1、,元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題二 第二單元：,原子核外電子排布的周期性,道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾,人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史,原子核外電子的運(yùn)動(dòng),回顧：,電 子 層,構(gòu)造原理,原子核外電子排步的軌道能量順序,原子核外電子的排布所遵循的原理：,1、能量最低原理 電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道,2、泡利不相容原理 每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子,3、洪特規(guī)則 在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同,對(duì)于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d

2、0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。,洪特規(guī)則的特例：,練習(xí)1: 寫出下列元素的軌道表示式: C: N: S: Na:,練習(xí)2:寫出下列元素的電子排布式: Na: K: 24Cr: 29Cu: 35Br: 37Rb:,1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或 Kr 5s1,1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar 3d104s24p5,練習(xí)3:寫出下列原子或離子的電子排布式: O2- Na: Cr3+: Br-:,回顧:隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的核外電子排布 元素原子半徑 元素主要化合價(jià),呈現(xiàn)周期性變化,核外電子排布,原子半徑,原子的最外層電子排布,

3、元素化合價(jià),金 屬 性最 強(qiáng),同周期、同主族元素的遞變規(guī)律,依次增大,逐漸增多,相同,逐漸減小,周期性變化,金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng),還原性減弱，氧化性增強(qiáng),堿性減弱，酸性增強(qiáng),逐漸增強(qiáng),逐漸增大,相同,依次遞增,逐漸增大,基本相同,非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng),氧化性減弱，還原性增強(qiáng),酸性減弱，堿性增強(qiáng),逐漸減弱,金屬與非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性。周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性.,Al(OH)3+H+ = Al(OH)3+OH- = .,Al 2O3+H+ = Al 2O3 +OH- = .,元素分區(qū)圖,元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題二 第二單

4、元：,元素第一電離能的周期性變化,一、電離能：,2、意義： 電離能反映了原子失去電子傾向的大小， 電離能越大，越難失去電子。,1、定義：氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需的最低能量，叫做該元素的第一電離能，用符號(hào)I1表示，失去第二個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能I2 M（g，基態(tài)）M+（g）+ e I1 M+（g，基態(tài)）M2+（g）+ e I2,交流討論：,根據(jù)下圖元素第一電離能曲線圖，總結(jié)電離能的變化規(guī)律。,N,P,Be,Mg,Zn,As,5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù),I1,136號(hào)元素的第一電離能,3、電離能的變化規(guī)律：,（1）同周期：主族元素從左到右，電離能

5、呈逐漸增大的趨勢(shì)； （2）同主族：主族元素從上到下，電離能逐漸減小；,（3）特殊： BeB, MgAl No, PS, ZnGa,鈉、鎂、鋁的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)表,4、應(yīng)用：,M（g) e- = M+(g) H=I1,（1）電離能是原子核外電子分層 排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 （2）元素的第一電離能越小表示它越容易失去電子，即該元素的金屬性越強(qiáng)。 （3）第一電離能的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。,元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題二 第二單元：,元素電負(fù)性的周期性變化,二、元素的電負(fù)性：,1、 鮑林(L.Pauling)首先提出了元素的電負(fù)性的概念，并指出：電負(fù)性就是表示某元素成鍵

6、原子在化合物中吸引電子能力大小的相對(duì)數(shù)值。根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)建立了元素的定量標(biāo)度，指定氟的電負(fù)性為4.0，然后求出其它元素的電負(fù)性。,電負(fù)性：利用圖、表、數(shù)據(jù)說明,2、元素電負(fù)性的變化規(guī)律： （1）同周期，從左到右，電負(fù)性增加； （2）同主族，從上到下，電負(fù)性下降。,（1）、元素的金屬性的判別： 一般來說金屬元素的電負(fù)性在1.8以下,非金屬元素的電負(fù)性在1.8以上,利用電負(fù)性這一概念,結(jié)合其它鍵參數(shù)可以判斷不同元素的原子(或離子)之間相互結(jié)合形成化合鍵的類型。 （2）、化學(xué)鍵型判別： 電負(fù)性相差較大（x1.7)的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物， 通常形成離子鍵。電負(fù)性相差較?。▁1.7)的兩種元素的

7、原子結(jié)合形成化合物， 通常形成共價(jià)鍵，且電負(fù)性不相等的元素原子間一般形成極性共價(jià)健。 （3）、判斷分子中元素的正負(fù)化合價(jià)： X 大者，化合價(jià)為負(fù)； X 小者， 化合價(jià) 為正； X = 0， 化合價(jià) 為零（單質(zhì)分子）,3、應(yīng)用：,(09江蘇高考)21.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。 A生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。 （1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基

8、態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。 （2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式 。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。 甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為 。 在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為 。,（山東09高考）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。 寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 。 從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。 SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為 ，微粒間存在

9、的作用力是 。 氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為 （填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO高，其原因是 。 C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵。 。,（廣東09高考）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。 Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為_。 右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)

10、示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_。 膽礬CuSO45H2O可寫成Cu(H2O4)SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：,（江蘇08）21（12分） 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)

11、應(yīng)的元素符號(hào)表示） （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。 （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。 （3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。 （4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。 （5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,（廣東08）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。 （1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有 。 （2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤： 。