1、重慶市江津五中高中化學(xué) 幾種重要的金屬化合物導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修13.了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】Na2O與Na2O2、 NaHCO3 與Na2CO3的性質(zhì)及用途?！绢A(yù)習(xí)探究】一、閱讀課本P55，熟悉Na2O與Na2O2的性質(zhì)及區(qū)別：物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過(guò)氧化鈉（Na2O2）色態(tài)類別氧元素的價(jià)態(tài)生成條件與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)主要用途二、NaHCO3 與Na2CO3性質(zhì)比較 Na2CO3 NaHCO3 俗名形成結(jié)晶水合物情況（滴入幾滴水）溶解度比較溶液酸堿性比較熱穩(wěn)定性比較（受熱分解情況）在溶液中通入CO2電離情況(寫(xiě)電離方程式)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)本質(zhì)（寫(xiě)離子反應(yīng)方程式）與堿反應(yīng)Na

2、OHCa(OH)2相互轉(zhuǎn)化1、請(qǐng)列舉幾種可以區(qū)別NaHCO3 與Na2CO3兩種固體的方法： 。2、除雜（括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)）方法化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3固體（NaHCO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）3、你還知道哪些物質(zhì)受熱有CO2放出？ 。三、閱讀課本P57頁(yè)，回答下列各題1、下列金屬的焰色反應(yīng)分別為什么顏色？Na： ；K： 。 2、焰色反應(yīng)是金屬的固有性質(zhì)，無(wú)論是金屬 還是 ，在灼燒時(shí)，都有焰色反應(yīng)。3、做焰色反應(yīng)時(shí)，能否用硫酸代替鹽酸來(lái)洗鉑絲或鐵絲，為什么？ 。4、如何檢驗(yàn)Na+ 與K+ ？ 第三章第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(2)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握兩性氧化物、兩性氫氧化物的概

3、念。2、熟悉Al2O3、Al(OH)3的兩性，并能順利書(shū)寫(xiě)其有關(guān)方程式及離子方程式。3、了解氫氧化物的共性?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】Al2O3、Al(OH)3的兩性【預(yù)習(xí)探究】一、氧化鋁的兩性：1、和酸反應(yīng): 2、和強(qiáng)堿反應(yīng): 兩性氧化物：二、閱讀課本P58頁(yè)，填充下面表格往Al2(SO4)3溶液中現(xiàn)象反應(yīng)方程式1加入少量的NaOH溶液 再繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液 2加入少量的氨水 再繼續(xù)加入過(guò)量的氨水結(jié)論： 在實(shí)驗(yàn)室里，最好用 來(lái)制備Al(OH)3，而不用 ，原因是： 。往Al (OH)3沉淀中現(xiàn)象反應(yīng)方程式1加入少量的NaOH溶液 再繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液 2加入少量的氨水 再繼續(xù)加入過(guò)量的氨水

4、結(jié)論：1、Al(OH)3的特性：既可與 反應(yīng)，又可與 反應(yīng)，屬 氫氧化物。2Al(OH)3的用途： ； 。三、閱讀課本P58/P60頁(yè)，結(jié)合學(xué)過(guò)知識(shí)完成下面表格水溶性與鹽酸反應(yīng)方程式受熱分解情況（寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式）NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 氫氧化物的特點(diǎn)：1、多數(shù)的金屬氫氧化物不溶于水，除了 等幾種堿外。2、不溶于水的金屬氫氧化物受熱 分解生成 。3、多數(shù)金屬氫氧化物都可 反應(yīng)。四、閱讀課本P59資料卡片，總結(jié)復(fù)鹽硫酸鋁鉀的性質(zhì)及用途：性質(zhì)：用途： 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物教學(xué)目標(biāo)：1認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性及

5、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)、轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)焰色反應(yīng)及應(yīng)用。2學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖片、資料學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。3通過(guò)鋁鹽、鐵鹽的凈水作用、焰色反應(yīng)的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點(diǎn)：1三價(jià)鐵的氧化性2Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化3Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)難點(diǎn)：Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化教學(xué)過(guò)程：新知學(xué)習(xí)2三價(jià)鐵的氧化性實(shí)驗(yàn)探究在兩支試管里分別加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液溶液的顏色滴入KSCN溶液后的顏色FeCl2溶液 FeCl3溶液 歸納整理Fe2+、Fe3+離子的檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)探究（1）在一支試管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入幾滴KSC

6、N溶液，再滴入新配制的氯水觀察顏色的變化（2）在一支試管里加入5 mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水觀察顏色的變化學(xué)習(xí)探究（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論如何實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化？在這種轉(zhuǎn)化中表現(xiàn)了Fe2+、Fe3+的什么性質(zhì)？（2）你還能想出其它的方法實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化嗎？補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)用毛筆蘸取少量30FeCl3溶液在銅片上畫(huà)一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中觀察溶液的顏色和銅片表面的變化。上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。歸納整理Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化 Fe Fe2+

7、 Fe3+ 說(shuō)明轉(zhuǎn)化的條件，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。應(yīng)用實(shí)踐為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入 ；為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，可向溶液中加入 。3硫酸鋁鉀KAl(SO4)2學(xué)習(xí)交流你知道油條制作時(shí)為什么要加入明礬？明礬的成分是什么？明礬在生活中還有哪些用途？學(xué)習(xí)探究指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P51資料卡片根據(jù)明礬的電離特點(diǎn)，試推斷明礬應(yīng)有哪些性質(zhì)？4鋁鹽和鐵鹽的凈水作用實(shí)驗(yàn)探究把混有少量泥沙的渾濁水分裝在三支試管中，向其中兩支試管中分別加入少量明礬、硫酸鐵溶液，振蕩?kù)o置不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min5min歸納整理作為凈水劑應(yīng)具備的條件。5銅鹽學(xué)習(xí)交流銅制器具用久了就生銹，你知道銅銹

8、的的成分是什么？除了銅銹，還有哪些銅鹽？歸納整理指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P52資料卡片，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)銅鹽的性質(zhì)及應(yīng)用聯(lián)系生活實(shí)際，查找資料，了解銅鹽在生活中的應(yīng)用。6焰色反應(yīng)學(xué)習(xí)交流你知道五彩繽紛的節(jié)日煙花是如何制作的？原理如何？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)39觀察火焰的顏色歸納整理閱讀教材P53，總結(jié)焰色反應(yīng)及應(yīng)用鞏固訓(xùn)練：1把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減少且沒(méi)有氣體產(chǎn)生，此溶液是 （ ）AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO32只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（ ）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3

9、)3溶液3證明溶液是否有Fe2+，其操作正確的順序是（ ）加少許酸化的KMnO4溶液 加少許氯水 滴加少許KSCN溶液A. B C D4能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A濃H2SO4 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液5證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C. 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D. 只需滴加KSCN溶液6為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì)，可選用的一種試劑是（ ）ANaOH B氯水 C銅

10、粉 D鐵粉7用光潔的鉑絲蘸取無(wú)色溶液，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A只含有Na+ B一定含Na+，也可含K+ C既含Na+又含有K+ D可能含Na+或K+中一種8為了證明長(zhǎng)期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液顯 色，說(shuō)明溶液中含有 離子，硫酸亞鐵已變質(zhì)。防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)的方法是 。10在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過(guò)量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒(méi)有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+物質(zhì)的量之比為多少？11在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68L H2，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余；向

11、溶液中滴入KSCN溶液未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。備課參考：（一）參考答案1C 2C 3D 4B 5BC 6D 7B 8KSCN ； 血紅；Fe3+ ；加入適量鐵粉9(1) Al2O3 （2）K2SO4、(NH4)2SO4 (3) Al3+ +CO2 +2H2O = Al(OH)3 + CO32-1027 112mol/L（二）視野拓展溶液中的Fe3+遇到SCN-會(huì)發(fā)生反應(yīng)而得到血紅色溶液：Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3 （血紅色物質(zhì)）因此我們常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物質(zhì)檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在，反應(yīng)很靈敏，即使很微量的Fe3+也能檢驗(yàn)出來(lái)。Fe2+在溶液中雖然也能與SCN-發(fā)生反應(yīng)，但沒(méi)有什么明顯現(xiàn)象。當(dāng)在一種溶液