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1、第三節(jié) 氧化還原反應,第2課時 氧化還原反應,1.根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.學會用雙線橋和單線橋法表示氧化還原反應。,化合價升高，失去電子,化合價降低，得到電子,先分析鈉與 氯氣的反應吧！,化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移的關系是什么？氧化還原反應的實質(zhì)是什么？,鈉與氯氣反應的動畫演示,電子得失的動畫演示,化合價的升降電子的得失,化合價變化本質(zhì)的原因分析,氧化反應(化合價升高）的實質(zhì)是原子失去電子的過程。,還原反應（化合價降低）的實質(zhì)是原子得到電子的過程。,H Cl,+ -,HCl,化合價的升降共用電子對的偏移,氧化還原反應的實質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反

2、應。,原來是因為我!,我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？,我,化合價降低、被還原、得到12e-,化合價升高、被氧化、失去2e-,雙線橋 表示法,氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法,1. 標出變化了的元素的化合價； 2. 兩根線橋； 3. 箭頭總是從反應物指向生成物； 4. 箭頭起止于同種元素； 5. 必須標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得”、“失”。,（1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,表示氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡單的方法！,書寫方法,1.標出變化了的元素化合價；,2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；,3.在箭橋上標出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得” “ 失”。,+2,0,+4,0,4e-,單線橋 表示法,氧化反應,還原反應,化合價升,化合價降,本質(zhì),特征,失電子或電子 對偏離,得電子或電子 對偏向,用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況,（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,0,+2,+2,0,化合價升高，失12e-,化合價降低，得12e-,（2） 2H2 + O2 = 2H2O,點燃,0 0 +1-2,化合價升高，失4e-,化合價降低，得22e-,一個人的行為模式?jīng)Q定他的心智思想

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