1、,第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,考試標(biāo)準(zhǔn),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,探究高考明確考向,練出高分,考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率,1.表示方法 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 來表示。 2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位 v ，單位為或。 3.規(guī)律 同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能 ，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的之比。,減少,增加,molL1min1,molL1s1,化學(xué)計(jì)量數(shù),不同,知識(shí)梳理,1,答案,題組一正確理解概念 1.下列說法正確的是() A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任

2、何一種 生成物濃度的增加 C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1 D.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能 不同，但表示的意義相同,D,解題探究,2,答案,1,2,3,4,5,6,2.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，v(Z)_。,0.079 molL1s1,1,2,3,4,5,6,解析答案,(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 解析n(X)n(Y)n(Z)0.79 mol0.79 mol1.58 mol112 所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3、XY2Z。,XY 2Z,1,2,3,4,5,6,解析答案,3.在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2O2=2NO，經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL1s1，則6 s末NO的濃度為() A.1.2 molL1 B.大于1.2 molL1 C.小于1.2 molL1 D.不能確定 解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率公式的靈活運(yùn)用能力。前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL1s1，即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2 molL1s1，如果36 s的反應(yīng)速率仍為0.2 molL1s1，則NO的濃度為1.2 molL1，由于隨著反應(yīng)進(jìn)

4、行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故NO的濃度應(yīng)小于1.2 molL1。,C,1,2,3,4,5,6,解析答案,題組三化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較 4.已知反應(yīng)4CO2NO2 N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是() A.v(CO)1.5 molL1min1 B.v(NO2)0.7 molL1min1 C.v(N2)0.4 molL1min1 D.v(CO2)1.1 molL1min1 解析轉(zhuǎn)化為用相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)v(CO)1.4 molL1min1； C項(xiàng)v(CO)1.6 molL1min1； D項(xiàng)v(CO)1.1 molL1min1，C項(xiàng)反

5、應(yīng)速率最快。,C,1,2,3,4,5,6,解析答案,5.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是() A.v(A)0.5 molL1min1 B.v(B)1.2 molL1s1 C.v(D)0.4 molL1min1 D.v(C)0.1 molL1s1 解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率； C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)0.2 molL1min1； D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)3 molL1min1。,D,1,2,3,4,5,

6、6,解析答案,題組四“三段式”模板突破濃度、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 6.可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x molL1。這時(shí)B的濃度為_ molL1，C的濃度為_molL1。 這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為_ _。,1,2,3,4,5,6,解析答案,解析 aA(g) bB(g) cC(g) dD(g) 起始量(mol) a b 0 0,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,1.計(jì)算速率時(shí)忽略體積，用物質(zhì)的量變化值除以時(shí)間。 2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法 由

7、于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。 (1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 (2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。,思維模型,3.對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目常采用以下步驟和模板計(jì)算 (1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。 (3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。 例如：反應(yīng)mAnB pC 起始濃度(molL1) a b c,返回,考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1.內(nèi)因(主要因素) 反應(yīng)物本身的性質(zhì)。 2.外因(其他條件不變，只改變 一個(gè)條件),加快,減慢,

8、加快,減慢,加快,減慢,相同,接觸面積,知識(shí)梳理,1,答案,3.理論解釋有效碰撞理論(加試) (1)活化分子、活化能、有效碰撞 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 活化能：如圖 圖中：E1為 ，使用催化劑時(shí)的活化能為 ，反應(yīng)熱為 。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能) 有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。,正反應(yīng)的活化能,E3,E1E2,答案,(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系,分子,總數(shù),百分?jǐn)?shù),分子,總數(shù),百分?jǐn)?shù),答案,題組一正確理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1.按要求填空 (1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵_(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁。 (

9、2)對(duì)于Fe2HCl=FeCl2H2，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”) 升高溫度：_； 增大鹽酸濃度：_； 增大鐵的質(zhì)量：_；,小于,增大,增大,不變,解題探究,2,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,增加鹽酸體積：_； 把鐵片改成鐵粉：_； 滴入幾滴CuSO4溶液：_； 加入NaCl固體：_； 加入CH3COONa固體：_； 加入一定體積的Na2SO4溶液：_。 (3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么？ 答案不會(huì)產(chǎn)生H2，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成NO；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化。,不變,增大,增大,不變,減小,減小

10、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,2.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”) (1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：_； (2)恒容充入N2：_； (3)恒容充入He：_； (4)恒壓充入He：_。,增大,增大,不變,減小,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,題組二濃度與壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 3.對(duì)反應(yīng)ABAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)： 20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL 0.5 molL1的

11、A、B溶液各50 mL 四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是() A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椤?答案A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是() 增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大 A. B. C. D. 解析增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9

12、,解析答案,題組三溫度、濃度、固體表面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 5.已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)及溫度，則反應(yīng)開始時(shí)，放出H2速率最快的是(),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解析HNO3與Mg反應(yīng)產(chǎn)生的不是H2而是NO，A錯(cuò)； B中溫度為30 ，低于C、D兩項(xiàng)，反應(yīng)慢些； C、D相比，溫度、酸的濃度一樣，Mg比Fe活潑，反應(yīng)速率大些。 答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是(),1,2,3,4,

13、5,6,7,8,9,A.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢 B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL1 C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1 D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解析由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長，故反應(yīng)速率最慢，A正確； 第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 molL1，B正確； 第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL1，C正確； 由3、4組

14、實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，D錯(cuò)誤。 答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,題組四有效碰撞理論(加試) 7.下列說法正確的是() 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解析只有活化分子間合理取向的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，、錯(cuò)誤； 使用催化劑改變

15、反應(yīng)過程，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞頻率增大，提高反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。 答案B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生有合適取向的碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(1)圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的H_ _(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。 解析由題圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能

16、量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為(E2E1)kJmol1，由題中信息可知只有活化分子才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此該反應(yīng)需要加熱才能引發(fā)反應(yīng)的發(fā)生。,放熱,需要,(E1E2)kJmol1或(E2E1),kJmol1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,(2)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線()與實(shí)線()相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_。 解析 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用的原理是改變了反應(yīng)過程，降低了反應(yīng)的活化能。因此，降低反應(yīng)活化能的途徑是使用催化劑。,使用了催化劑,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,9.下列說法正確的是() A.增大壓強(qiáng)一

17、定能使活化分子數(shù)增加，從而反應(yīng)速率一定增大 B.普通分子間的碰撞都為無效碰撞 C.MnO2也可使合成NH3反應(yīng)中活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加 D.N2和H2合成NH3，減少NH3濃度，可以使正反應(yīng)速率加快 解析對(duì)沒有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)改變反應(yīng)速率，A選項(xiàng)不正確； MnO2不是合成NH3反應(yīng)的催化劑，C選項(xiàng)不正確； 減少NH3濃度，正反應(yīng)速率減慢，故D選項(xiàng)不正確。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí) 對(duì)反應(yīng)速率的影響 1.恒容：充入“惰性氣體” 總壓增大 物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變) 反應(yīng)速率不變。 2.恒壓：充入“惰性氣體”

18、體積增大 物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小) 反應(yīng)速率減小。,反思?xì)w納,返回,考點(diǎn)三控制變量法探究影響化學(xué) 反應(yīng)速率的因素(加試),在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思想解決該類問題。 1.常見考查形式 (1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 (2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,知識(shí)梳理,1,2.解題策略 (1)確定變量 解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。 (2)定多變一 在

19、探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。 (3)數(shù)據(jù)有效 解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。,1.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。,解題探究,2,1,2,(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶

20、液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4)_。 解析 H2C2O4中碳的化合價(jià)是3價(jià)，CO2中碳的化合價(jià)為4價(jià)，故每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，配平化學(xué)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4= K2SO42MnSO410CO28H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。,2,2.5,1,2,解析答案,(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)

21、驗(yàn)編號(hào)是_。 解析 探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則編號(hào)為和；同理探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是和。,和,和,1,2,解析答案,(3)實(shí)驗(yàn)測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)_ molL1min1。,0.010(或1.0102),1,2,解析答案,1,2,解析答案,答案,1,2,2.Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制

22、p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其他實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。,1,2,1,2,解析答案,解析實(shí)驗(yàn)是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，所以與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)和只能改變一個(gè)條件，這樣才能達(dá)到對(duì)比的目的，則實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則T313 K，其他條件與實(shí)驗(yàn)相同； 實(shí)驗(yàn)顯然是探究pH的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響。,1,2,答案,1,2,【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測得p-CD的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。,(2)請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p-CP)_molL1s1。 解析 在50150 s內(nèi)，c(p-C

23、P)0.8103molL1，則v(p-CP)8.0106 molL1s1。,8.0106,1,2,解析答案,【解釋與結(jié)論】 (3)實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： _。 解析 溫度過高時(shí)，H2O2分解，c(H2O2)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。,過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解,1,2,解析答案,(4)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是pH等于10時(shí)， _。 解析 從圖中看出，pH10時(shí)，c(p-CP)不變，即反應(yīng)速率為零，說明該條件下，有機(jī)物p-CP不能降解。,有機(jī)物p-CP不能降解,1,2,解析答案,【思考與交流】 (5)

24、實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： _ _ _。 解析 從第(4)小題的結(jié)論可以得出，使溶液的pH迅速增大到10，反應(yīng)即可停止，另外，降低溫度也是一種方法。,將所取樣品迅速加入一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等，其他合理答案也可),1,2,解析答案,返回,探究高考明確考向,1,2,3,4,5,6,7,1.(2015上海，20)對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是() A.升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率

25、影響更大 D.加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,解析A項(xiàng)，合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來說，對(duì)逆反應(yīng)速率的影響更大，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，正確； C項(xiàng)，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反

26、應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。 答案B,1,2,3,4,5,6,7,2.(2015海南，8改編)10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是() A.K2SO4 B.H2SO4 C.CuSO4 D.Na2CO3,解析答案,解析鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項(xiàng)，硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對(duì)鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H物質(zhì)的量不變，正確； B項(xiàng)，加入H2SO4，使溶液中的H的濃度和物質(zhì)的量均增

27、大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，生成氫氣的量增大，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，加入硫酸銅溶液，Cu2會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯(cuò)誤。 答案A,1,2,3,4,5,6,7,3.(2015福建理綜，12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(),1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,A.a6.00 B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C.b318.2 D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同,解析答案,1,2

28、,3,4,5,6,7,解析A項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2 K時(shí)，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小0.100 molL1，速率減小1.50 mmolL1min1，所以在濃度為0.400 molL1時(shí)，蔗糖水解的速率a6.00 mmolL1min1，正確； B項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度越高，水解速率越快，濃度越大，水解速率也越快，同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對(duì)反應(yīng)速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；,1,2,3,4,5,6,7,C項(xiàng)，在物質(zhì)的濃度不變時(shí)，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于

29、在物質(zhì)的濃度為0.600 molL1時(shí)，當(dāng)318.2 K時(shí)水解速率是3.60 mmolL1min1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為2.16 mmolL1min1，小于3.60 mmolL1min1，所以反應(yīng)溫度低于318.2 K，即b318.2，正確； D項(xiàng)，由于溫度不同時(shí)，在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，錯(cuò)誤。 答案D,4. (2015 浙江10月選考，20) 某溫度時(shí)，2NO(g) + O2(g)=2NO2(g)反應(yīng)2 s后，NO的濃度減少了0.06 molL1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是() A.0.03 molL1s1 B.0.015 molL

30、1s1 C.0.12 molL1s1 D.0.06 molL1s1,1,2,3,4,5,6,7,B,答案,1,2,3,4,5,6,7,5.(2014全國新課標(biāo)卷，9)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為： H2O2I H2OIO 慢 H2O2IO H2OO2I快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是() A.反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān) B.IO也是該反應(yīng)的催化劑 C.反應(yīng)活化能等于98 kJmol1 D.v(H2O2)v(H2O)v(O2),解析答案,1,2,3,4,5,6,7,解析A項(xiàng)，H2O2的分解速率取決于第一步的慢反應(yīng)，該反應(yīng)中I為反應(yīng)物，故反應(yīng)

31、速率與I的濃度有關(guān)，正確； B項(xiàng)，該反應(yīng)的催化劑為I，IO只是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，98 kJmol1是1 mol H2O2分解的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱與活化能無關(guān)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2=2H2OO2，由化學(xué)反應(yīng)速率與其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，該反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，錯(cuò)誤。 答案A,1,2,3,4,5,6,7,6.(2014北京理綜，12)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。,下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略

32、不計(jì))() A.06 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)3.3102 molL1min1,B.610 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)3.3102 molL1min1 C.反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 molL1 D.反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,D項(xiàng)，反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗n(H2O2)2103 mol，n(H2O2)總4103 mol，所以H2O2分解了50%，正確。 答案C,1,2,3,4,5,6,7,7.2012新課標(biāo)全國卷，27(4)COCl2

33、的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：,1,2,3,4,5,6,7,計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K_； 解析根據(jù)圖像得出以下數(shù)據(jù)： COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1 開始 0.055 0.095 0.07 (molL1) 8 min 0.04 0.11 0.085 (molL1),0.234 molL1,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度

34、T(8)的高低：T(2)_T(8) (填“”或“”)； 解析 2 min和8 min時(shí)反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，在4 min時(shí)生成物濃度都增大，反應(yīng)物濃度減小，則改變的條件是升高溫度，故T(2)T(8)。,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)_molL1； 解析 設(shè)12 min時(shí)COCl2的平衡濃度為x。 由于12 min時(shí)反應(yīng)在溫度T(8)下達(dá)到平衡，則由平衡常數(shù)定義得,0.031,解得x0.031 molL1。,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平

35、均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_ _； 解析 分析圖像表示的意義，根據(jù)圖像可得出平均反應(yīng)速率為v(56) v(23)v(1213)。,v(56)v(23),v(1213),解析答案,1,2,3,4,5,6,7,比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_ _。 解析 分析圖像可知反應(yīng)在 56 min和 1516 min時(shí)，反應(yīng)溫度相同，因?yàn)樵谙嗤瑴囟葧r(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，故 v(56) v(1516)。,在相同溫度時(shí)，該反應(yīng),的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大,解

36、析答案,返回,練出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(H2)v(N2)v(NH3)312，對(duì)比各選項(xiàng)，C項(xiàng)正確。,C,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,2.反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL1。對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率的表述正確的是() A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1 B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比值是321 C.在2 min末的反

37、應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL1min1 D.在2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,B是反應(yīng)物，且B濃度逐漸減小，而C是生成物，所以C的濃度逐漸增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案B,解析A是固體，其濃度視為常數(shù)，一般不用固體來表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,3.2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)

38、3B(g) 2C(g)zD(g)。若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)0.25 molL1s1，下列推斷正確的是() A.v(C)0.2 molL1s1 B.z3 C.B的轉(zhuǎn)化率為75% D.反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為43,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析A的起始量為2 mol，轉(zhuǎn)化率為50%，即轉(zhuǎn)化1 mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知B轉(zhuǎn)化1.5 mol，C生成1 mol，又因?yàn)関(D)0.25 molL1s1，可計(jì)算出2 s時(shí)D的生成量為0.25 molL1s12 L2 s1 mol，故知z2，B項(xiàng)錯(cuò)誤； v(C)v

39、(A)0.25 molL1s1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；,反應(yīng)達(dá)2 s時(shí)，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為1 mol0.5 mol1 mol1 mol3.5 mol，故反應(yīng)前、后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為43.5，壓強(qiáng)比為43.5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案C,4.在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前 10 s 內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12 molL1s1，則10 s末，容器中B的物質(zhì)的量是() A.3.4 mol B.3.2 mol C.2.8 mol D.1.2 mol 解析前10 s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.12 molL1s110 s2 L2.4

40、 mol，可以求得消耗B的物質(zhì)的量為1.2 mol，因此剩余B的物質(zhì)的量為4 mol1.2 mol2.8 mol。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,5.一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3 ， 2 min時(shí)測得剩余N2為1 mol，此時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是() A.v(N2)0.25 molL1min1 B.v(H2)0.75 molL1min1 C.v(NH3)1 molL1min1 D.v(NH3)0.5 molL1min1,1,2,3,4,5,6,7

41、,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,C,答案,6.對(duì)于可逆反應(yīng)ABC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是() A.增加A的物質(zhì)的量 B.升高體系的溫度 C.增大體系壓強(qiáng) D.減少C的物質(zhì)的量,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析A項(xiàng)，若物質(zhì)A為固體或純液體，增加A的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)不符合題意； B項(xiàng)，升高體系的溫度，反應(yīng)速率加快； C項(xiàng)，該反應(yīng)中不一定有氣態(tài)物質(zhì)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不一定加快；

42、 D項(xiàng)不可能增大反應(yīng)速率。 答案B,7.鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使最初的反應(yīng)速率加快的是() A.增加碳酸鈉的用量 B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍 C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半 D.鹽酸濃度不變，使用量減半 解析A項(xiàng)因碳酸鈉為固體粉末，其濃度為定值，其量多少不影響反應(yīng)速率；B項(xiàng)因濃度沒變，反應(yīng)速率也不變； C項(xiàng)雖用量減少，但濃度增大，初始反應(yīng)速率增大； D項(xiàng)反應(yīng)物濃度不變，速率也不變。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,8.設(shè)反應(yīng)CCO2=2CO為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1，反應(yīng)N23H22NH3為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v

43、2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為() A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大 解析當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率減小。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,9.對(duì)于100 mL 1 molL1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：升高溫度；改用100 mL 3 molL1鹽酸；改用300 mL 1 molL1鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是() A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8

44、,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析在其他條件不變時(shí)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確； 增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確； 在反應(yīng)物濃度相同時(shí)，改變量的多少，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，錯(cuò)誤； 若用等量鐵粉代替鐵片，即增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確； 在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室溫下Fe在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤。因此其中能使反應(yīng)速率加快的是。選項(xiàng)為B。 答案B,10.在反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g)中可使反應(yīng)速率增大的措施

45、是() 縮小容器的容積增加碳的量通入CO2 恒壓下充入N2恒容下充入N2通入CO A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,C,答案,11.(加試題)對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，下列說法不正確的是() A.增大壓強(qiáng)，活化分子濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C.加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 D.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能、增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng) 速率一定增大,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17

46、,18,答案,12.(加試題)在有氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是() 增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng) 移去生成物加入正催化劑 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析增大反應(yīng)物的濃度，能增大單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，不符合題意； 升高溫度，使一些普通分子變?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子總?shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，符合題意； 增大壓強(qiáng)，使氣體

47、體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，不符合題意； 移去生成物，對(duì)反應(yīng)物中的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)不產(chǎn)生影響，不符合題意； 加入正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時(shí)增加，符合題意。 答案C,13.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是() A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率 B.100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率 不變 C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 D.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反

48、應(yīng)速率減慢,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,14.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率以v(H2)表示，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷不正確的是() A.加入NH4HSO4固體，v(H2)加快 B.加入少量水，v(H2)減小 C.加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,15.反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加

49、了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為() A.v(O2)0.001 molL1s1 B.v(NH3)0.01 molL1s1 C.v(NO)0.001 molL1s1 D.v(H2O)0.045 molL1s1,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,16.某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；

50、解析反應(yīng)過程中，X、Y的量減少，Z的量增加，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由于n(X)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，n(Y)0.8 mol0.5 mol0.3 mol，n(Z)0.2 mol，n(X)n(Y)n(Z)132，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X3Y 2Z。 (2)反應(yīng)開始至2 min時(shí)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_；,X3Y2Z,0.05 molL1min1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,(3)若X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)和開始時(shí)的壓強(qiáng)比為_。 解析 由圖示可知，反應(yīng)開始時(shí)，n(氣體)0.8 mol0.8 mol1.6 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(氣體)0.7 mol0.5 mol0.2 mol1.4 m