1、第2課時(shí)影響鹽類水解的因素,專題3第三單元鹽類的水解,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.會(huì)分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。 2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.鹽類水解的特點(diǎn) (1)根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”) 鹽類的水解過程促進(jìn)了水的電離() 鹽水解后，溶液不是顯酸性就是顯堿性() 鹽的水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)() CH3COONa溶液中含有CH3COO，不含有CH3COOH分子() FeCl3水解的離子方程式為Fe33H2O=Fe(OH)33H(),一、影響鹽類水解平衡的因素,(2)0.1 molL1的NaC

2、lO、CH3COONa、NaNO2溶液的水解及pH的大小,ClOH2OHClOOH,CH3COOH2OCH3COOHOH,7,7,7,(1)水解反應(yīng)可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。 (2)鹽水解的程度很小。相同條件下：,酸,堿,2.實(shí)驗(yàn)探究鹽類水解平衡的影響因素 已知：Fe33H2OFe(OH)33H，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作填寫下表,變小,深,正反應(yīng),逆反應(yīng),淺,變小,紅褐,正反應(yīng),影響鹽類水解平衡的外界因素 (1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度 。 (2)濃度： 鹽的濃度越小，水解程度 。 (3)酸堿性：向鹽溶液中加入H，可抑制 水解，促進(jìn) 水解；向鹽溶液中加入OH，能抑制 水解

3、，促進(jìn) 水解。,增大,越大,陽離子,陰離子,陰離子,陽離子,A.加入適量水 B.加入少量鹽酸 C.加入適量KOH固體 D.加熱,答案,解析,特別提醒,分析水解平衡移動(dòng)時(shí)的注意事項(xiàng) (1)水解平衡正向移動(dòng)，離子的水解程度不一定增大。若升高溫度水解平衡正向移動(dòng)，離子的水解程度增大，若增大離子的濃度使水解平衡正向移動(dòng)，離子的水解程度反而減小。 (2)水解平衡移動(dòng)，水解平衡常數(shù)不一定改變。水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。,例2已知室溫時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為1.75105，NH3H2O的電離常數(shù)為1.75105。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)

4、2SO4，pH由小到大排列正確的是 A. B. C. D.,答案,解析,技巧點(diǎn)撥,比較相同濃度的溶液pH大小的方法 (1)先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序。 (2)酸性：強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸弱堿鹽。 堿性：強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)堿弱酸鹽。,二、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用,1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用 (1)熱的純堿液去油污效果更好 純堿(Na2CO3)水解呈堿性，加熱能促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，熱的純堿溶液去污效果增強(qiáng)。有關(guān)的離子方程式是_ _。 (2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑 明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3水解，生成的Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是_ _。

5、,Al33H2O,Al(OH)3(膠體)3H,(3)泡沫滅火劑 泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時(shí)將兩者混合，鋁離子的水解會(huì)促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，產(chǎn)生CO2和Al(OH)3。其水解方程式為_。 (4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用 因?yàn)?在水溶液中能發(fā)生水解生成 ， 在水溶液中水解產(chǎn)生 ，當(dāng)二者同時(shí)存在時(shí)，二者水解產(chǎn)生的 能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都 ，銨鹽水解產(chǎn)生的 易揮發(fā)而降低了肥效。,H,OH,H和OH,NH3H2O,增大,(5)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用 焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因?yàn)镹H4Cl水解溶液呈 性，從而與金屬

6、表面的銹發(fā)生反應(yīng)而除去。 工業(yè)制備某些無水鹽時(shí)，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl26H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl26H2O Mg(OH)22HCl4H2O。 工業(yè)上利用水解制備納米材料等。如用TiCl4制備TiO2：TiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl。制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。,酸,2.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 (1)配制可水解的鹽溶液 某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而渾濁，需加相應(yīng)的 來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量 來抑制FeCl3水解。 (2)可水解鹽溶液的儲(chǔ)存 某

7、些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時(shí)，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于 玻璃瓶中。,酸,鹽酸,玻璃塞,磨口,(3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物 如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于 ，使水解平衡 移動(dòng)，蒸干后得到的物質(zhì)為 。 (4)制備膠體 將 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。,鹽酸易揮發(fā),向右,Fe(OH)3,飽和,沸水,用鹽類水解原理分析解答實(shí)際應(yīng)用問題的方法思路 (1)認(rèn)真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子。 (2)寫水解平衡方程式，分析題給條件對水解的影響及結(jié)果。 (3)聯(lián)系題目要求，

8、寫出合理答案。,例3(2017高郵一中高二期末)下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是 A.純堿溶液可去除油污 B.用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑 C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 D.一定濃度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色,答案,解析,解析純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 泡沫滅火器(成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，與鹽類水解有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 在加熱的條件下，TiCl4水解得TiO2和HCl，反應(yīng)方程式為TiCl42H2O TiO24H

9、Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 一定濃度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色是因?yàn)镹aHSO4電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，與鹽類水解無關(guān)，D項(xiàng)正確。,例4在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是 A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸鐵 D.高錳酸鉀,解析AlCl3發(fā)生水解反應(yīng)：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時(shí)生成的HCl揮發(fā)而使水解平衡向右移動(dòng)，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼燒得Al2O3；NaHCO3、KMnO4受熱后分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物質(zhì)。,答案,解析,方法技巧,(1)鹽類水解應(yīng)用的分

10、析方法 要除去Mg2中混有的Fe3，常用降低溶液中c(H)的方法促進(jìn)Fe3水解，進(jìn)而保證Mg2不被消耗且Fe3可以被除去。常用試劑：MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固體物質(zhì)。 要除去Mg2中混有的Fe2，首先用氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，再用的方法除去Fe3。 (2)比較溶液酸堿性強(qiáng)弱的方法 酸越弱，對應(yīng)鹽的堿性越強(qiáng)，多元弱酸要逐級比較，一級水解二級水解。例如，同濃度的下列鹽溶液的pH由大到小的順序是Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa。,1.影響鹽類水解的因素 越弱越水解，越熱越水解， 越稀越水解，加酸、堿抑制或促進(jìn)水解。 2.鹽溶

11、液蒸干“兩注意” (1)易揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液蒸干得到氫氧化物，灼燒得到氧化物。 (2)難揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液蒸干仍得到原溶質(zhì)。 3.鹽溶液配制“一方法” 配制能水解的強(qiáng)酸弱堿鹽(如FeCl3)溶液時(shí)，通常先將鹽溶于相應(yīng)的酸(鹽酸)中，然后再加水稀釋到相應(yīng)濃度。,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測,1,2,3,4,5,1.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 A.純堿溶液去油污 B.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味,解析鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因?yàn)殇撹F發(fā)生了原電池反應(yīng)被腐蝕； D項(xiàng)中，濃硫化鈉溶液有臭味，是因?yàn)镾2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，與

12、水解有關(guān)。,答案,解析,1,2,3,4,5,2.(2017鹽城期中)下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是 A.NH3屬于弱電解質(zhì) B.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 C.用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)， c(Cl) D.常溫時(shí)，0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀釋， 的值不變,答案,解析,1,2,3,4,5,解析NH3屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 檢驗(yàn)氨氣應(yīng)該選用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)色，B項(xiàng)正確；,1,2,3,4,5,3.為使Na2S溶液中 的值減小，可加入的物質(zhì)是 鹽酸適量的NaOH溶液適量的KOH溶液 適量的KHS溶液 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,

13、3,4,5,4.以CH3COOH2OCH3COOHOH為例，分析溫度、濃度及其他物質(zhì)對其水解的影響，填寫下表。,答案,增大 增大 增大 增大,增大 增大 減小 減小,減小 減小 減小 減小,減小 增大 增大 增大,減小 增大 增大 增大,增大 減小 減小 減小,1,2,3,4,5,5.(2017啟東中學(xué)高二期中)下圖中A、B、C、D分別為AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：,請回答： (1)W的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為_。,答案,解析,NaAlO2,1,2,3,4,5,根據(jù)上述分析，W為NaAlO2， 2H2OAl(OH)3OH，鹽類水解屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但NaOH屬于難揮發(fā)性堿，因此加熱蒸干并灼燒最后得到的固體是NaAlO2。,1,2,3,4,5,(2)D溶液pH_(填“大于”“小于”或“等于”)7，原因是(用離子方程式表示)_。,答案,解析,大于,1,2,3,4,5,(3