1、第五單元 化學(xué)方程式,課題1 質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是生成了新的物質(zhì),可知反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化.那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生了變化?,想一想,一、質(zhì)量守恒定律,1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。,水的電解:,2、守恒原因：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改變。,3、特點(diǎn)：,一定不變：微觀：原子質(zhì)量、原子質(zhì)量 原子種類(lèi)、 宏觀：元素種類(lèi)、 物質(zhì)總質(zhì)量 一定變：分子種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi) 可能改變：分子個(gè)數(shù),原子個(gè)數(shù),原子種類(lèi),化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)

2、物的質(zhì)量總和與反應(yīng) 后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?,提出問(wèn)題：,作出假設(shè)：,生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和,等于,大于,小于,方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,活動(dòng)與探究一:,方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,相等,白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小,鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色,相等,活動(dòng)與探究二：,方案一：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2,Mg+O2,MgO,點(diǎn)燃,實(shí)驗(yàn)結(jié)果： .碳酸鈉和酸反應(yīng)前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。 .鎂帶在空氣中燃燒

3、也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。,討論： .為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？ .這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？,結(jié)論：,參加反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量總和等于生成的氯化鈉、二氧化碳和水的總質(zhì)量，參加反應(yīng)的Mg和O2的質(zhì)量總和等于生成的MgO質(zhì)量。我們僅僅是沒(méi)有稱(chēng)量一些氣體物質(zhì)，沒(méi)有違反質(zhì)量守恒定律。,實(shí)驗(yàn)事實(shí)：,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較,1、下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律,紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小 蠟燭燃燒后消失,40,(2). 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22

4、克，有_克氧氣參加了反應(yīng)。,16,(1).,2、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,3、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素,酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?,一定有的元素： 可能有的元素：,C，H,O,4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是（ ） A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y2,二.化學(xué)方程式,1、表示意義,表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件 表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,2、讀法,A碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。 B每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,思考：,在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？,一、質(zhì)量守恒定律,下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.10g水受熱變