1、第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識與技能： 使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。 使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的要領(lǐng)概念。使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。過程與方法：通過有關(guān)物質(zhì)的量計算練習(xí)，可以加深對物質(zhì)的量及摩爾概念的理解。注意它與物質(zhì)的質(zhì)量及摩爾質(zhì)量的區(qū)別情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力學(xué)習(xí)重點：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。 使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的要領(lǐng)概念。使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系學(xué)習(xí)難點：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的

2、關(guān)系學(xué)習(xí)內(nèi)容：【知識點1】(A)1在實驗室，取用藥品時，是可以用器具稱量的，而物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)是 、 、 之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，我們的肉眼直接看不到，也難以稱量，國際上采用 來表示。它是聯(lián)接微觀和宏觀的一個 (A)2、計量長度通常用 、 、 等來表示，它的國際單位是 ，單位符號 (A)3計量質(zhì)量通常用 、 、 等來表示，它的國際單位是 單位符號 (記住)5、物質(zhì)的量是一個 ，它表示含有 ，符號 。類似于長度，質(zhì)量、時間等，表示的是物理量。物質(zhì)的量的單位為 ，簡稱 符號 。（友情提示）“物質(zhì)的量”是專用名詞，是7個物理量之一，在口頭或書面表達(dá)中這4個字不可增添，要從整體上理解，不能把“物質(zhì)的

3、量”理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積（合作學(xué)習(xí)）思考：已知:一個碳原子的質(zhì)量為 1.993 1026kg求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子數(shù)？ (記住)6、國際上規(guī)定： 粒子集體所含的粒子數(shù)與 相同，約為 (記住)、作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計量所有微觀粒子，包括原子、 、 、 、 等，不可以用于宏觀概念。(B)（練習(xí)）判斷下列說法是否正確并改正。A、每摩爾物質(zhì)含有6.021023個粒子。B、摩爾是七個基本物理量之一。C、1摩爾小麥約含6.021023個麥粒。 D、1mol氧。 E、0.5molCO2。友情提示： 物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾做單位，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類

4、必須用化學(xué)式來表示(記住)8、阿伏加德羅常數(shù)是 符號為 通常用 來表示。例如：1 mol O 中約含有6.021023 個O 1 mol H2O中約含有（ ） 個H2O 1 mol H+中約含有（ ） 個H+ 2 mol H+中約含有（ ） 個H+ 3mol H+中約含有（ ） 個H+ n mol H+中約含有（ ） 個H+(記住)物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系是（ ）【知識點2】(A)1、1 mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但是1 mol不同物質(zhì)中所含的質(zhì)量是（ ），因為不同物質(zhì)中所含的微粒（原子、分子、離子）是不同的。 (A)2、填 表粒子符號相對原子或分子質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量/g1mol該物

5、質(zhì)含有的粒子數(shù)/個1mol物質(zhì)的質(zhì) 量/gC1.99310-236.021023Fe9.03210-236.021023H2SO41.62810-226.021023H2O2.99010-236.021023Na+3.82110-236.021023OH-2.82410-236.021023由此得出結(jié)論：1mol任何原子的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上等于這種原子的（ ）。1mol任何分子的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上等于這種分子的（ ）。1mol任何離子的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上等于這種離子的式量。(A)3、1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，其數(shù)值都與粒子的（ ）或（ ）(1)1m

6、olCu質(zhì)量是 克 (2) 1molCO2質(zhì)量是 克(3) 1molNa+質(zhì)量是 克 (4) 1molNaCl質(zhì)量是 克(記住)4、摩爾質(zhì)量是（ ），其符號為（ ）常用單位為（ ），數(shù)值等于物質(zhì)或粒子的式量。例如Mg的摩爾質(zhì)量是（ ） KCI的摩爾質(zhì)量是（ ）NaCI的摩爾質(zhì)量是（ ） CO32的摩爾質(zhì)量是（ ）CO的摩爾質(zhì)量是（ ）(記住) 其數(shù)學(xué)表達(dá)式為（ ）【達(dá)標(biāo)檢測：】(A) 1.下列說法正確的是 A物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量 B物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含粒子多少的一個物理量C物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目 D物質(zhì)的量的單位摩爾只適用于原子、分子和離子(C)2.下列各物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的

7、是（ ）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023個CO2（B）2、0.5mol Na2SO4中所含的Na離子數(shù)為()A3.011023B6.021023 C0.5 D1（B）3、下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是A1mol任何物質(zhì)中都含有6.021023個分子 B0.012kg12C中約含有6.021023個碳原子C1mol H2O中含有2mol氫和1mol氧 D1mol Ne約含有6.021024個電子（A）4、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是A6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B0.012kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C

8、含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1mol D1molNH3所含原子數(shù)約是2.4081024（C）5、下列各組物質(zhì)中氧原子的物質(zhì)的量相同的是A0.3mol O2和0.3mol H2O B0.1mol H2SO4和3.6g H2OC0.1mol MgSO47H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D6.021023個CO2與0.1mol KMnO4 (A) 6 在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少 (B)7. 1.2041024個H2O，其物質(zhì)的量是多少？ (B) 8. 1mol H2O中含多少mol H ? 含多少mol O ？ (B)9. 142克Na2SO4中含有（ ）m

9、ol Na+ ,（ ）mol SO42-，共含有離子的個數(shù)約為（ ）個（寫出計算過程）(C)10、設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA B2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2為1.5 NA D17g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA(B)11、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的關(guān)系是什么 ？(C)12 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？13（B）、下列說法正確的是A硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B18g水中含有1mol水CO2的摩爾質(zhì)量(單位是gmol1)在數(shù)值上等于其相對

10、分子質(zhì)量D1 mol CO的質(zhì)量為28gmol114、 (A) 5摩H2SO4的質(zhì)量是多少？ 49克 硫酸中含O的物質(zhì)的量是多少？ 課后反思：第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第二課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：知識與技能1、使學(xué)生在認(rèn)識氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，了解氣體摩爾體積的的含義。2、初步理了解阿伏加德羅定律。過程與方法：1、要正確認(rèn)識到氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切的關(guān)系2、能正確理解“22.4L/mol”與“氣體摩爾體積”的關(guān)系。即在標(biāo)況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生的計算能力、分析能力、邏輯能力。學(xué)習(xí)重點：1、氣體摩爾體積的概念 2、有關(guān)摩爾體積

11、的計算學(xué)習(xí)難點： 氣體摩爾體積的概念【知識鏈接】寫出物質(zhì)的量與質(zhì)量 微粒數(shù)目的關(guān)系【學(xué)習(xí)內(nèi)容】：(A)1、初中學(xué)習(xí)過質(zhì)量、密度、體積三者間的關(guān)系，它的數(shù)學(xué)表達(dá)式（ ）(A)2通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目（ ），1mol粒子的質(zhì)量 （ ）。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明(A)3、填表：（20測定）物質(zhì)狀態(tài)摩爾質(zhì)量密度1mol的體積Fe固體56g/mol7.8g/mlAl固體27g/mol2.7g/mlH2O液體18g/mol1g/mlH2SO4液體98g/mol1.83g/ml以下是1mol物質(zhì)在00C、1.01105Pa下的體積物質(zhì)狀態(tài)摩爾

12、質(zhì)量密度1mol的體積H2氣體2g/mol0.0893g/LO2氣體32g/mol1.429g/LCO2氣體44g/mol1.965g/LN2氣體28g/mol1.25g/L結(jié)論4在溫度和壓強(qiáng)一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含 （ ）、（ ）、 （ ） 決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的（ ）；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子 （ ）。小結(jié)物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是 （ ），由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是 （ ）。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故

13、氣體物質(zhì)的體積主要決定于 （ ）。5決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是 （ ）的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。（即在0、1.01105 Pa，1摩爾任何氣體的體積相同約為22。4/L是其特殊特殊情況）(記住)6、氣體摩爾體積是（ ），符號（ ），常用單位（ ）數(shù)學(xué)表達(dá)式（ ）特別注意：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的條件。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm22.4L/mol。氣體摩爾體積的對象只限于氣體（純

14、凈氣體、混合氣體均可使用）(A)7、標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、1.01105 Pa）下， 1摩爾任何氣體的體積約為（ ）練防：1、判斷對誤并改正（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L（2）1mol氣體的體積約為22.4L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L（4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L（6）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。(A)3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672L的O2物質(zhì)的量是多少mol？2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.2g CO2 的體積是多少？【學(xué)習(xí)內(nèi)容8、】阿

15、佛加德羅定律推論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子(阿伏加德羅定律)。由這一結(jié)論，你還能推出哪些結(jié)論？用公式表示：（結(jié)合PV=nRT）練習(xí)：1、依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是()A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比2、下列關(guān)于ag H2和bg He的說法中正確的是()A同溫同壓下，H2和He的體積比是a2bB同溫同壓下，若ab，則H2與He的物質(zhì)的量之比是11C體積相同時，He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量D同溫同壓下，若

16、二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等【當(dāng)堂檢測】（A）1、下列關(guān)于氣體體積的敘述中正確的是()A一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不等則所含的分子數(shù)不同D氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L（B）2、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(多選)()A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO23、下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)

17、的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量不一定相等4、（C）10、關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：質(zhì)量相等；密度相等；所含分子數(shù)相等；所含碳原子數(shù)相等。其中正確的是()A B C D（B）5、下列敘述正確的是()A1mol H2O的質(zhì)量為18gmol1 BCH4的摩爾質(zhì)量為16gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L D3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32g（B）6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是()6.72L CH43.011023個HCl分子13.6g H2

18、S 0.2mol NH3A體積： B密度：C質(zhì)量： D氫原子數(shù)：7、（C）11g CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_，溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?02kPa，所含的分子數(shù)為_；同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的物質(zhì)的量之比是_；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是_；同質(zhì)量的O2和O3氣體中所含氧原子個數(shù)比是_；若NH3和H2S所含氫原子個數(shù)相等，則它們的物質(zhì)的量之比是_。課后反思：第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第三課時）【三維目標(biāo)：知識與技能：了解物質(zhì)的量濃度的概念掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能過程與方法：1、初步學(xué)會對比分析的學(xué)習(xí)方法2、通過溶液配制實驗，體驗化學(xué)實驗的嚴(yán)謹(jǐn)

19、性，學(xué)會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力情感態(tài)度與價值觀：1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，形成理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，形成邏輯思維和抽象概括的能力。2、在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。形成學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度3、通過實驗的形成仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。學(xué)習(xí)重難點： 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（需用儀器、主要操作步驟）知識鏈接： 1、10%的氯化鈉溶液如何配制？學(xué)習(xí)過程：【知識點1】1以單位體積溶液所含_來表示溶液組成的物理量，叫做_，用符號_表

20、示，常用的單位為_。2在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)、溶液的體積(V)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)之間存在的關(guān)系式為_。250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL1的Na2CO3溶液中，所含Na的物質(zhì)的量為_mol。溫馨提示：體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；溶質(zhì)B可表示各溶質(zhì)，如H2SO4、NH3，也可以是H、OH等；溶質(zhì)的量不是用質(zhì)量，而是用物質(zhì)的量來表示；從一定的物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變；若體積不同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不同；物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的區(qū)別和聯(lián)系內(nèi)容物質(zhì)的量濃度(c)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)定義溶質(zhì)的單位溶液的單位特點物質(zhì)的量濃

21、度相同、體積相同的不同溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同練習(xí)：11molL1的NaCl溶液表示()A溶液中含有1mol NaCl B1mol NaCl溶于1L水中C58.5g NaCl溶于941.5g水中 D1L溶液中含有NaCl 58.5g【知識點2】質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算：c練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將350體積HCl氣體溶于1體積水中，所得溶液的密度為1.18gmL1。求此溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度（提示： v = / m V ）【知識點3】稀釋定律：C（濃溶液）V（濃溶液）= C（稀溶液）V（稀溶液）練習(xí)：將30毫升0.5摩/升的氫

22、氧化鈉溶液加水稀釋到500毫升，稀釋后的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為 。(A)1、在配制100mL 1 mol/L NaCI需要哪些儀器？2、容量瓶是一種細(xì)頸、梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞，用于準(zhǔn)確配制一定體積濃度的重要儀器。容量瓶上刻有：刻度線、使用溫度、容量。使用方法及注意事項使用步驟（查漏方法）不能加熱、不能作反應(yīng)器、不能用于稀釋液體；不能久貯溶液，配好的溶液立即轉(zhuǎn)移到指定的試劑瓶中。不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，因為容量瓶的規(guī)格是固定的，所要配制的溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。查漏方法：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過

23、來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180O后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。(A)3、容量瓶有不同規(guī)格，常用的有（ ）提示：使用時務(wù)必注明容量瓶的規(guī)格(B)4、結(jié)合教材實驗1-5怎樣配制 0.2mol/L 的Na2CO3溶液100mL？ (寫出具體操作步驟)歸納總結(jié)：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶當(dāng)堂檢測（C）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3molL1的K2SO4溶液的說法不正確的是()A2L溶液中含有0.6NA個SO離子 B2L溶液中K離子的濃度為1.2molL1C1L溶液中含K離子0.6mol D1L溶液中含溶質(zhì)的陰、陽離子的總

24、數(shù)為0.9NA個（B）2、在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol NaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是()A該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL1 B該溶液中含有58.5g NaClC配制100mL該溶液需用5.85g NaCl D量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中NaCl物質(zhì)的量為0.1mol（B）3、下列溶液中，跟100mL 0.5molL1NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是(多選)()A100mL 0.5molL1MgCl2溶液 B200mL 0.25molL1CaCl2溶液C50mL 1molL1NaCl溶液 D25mL 0.5molL1HCl溶液（C）4、

25、體積為VmL，密度為dgcm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmolL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表達(dá)式正確的是()Ac(w1 000d)/M BmVd(w/100)Cw%(cM)(1 000d)% Dc(1 000m)/(VM)（D）5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A大于50% B等于50% C小于50% D不能做上述估計（C）10VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3mg，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L（B）6、將24.4g NaO

26、H固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的密度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第四課時）【知識目標(biāo)】知識與技能：掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤分析過程與方法：通過溶液配制實驗，體驗化學(xué)實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在

27、合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力情感態(tài)度與價值觀：通過實驗的形成仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。學(xué)習(xí)重難點： 誤差分析【知識鏈接】(江西瑞昌一中20092010學(xué)年度高一月考，22)把18.0molL1的濃硫酸m稀釋成2.00molL1的稀硫酸100mL，實驗操作如下，請把正確操作步驟(用1,2,3表示)的序號填入括號內(nèi)，并填寫有關(guān)的空格：()將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；()蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；()用量筒量取_mL的18.0molL1的濃硫酸；()將_沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量_的燒杯中；()用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移

28、到容量瓶中；()將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_mL的容量瓶中；()改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；()繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線12cm處；請回答：若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度_(填，或)2.00molL1。思考：對比溶質(zhì)是固體和液體在操作上有哪些異同點？(A)5、實驗室需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液。以下操作正確的是（ ）A .稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B .稱取12 .0g膽礬配成500mL溶液C .稱取8 .0g硫酸銅，加入500mL水 D .稱取12 .5g膽礬配成500mL溶液【學(xué)習(xí)過程】1、誤差分析：主要取決哪些因素？由cn/V可知，誤差來源的根本原因是：物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差，若n偏大或V偏小，則c偏大；若n偏小或V偏大，則c偏小。總結(jié)：有哪因素可以導(dǎo)致實驗誤差偏大？（1） .稱量固體時，砝碼生銹（2） .用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大（3） .容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20，使所量取的溶液的體積小于瓶上所注的液體的體積。 （4） .給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)?？偨Y(jié)：有哪因素可以導(dǎo)致實驗誤差偏??？（1） .用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀