1、化學(xué)能與電能,一次能源 二次能源,認(rèn)識(shí),一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源,如 電力,直接從自然界取得的能源稱為一次能源,如 流水,蒸汽,電能,水能,風(fēng)能,天然氣,原煤,下列哪些屬于二次能源（ ）,石油,廣西最大的水電站龍灘水電站,位于河池市天鵝縣,電能,應(yīng)用最廣泛、 使用最方便、 污染最小、,又稱為電力,2001年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖,以火電為主,目前我國(guó)電力主要是來(lái)自水電還是火電？,火電廠發(fā)電過程,化學(xué)能,熱能,燃燒,蒸汽,機(jī)械能,發(fā)電機(jī),電能,化學(xué)能,熱能,燃燒,蒸汽,機(jī)械能,發(fā)電機(jī),電能,化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能,火電廠發(fā)電過程,化學(xué)能,熱能,燃燒,蒸汽,機(jī)械能,發(fā)電機(jī),電能,能不能

2、直接轉(zhuǎn)化,？,火電廠發(fā)電過程,閱讀課本40頁(yè)倒數(shù)第2段,設(shè)計(jì)一種裝置,1.使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在兩個(gè)不同區(qū)域進(jìn)行。 2.兩個(gè)區(qū)域要有電子轉(zhuǎn)移，形成電流。,化學(xué)能,電能,要直接轉(zhuǎn)化,下面進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),完成學(xué)案上的5組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)1.,沒有現(xiàn)象,因?yàn)镃u與稀硫酸不反應(yīng),Cu片,Zn表面冒氣泡，Zn溶解,Zn片,Zn+2H+ = Zn2+H2,（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）,實(shí)驗(yàn)2.,實(shí)驗(yàn)3.,Cu片沒有現(xiàn)象,Cu表面冒氣泡,實(shí)驗(yàn)4.,Zn表面冒氣泡，Zn溶解,Zn溶解,反應(yīng)本質(zhì)：Zn+2H+ = Zn2+H2,實(shí)驗(yàn)5.,Zn片溶解,Cu片有氣泡產(chǎn)生,電流表指針偏轉(zhuǎn),反應(yīng)本質(zhì)： Zn + 2H+ = Zn2+H

3、2,（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）,那電流如何形成的？,在實(shí)驗(yàn)4的基礎(chǔ)上接入電流表,Zn2+,Zn,Cu,電流表,H+,e-,分析本質(zhì),鋅片：,銅片：,e-,e-,總反應(yīng)： Zn + 2H+ = Zn2+H2,Zn-2e-=Zn2+,氧化反應(yīng),2H+2e-=H2,還原反應(yīng),（氧化還原反應(yīng)）,e-,原電池,1.把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,Zn-2e-=Zn2+,氧化反應(yīng),2H+2e-=H2,還原反應(yīng),總反應(yīng)： Zn + 2H+ = Zn2+H2,（氧化還原反應(yīng)）,叫做,原電池,1.把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,Zn-2e-=Zn2+,氧化反應(yīng),2H+2e-=H2,還原反應(yīng),叫做,根據(jù)你所了解的電學(xué)知識(shí)，你知道電

4、子是怎樣流動(dòng)的嗎?你如何判定裝置的正、負(fù)極?,學(xué)與問,P41,電子怎樣流動(dòng)？,電子由Zn片通過導(dǎo)線流向Cu片,學(xué)與問,P41,Zn為負(fù)極 Cu為正極,負(fù)極,正極,e-,I,電流方向呢？,電流由正極流向負(fù)極。,在電學(xué)中，電流方向與電子流向相反。,3. 判定正極、負(fù)極,試比較Zn與Cu的活潑性，有什么發(fā)現(xiàn)嗎？,2.電子流向和電流方向,(1)相對(duì)較活潑的金屬為負(fù)極，另一個(gè)為正極,負(fù)極,正極,e-,I,3. 判斷正極、負(fù)極的方法,電池,外電路,內(nèi)電路,還有別的判斷正極、負(fù)極的方法嗎？,(2)電子由負(fù)極流向正極。,(4)發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極， 發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。,(3)電流由正極流向負(fù)極。,(5)溶

5、液中的陰離子、陽(yáng)離子是如何移動(dòng)的？,負(fù)極,正極,e-,陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。,(1)相對(duì)活潑性強(qiáng)的金屬為負(fù)極，另一個(gè)為正極,負(fù)極,正極,e-,I,3. 判斷正極、負(fù)極的方法,(2)電子由負(fù)極流向正極。,(4)發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極， 發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。,(3)電流由正極流向負(fù)極。,(5)陰離子移向的電極為負(fù)極， 陽(yáng)離子移向的電極為正極。,其他金屬與溶液組合是否也構(gòu)成原電池呢?,思考,負(fù)極,正極,e-,Zn,Cu,?,?,H2SO4溶液,？溶液,銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池,?,?,？溶液,4.構(gòu)成原電池的條件,探究,4.構(gòu)成原電池的條件,探究,?,?,？溶液,Zn,Zn,稀硫酸溶液

6、,【討論1】下列各裝置構(gòu)成原電池嗎？說明理由,A,B,C,(1)電極為兩種活動(dòng)性不同的金屬（或其中一種是非金屬單質(zhì)）,D,Zn,Cu,硫酸銅溶液,A,B,C,Zn,Cu,酒精,【討論2】下列各裝置構(gòu)成原電池嗎？說明理由,?,?,？溶液,(1)電極為兩種活動(dòng)性不同的金屬（或其中一種是非金屬單質(zhì)）,(2)電極需要插在電解質(zhì)溶液中,4.構(gòu)成原電池的條件,探究,Zn,Cu,硫酸銅溶液,A,B,【討論3】下列各裝置構(gòu)成原電池嗎？說明理由,?,?,？溶液,(1)電極為兩種活動(dòng)性不同的金屬（或其中一種是非金屬單質(zhì)）,(2)電極需要插在電解質(zhì)溶液中,(3)整個(gè)裝置相連形成閉合電路,4.構(gòu)成原電池的條件,探究,

7、?,?,？溶液,(1)電極為兩種活動(dòng)性不同的金屬（或其中一種是非金屬單質(zhì)）,(2)電極需要插在電解質(zhì)溶液中,(3)整個(gè)裝置相連形成閉合電路,(4)能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),4.構(gòu)成原電池的條件,探究,A,B,C,D,練習(xí)：下列哪些裝置不能構(gòu)成原電池（ ）,Zn,Fe,硝酸銀溶液,Ag,Cu,酒精,能構(gòu)成原電池的裝置，指出負(fù)極,5.不同的原電池，負(fù)極材料和正極材料的質(zhì)量如何變化？,負(fù)極材料質(zhì)量減少。（以后會(huì)學(xué)到有負(fù)極質(zhì)量不變的情況）,正極材料質(zhì)量有不變或增大兩種情況。,Zn,A,硫酸銅溶液,Cu,B,一般來(lái)說,小結(jié)本節(jié)內(nèi)容,負(fù)極,正極,總體認(rèn)識(shí),e-,化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是?,氧化還原反應(yīng)。,小結(jié)本

8、節(jié)內(nèi)容,3.判斷原電池的負(fù)極和正極方法,2.電子流向和電流方向,4.構(gòu)成原電池有4個(gè)條件,1.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。,5.一般來(lái)說，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量不變或增加。,(1)相對(duì)活潑性強(qiáng)的金屬為負(fù)極，另一個(gè)為正極,(3)電子由負(fù)極流向正極。,(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。,(4)電流由正極流向負(fù)極。,(5)陰離子移向的電極為負(fù)極，陽(yáng)離子移向的電極為正極。,課后探究,?,?,？溶液,課本41頁(yè),2.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片， 把A、 B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生； 把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)； 把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)?A導(dǎo)線C。 根據(jù)上述情況，回答下列問題：,B,課本練習(xí),C,D,BACD,(1)在中，金屬片_發(fā)生氧化反應(yīng)； (2)在中，金屬片_作負(fù)極； (3)如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則金屬片上_有氣泡產(chǎn)生； (4)上述四種金屬的活動(dòng)性順序是_。,第45頁(yè),1.(2012全國(guó)大綱) 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池， 相連時(shí)，外電路電流從流向； 相連時(shí)，為正極； 相連時(shí)，有氣泡逸出； 相連時(shí)， 的質(zhì)量減少， 據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（ ）,試一試 高考題,A. B. C. D.,