練習(xí),2.下列試劑不需要保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)的是( )A、濃HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3 溶液,見光或受熱而易變質(zhì)的物質(zhì)需用棕色試劑瓶且密封保存，如：AgNO3、濃HNO3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等,B,3.一定量的濃硝酸里加入過量銅會(huì)發(fā)生哪些變化?,反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量稀鹽酸會(huì)出現(xiàn)什么情況?,溶液中存在N

17、O3-,它遇到H+后,會(huì)繼續(xù)氧化 銅,當(dāng)然此時(shí)NO3-/H+的溶度較稀.,4.下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是(A)C+濃HNO3(B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+HNO3 (D) Cu+濃HNO3,BD,5.利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時(shí)，從理論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是 (A)Cu+濃HNO3 (B)Cu+稀HNO3 (C)CuO+HNO3 (D) Cu(OH)2+HNO3,A,6.在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速溶解的是（ ） A 稀鹽酸 B 芒硝晶體 C KNO3 D FeCl2溶液,C,7、將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)，收集到氣體為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（ ） A 0.12mol B 0.11mol C 0.10mol D 0.08mol,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,B,3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,X,4X,2X,Y,3/8Y,2/3Y,n