1、第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第2節(jié) 元素周期律和元素周期表第2課時(shí) 元素周期表1在元素周期表中，第1、2、3、4周期元素的數(shù)目分別是()A2、8、8、18 B2、8、18、18C2、18、18、18 D2、8、18、32解析：元素周期表中，1至6周期元素?cái)?shù)目分別為2、8、8、18、18、32。答案：A2下列說法中，錯(cuò)誤的是()A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)B元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素C除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8DA族與A族之間隔著10個(gè)縱列解析：Na、Mg2、Al3等陽離子的核外電子層數(shù)等于元素上一周期的周期序數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤

2、；A族和A族之間隔著7個(gè)副族和1個(gè)族(3個(gè)縱列)共10個(gè)縱列，D項(xiàng)正確。答案：A3甲、乙是周期表中同主族相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()Ax2 Bx4 Cx8 Dx18解析：同一主族相鄰兩元素的原子序數(shù)可以相差2(H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。答案：B4據(jù)報(bào)道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測出其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是()A第3周期A族 B第4周期A族C第5周期A族 D第3周期A族解析：鏷元素的質(zhì)子數(shù)

3、為23914891，則A元素同位素的質(zhì)子數(shù)為915437，同位素質(zhì)子數(shù)相同，則A的質(zhì)子數(shù)也為37，位于周期表第5周期A族。答案：C5下列各表是元素周期表中的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是()答案：D6(1)第3周期第A族的元素原子序數(shù)是_。(2)鈉元素的原子序數(shù)為11，短周期中相鄰的同族元素的原子序數(shù)是_。(3)短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素有_；族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有_；周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素有_。解析：(1)根據(jù)“周期序數(shù)電子層數(shù)，主族序數(shù)最外層電子數(shù)”得知第3周期第A族的元素原子序數(shù)是14；(2)短周期包括1、2、3周期，11號(hào)鈉元素在第

4、3周期，同主族第2周期元素是1183；(3)短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素，若是第1周期該元素是H，若是第2周期，該元素是Be，若是第3周期，該元素是Al；族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素是C、S；周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素有Li。答案：(1)14(2)3(3)H、Be、AlC、SLi (時(shí)間：40分鐘分值：100分)A級(jí)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題12017年5月9日發(fā)布了113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、117號(hào)Ts、118號(hào)Og這4種新元素的中文名稱，分別為“(n)”、“鏌(m)”、“(tin)”、“(o)”。下列有關(guān)說法正確的是()A115號(hào)元素在周期表中的位置是第7周期B族B這四種元素都是主族元素

5、C118號(hào)元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)D117號(hào)元素Ts位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的分界線上，可能是半導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99解析：115號(hào)元素在周期表中的位置是第7周期A族，故A錯(cuò)誤；118號(hào)元素為0族元素，其余三種元素都是主族元素，故B錯(cuò)誤；結(jié)合同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，118號(hào)元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)，故C正確；117號(hào)元素Ts位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的分界線上，可能有半導(dǎo)體的性能，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為85，故D錯(cuò)誤。答案：C2幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價(jià)235、3

6、2下列敘述正確的是()AY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性B放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CX、Y元素的金屬性：XYDX2的離子半徑大于W2的離子半徑解析：W化合價(jià)為2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)，W為氧元素；Z元素化合價(jià)為5、3，Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為2價(jià)，應(yīng)為周期表A族元素，Y的化合價(jià)為3價(jià)，應(yīng)為周期表A族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第3周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，A正

7、確；在放電條件下氮?dú)馀c氧氣可以化合生成NO，不能直接生成NO2，B錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)順序表中，Mg在Al的前邊，金屬性X(Mg)Y(Al)，C錯(cuò)誤；Mg2、O2電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：Mg2O2，D錯(cuò)誤。答案：A3周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)中前者是后者的3倍的是()A電子數(shù) B最外層電子數(shù)C電子層數(shù) D周期數(shù)解析：原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，周期數(shù)等于電子層數(shù)，故電子數(shù)倍數(shù)是4，最外層電子數(shù)倍數(shù)是3，電子層數(shù)即周期數(shù)的倍數(shù)是1.5，選B。答案：B4若把元素周期表原有的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列。如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。

8、按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是()A第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B第14列元素形成的化合物種類最多C第3列元素種類最多D第16、17列元素都是非金屬元素解析：第2列元素、He及多數(shù)過渡元素的最外層電子數(shù)為2，A正確；碳元素(在第14列)形成的化合物種類最多，B正確；第3列中含鑭系和錒系元素，元素種類最多，C正確；第17列全為非金屬元素，第16列中釙為金屬元素，D正確。答案：D5有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為()AC、N、Si BN、P、OCN、O、S DC、Si、S解析：311714，因此三者的內(nèi)層電子數(shù)之和

9、為14，即A、B是次外層電子數(shù)為2的第2周期元素，C是次外層電子數(shù)為8的第3周期元素。再根據(jù)B、C同主族，最外層電子數(shù)之和為17即可選出正確選項(xiàng)。答案：C基礎(chǔ)題6.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是()ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P解析：短周期元素A、B、C，設(shè)A的原子序數(shù)為m，則B、C的原子序數(shù)分別為m81和m81，由題意知(m81)(m81)4m，則m8，故選C。答案：C7元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是_。

10、(2)分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號(hào)為_。(3)Ca在元素周期表中的位置為_。(4)寫出一個(gè)由原子序數(shù)1、7、17三種元素組成化合物的化學(xué)式：_。解析：(1)地殼中含量最多的金屬元素是Al，其原子序數(shù)為13。(2)由元素周期表中規(guī)律可推知X應(yīng)為16S。(3)Ca位于元素周期表第4周期第A族。(4)H、N、Cl三種元素組成的常見化合物為NH4Cl。答案：(1)13(2)S(3)第4周期第A族(4)NH4ClB級(jí)能力提升8A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族。且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為21的化合物M和原子個(gè)數(shù)

11、比為31的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬。(1)寫出下列元素符號(hào)：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(2)M能在一定條件下生成N，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出F在元素周期表中的位置：_。(4)寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式：_。答案：(1)HCONaSiS(2)2SO2O22SO3(3)第3周期A族(4)2CSiO2Si2CO9結(jié)合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有_，屬于主族元素的有_；g元素位于第_周期、第_族；i元素位于第_周期、第_族。(3)元素f是第_周期、第_族元素，請?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈撛氐脑有驍?shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對原子質(zhì)量。(4)元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為_。解析：(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第1周期有2種元素，第2、3周期有8種元素，分列于第1、2、1318列，第4、5、6、7周期為長周期，包括118列。由此可畫出周期表的邊界。(2)畫出周期表的邊界，對照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第3周期第A族元素為硫，原子序數(shù)為16，相對原子