1、第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向教學(xué)目標(biāo)： 1、了解熵的基本涵義及能量判椐和熵判椐的基本內(nèi)容。 2、能說出化學(xué)反應(yīng) 的焓變與熵變對反應(yīng)進行方向的影響。 教學(xué)難點、重點：能說出化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變對 反應(yīng)進行方向的影響。【教師導(dǎo)航】1、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生與否的判斷依據(jù)有哪些？是如何影響的？【我要學(xué)】交流1你學(xué)過的自發(fā)的化學(xué)變化有哪些？基礎(chǔ)要點1科學(xué)家根據(jù)體系的存在著使體系總能量趨向于 ，也就是H 0的趨勢，也存在使體系由有序向無序轉(zhuǎn)化（S 0）的自然現(xiàn)象，提出了焓判據(jù)和熵判據(jù)。 一、 焓變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系思考1是不是只要焓變小(放熱反應(yīng))的反應(yīng)就是自發(fā)的反應(yīng)？思考2從上述的化學(xué)變化中，找出自發(fā)反應(yīng)與焓變的關(guān)

2、系？思考3與下表對比，你找出的規(guī)律是否正確？化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)焓變(KJ/mol)S4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H(298K)=-444.3 0NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H(298K)=37.3 0CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)H(298K)=178.2 0結(jié)論1焓變只是決定化學(xué)反應(yīng)方向的 。二、 熵變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系基礎(chǔ)要點2熵指的是 ，用 表示。作為固液氣三態(tài)的熵值比較大小順序為 。交流2為何物質(zhì)的溶解是自發(fā)過程？（請用熵變來解釋）思考4為何發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一

3、是生成氣體？思考5是不是只要熵變大的反應(yīng)就是自發(fā)的反應(yīng)？思考6從上述的化學(xué)變化中，找出自發(fā)反應(yīng)與熵變的關(guān)系？考7與表2對比，看你找出的規(guī)律是否正確？化學(xué)反應(yīng)S(KJmol1K1)2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g)57.16NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)184CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)169.6C(s, 石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g)133.82Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)-39.35結(jié)論2熵變只是決定化學(xué)反應(yīng)方向的 。三、 自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)基礎(chǔ)要點3焓變（焓判據(jù)）只能判斷 熵變（熵判據(jù)）只能判斷 因此二者的復(fù)合判據(jù)才是自以反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)。結(jié)論3請?zhí)顚懴铝斜砀瘢ㄓ米园l(fā)反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)，不一定）熵增大熵減小焓變