1、課時作業(yè)(四十一)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列敘述正確的是()A分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有極性共價鍵B原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C含有陰離子的化合物一定含有陽離子D金屬晶體的熔點和沸點都很高2下列物質(zhì)形成的晶體中，其中任何一個原子都被相鄰的四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是()A四氯化碳B石墨C金剛石 D二氧化硅3有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：為陽離子，為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為()4為緩解旱情，有關(guān)部門需要選擇適宜的條件和方法，向大氣中發(fā)射催雨劑，其主要

2、成分是干冰(固態(tài)CO2)、液氮、碘化銀等。下列有關(guān)敘述不正確的是()A干冰和液氮都是由分子構(gòu)成的晶體B干冰和液氮的分子間都存在共價鍵C干冰和液氮催雨的原理都屬于物理變化D碘化銀粒在冷云中產(chǎn)生冰晶，起到催雨作用5下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()ANH3、HD、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O26下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC二氧化硅和鐵分別受熱熔化D食鹽和葡萄糖分別溶解在水中7在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

3、()A熔點：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸點：乙烷戊烷丁烷D熱穩(wěn)定性：HFH2ONH38下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點()，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl39208011 291190BCl3Al2O3CO2SiO21072 073571 723A.鋁的化合物形成的晶體中有的是離子晶體B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體9下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子B最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為12C最小的環(huán)上，有6個Si原

4、子和6個O原子D存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角10高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為2價。如下圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是()A超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K和4個OB晶體中每個K周圍有8個O，每個O周圍有8個KC晶體中與每個K距離最近的K有8個D晶體中與每個K距離最近的K有6個11下圖為某晶體的一個晶胞。該晶體由A、B、C三種基本粒子組成。試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是()AA6B8C BA2B4CCA3BC DA3B4C12食鹽晶體是由鈉離子(下圖中的“”)和氯離子(下圖中的“”)組成的，且均為等距離

5、的交錯排列。已知食鹽的密度是2.2 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)6.021023 mol1。在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于()A3.0108 cm B3.5108 cmC4.0108 cm D5.0108 cm二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(14分)下列10種物質(zhì)：干冰；白磷；金剛石；甲烷；晶體硅；過氧化鈉；二氧化硅；鎂；氟化銨；C60。用數(shù)字編號回答下列問題：(1)固態(tài)時屬于分子晶體的是_。(2)屬于分子晶體，且分子為正四面體結(jié)構(gòu)的是_。(3)通過共價鍵形成原子晶體的是_。(4)含有非極性鍵的離子化合物是_。(5)由極性鍵結(jié)合而成的非極性分子是_。(6)屬于金

6、屬晶體的是_。(7)既有離子鍵又有極性共價鍵和配位鍵的是_。14(12分)有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A比B少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為21。(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的_(填序號)。A單質(zhì)B單質(zhì)R RA單質(zhì)B單質(zhì)B單質(zhì)RA單質(zhì) A單質(zhì)RB單質(zhì)(2)CB3固

7、態(tài)時的晶體類型為_。 (3)寫出D原子的核外電子排布式 _，C的氫化物容易液化的原因是_。(4)D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_，F(xiàn)eD2中含有的化學(xué)鍵類型為_。15(12分)冰晶石又名六氟合鋁酸鈉或氟化鋁鈉，為白色細(xì)小的結(jié)晶體。工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式為2Al(OH)312HF3A=2Na3AlF63CO29H2O。請回答下列問題：(1)反應(yīng)物A屬于_晶體。(2)生成物中屬于極性分子的是_(寫分子式)，該分子的中心原子的雜化軌道類型為_，該分子的空間構(gòu)型為_。(3)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，請用一個化學(xué)方程式表示二者

8、電負(fù)性的大?。篲。(4)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，原子之間位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則晶胞中Al原子的配位數(shù)為_，一個晶胞中Al原子的數(shù)目為_；該晶體的密度為_(用字母表示)。16(14分)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X是有機(jī)物的主要組成元素，X的一種11型氣態(tài)氫化物分子中既有鍵又有鍵。Z是金屬元素，Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。(1)X在該氫化物中以_方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應(yīng)該_(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。(2)Y在周期表

9、中位于_；Z4的核外電子排布為_。(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如下圖)，邊長為4.031010 m，頂點位置為Z4，體心位置為Ba2所占，所有棱心位置為O2所占。制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是_(Z用元素符號表示)。在M晶體中，Ba2的氧配位數(shù)(Ba2周圍等距離且最近的O2的數(shù)目)為_。晶體M密度的計算式為_(Z的相對原子質(zhì)量為48)。課時作業(yè)(四十一)1C分子晶體中每個分子內(nèi)不一定含有極性共價鍵，例如O2中只含非極性共價鍵，A錯；原子晶體中的相鄰原子間可能存在極性共價鍵，例如SiO2中Si和O之間為極性

10、鍵，B錯；金屬晶體的熔點范圍較廣，例如汞常溫下為液體，熔沸點較低，D錯。2C這種晶體應(yīng)是原子晶體，二氧化硅中一個氧原子與兩個硅原子直接相連，不符合題意。3BB項中個數(shù)為4，個數(shù)為1，陽離子、陰離子個數(shù)比為12，化學(xué)式為MN2。4B干冰和液氮分子間沒有化學(xué)鍵，只存在分子間作用力。5BA中HD是單質(zhì)，不是化合物；C中SiO2為原子晶體，不是分子晶體；D中Na2S是離子晶體，不是分子晶體。6A本題考查的是晶體結(jié)構(gòu)。晶體類型相同的物質(zhì)在發(fā)生狀態(tài)變化時所克服的粒子間作用屬于同種類型，否則就不屬于同種類型，A中溴和苯都是分子晶體，所克服的都是分子間作用力；B中干冰屬于分子晶體，需克服分子間作用力，而NH4

11、Cl屬于離子晶體，需克服離子鍵和共價鍵；C中SiO2是原子晶體，需克服共價鍵，鐵屬于金屬晶體，需克服金屬鍵；D中食鹽屬于離子晶體，需克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，需克服分子間作用力。7D選項A，SiO2是原子晶體，熔點最高；選項B，HCl、SO2、H2S分子中鍵的極性依次減弱，在極性溶劑H2O中的溶解性也依次減?。贿x項C，戊烷的相對分子質(zhì)量最大，其沸點最高；選項D，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，正確。8B從表中各物質(zhì)的熔點可以看出，Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3是離子晶體，SiO2是原子晶體，AlCl3、BCl3、CO2形成的晶體是分子晶體。9CSiO2的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體

12、結(jié)構(gòu)相似，相當(dāng)于把金剛石中的碳原子，換成硅原子，然后在兩個硅原子中間插入一個氧原子，金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個最小的環(huán)上是6個碳原子，所以SiO2晶體中最小的環(huán)上應(yīng)有6個硅原子和6個氧原子。10A由題中的晶胞結(jié)構(gòu)知：有8個K位于頂點，6個K位于面心，則晶胞中含有的K數(shù)為4(個)；有12個O位于棱上，1個O處于中心，則晶胞中含有O數(shù)為：1214(個)，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2；晶體中每個K周圍有6個O，每個O周圍有6個K，晶體中與每個K距離最近的K有12個。11C由均攤法可知：晶胞中A為63；B為81；C為1，故其化學(xué)式為A3BC，所以C正確。12C從NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個小立方體，如

13、右圖所示，a表示其邊長，d表示兩個Na中心間的距離。每個小立方體含Na：4，含Cl：4，即每個小立方體含NaCl對個。即：2.2 gcm3解得a2.81108 cm，又因為da，故食鹽晶體中兩個距離最近的Na中心間的距離為d2.81108 cm4.0108 cm。13答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)14解析：A是鈉，B是氯，C是氮，D是硫，R是Na2S。在FeS2晶體中，存在Fe2和S兩種離子，S的結(jié)構(gòu)與Na2O2中的O結(jié)構(gòu)類似。答案：(1)(2)分子晶體(3)1s22s22p63s23p4NH3分子之間能形成氫鍵(4)11離子鍵、共價鍵15解析：(1)結(jié)合原子守恒可得，A為N

14、a2CO3，其屬于離子晶體。(2)生成物中屬于極性分子的是H2O，其中心原子氧原子采取sp3雜化。(3)反應(yīng)物中在元素周期表中相鄰的元素為F和O。(4)根據(jù)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式圖可知，與1個Al原子距離最近且相等的鋁原子的個數(shù)為12，所以晶胞中Al原子的配位數(shù)為12；1個晶胞中Al原子的數(shù)目為864；設(shè)立方體邊長為a，結(jié)合題中圖丙可知4da，所以該晶體的密度為。答案：(1)離子(2)H2Osp3雜化V形(3)2F22H2O=4HFO2(4)12416解析：有機(jī)物的主要組成元素X為碳元素，Z元素次外層有兩個未成對電子且原子序數(shù)小于28，只能為過渡元素鈦。根據(jù)三種元素原子序數(shù)之和為48，可推知Y為20號元素鈣。(1)X的該氫化物為乙炔，乙炔為直線形分子，碳原子以sp方式雜化。碳化鈣是離子化合物