1、人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元,課題2 酸和堿的中和反應(yīng),（第一課時(shí) P60）,洮陽(yáng)中學(xué) 九年級(jí)化學(xué) 蔣延芳,分子,無(wú)法自由 移動(dòng)的離子,分子,離子 化合物,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。,在不同的堿溶液中都含有相同的OH，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。,問(wèn)題與思考：酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)？,酸和堿分別與指示劑反應(yīng) 酚酞遇酸 ，遇堿變 ； 石蕊遇酸變 ，遇堿變 。,不變色,紅,紅,藍(lán),【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】驗(yàn)證酸與堿之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟；如下圖所示,在燒杯中加入5ml氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)燒杯中溶液顏色恰好變成無(wú)

2、色時(shí)，停止加入鹽酸.,隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。,思考與分析：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示 紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成 無(wú)色，所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的物質(zhì)。請(qǐng)看：,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 . . 思考：反應(yīng)后液體蒸發(fā)得到的白色物質(zhì)是鹽酸與氫氧化鈉 反應(yīng)后生成的氯化鈉，其它的酸和堿也能發(fā)生類似 的反應(yīng)，而且都放出熱量。,NaOH + HCl = NaCl + H2O,【課堂練習(xí)】寫出下列化學(xué)方程式： Ca(OH)2 與鹽酸 . NaOH 與硫酸 . KOH 與硝酸 . 分析與思考：三個(gè)反應(yīng)都生成水,另

3、一種產(chǎn)物（氯化鈉、 氯化鈣、硫酸鈉）都是由金屬離子和酸根離 子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。 1.鹽： .,KOH + HNO3 = KNO3 + H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習(xí)一,堿,酸,鹽,水,+,+,2HCl + Ca(OH)2CaCl2

4、 + 2H2O H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。,一、中和反應(yīng):,1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。,閱讀課文P61相關(guān)內(nèi)容，概括中和反應(yīng)在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)藥方面的具體應(yīng)用。,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,1.農(nóng)業(yè),2.工業(yè),3.醫(yī)藥,二、中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用 1.改變土壤的酸性。 近幾年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長(zhǎng)。于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 2.處理工廠的廢水。 生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。同學(xué)寫出上述反應(yīng)

5、的化學(xué)方程式 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,3.用于醫(yī)藥 人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲 食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。人們被蚊蟲叮咬后腫起大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸，如果涂一些氨水NH3H2O 、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲分泌的蟻酸?？梢?jiàn)中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的用途很廣。,中和胃酸,制成含堿性物質(zhì)的 藥水，防蚊蟲叮咬,1.味澀顯 堿 性，蘸醋或醋淹。,2.水垢中的Mg(OH)2 是堿性物質(zhì)，可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的Mg(OH)2 發(fā)生

6、中和 反應(yīng)，生成溶于水的鹽和水而除去水垢,3.空腹時(shí)胃液顯一定的 酸 性，這是再吃像蘋果等酸性食物會(huì)使胃液酸性過(guò)強(qiáng)，影響健康,4.吃的藥物是堿性，因?yàn)閴A溶于水會(huì)產(chǎn)生 熱量 。,5.人體的胃液含有 鹽酸 ，胃病主要是胃液的酸性超過(guò)了胃所適應(yīng)的酸度。,6.廁所里的污垢顯堿性，而潔廁靈主要含有鹽酸，因此可以中和污垢中的 堿性 物質(zhì)。,1.為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氫 氧化鈉粉末？ 2.寫出用熟石灰處理含硫酸的工廠污水時(shí)所發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式： 3.用于治療胃酸過(guò)多的藥物中常含有Al(OH)3和 Mg(OH)2 等物質(zhì)，請(qǐng)寫出胃酸（HCl）與這兩種成分反應(yīng)的化學(xué) 方程式：,小組討論完

7、成：,答：因?yàn)闅溲趸c有強(qiáng)烈的腐蝕性。,H2SO4 + Ca(OH)2CaSO4 + 2H2O,3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O,2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O,考點(diǎn)一：酸堿中和反應(yīng)的考查。 1.下列有關(guān)中和反應(yīng)的說(shuō)法，不正確的是 （ ） A.中和反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng) B.凡是生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)都是中和反應(yīng) C.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成水 D.中和反應(yīng)一定生成鹽和水,自主完成：,解析：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 例如：金屬氧化物+酸鹽+水 非金屬氧化物+堿鹽+水,B,小組討論：,【課堂練習(xí)1】 1.以下說(shuō)法正確的是（ ） A

8、.中和反應(yīng)有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定 是中和反應(yīng) B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧 化物 C.堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是氧 化物 D.置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定 是堿,B,考點(diǎn)二：考查中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 2.某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），為了減 輕疼痛，可以涂抹下列哪種物質(zhì)（ ） A.濃硫酸 B.食醋 C.食鹽水 D.蘇打水或肥皂水（呈堿性） 3.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)，它在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應(yīng)用一定與 中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（ ） A.服用含Al(OH)3的藥物

9、治療胃酸過(guò)量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,B,C,2.現(xiàn)有四種物質(zhì)的溶液，僅用酚酞試液及同組物質(zhì)之間相互反應(yīng)就能鑒別出來(lái)的是（ ） A.NaOH、 Ba(OH)2 、HCl B.NaOH 、HCl 、NaCl C.NaOH、 HCl 、HNO3 D.H2SO4 、NaCl 、Na2SO4,B,3.下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（ ） A. 長(zhǎng)期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 B. 長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加 C. 久置的生石灰質(zhì)量增加 D. 久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加,B,4.下列物質(zhì)的溶

10、液長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生物理變化而減少的是（ ） A. 燒堿 B. 石灰水 C. 濃鹽酸 D. 氯化鉀 5.體操運(yùn)動(dòng)中在上器械之前常用“鎂粉”搓手，“鎂粉”的主要成分是MgCO3 。試根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的類別判斷出MgCO3 屬于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽,C,D,Show Time,胃樂(lè)說(shuō)明書 藥品名稱 胃樂(lè)膠囊 性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦 主要成分 氫氧化鋁Al(OH)3、甘草提取物、白芨、木香等 藥理作用 中和胃酸過(guò)多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎 功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛

11、酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。 用法與用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 規(guī)格 0.4g/粒 貯藏 密封，置干燥陰涼處 包裝 20粒/盒 有效期 兩年,胃 樂(lè),膠,囊,好藥用心制造,第二課時(shí) 溶液酸堿的表示方法 pH的測(cè)定的意義 酸堿指示劑只能指示溶液是酸性還是堿性.并不能指示溶液酸、堿性強(qiáng)弱到什么程度如吃蘋果、橘子、葡萄等水果時(shí)，會(huì)感到它們酸的程度是不同的，那么，如何表示物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱呢？本節(jié)課就解決這個(gè)問(wèn)題。,一、溶液酸堿度的表示方法pH 1.溶液的酸堿度常用pH表示，范圍通常在014之間。書 寫pH符號(hào)時(shí)要注意規(guī)范化,即“p”要小寫，“H”要大寫， 不可寫成“PH”或“ph

12、”。,pH越大堿性越強(qiáng)、酸性越弱；,pH越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱。, 7,= 7, 7,測(cè)定溶液酸堿度最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。,2.這個(gè)紙不是普通的紙，上面涂有藥。每一本試紙的后面 都附有一個(gè)比色卡，列出了14種不同的顏色，分別對(duì)應(yīng) 114之間的pH，所以我們只能讀出114的 整數(shù) 。,閱讀資料,用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙上，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡 對(duì)照讀出溶液的pH.,pH試紙測(cè)定方法：,【實(shí)驗(yàn)10-9】用pH試紙測(cè)定一些液體的pH 實(shí)驗(yàn)步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，取一 支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在pH試紙 上，在半分鐘的時(shí)間內(nèi)，將pH試紙顯示的顏色 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，

13、便可知溶液的pH。,1,強(qiáng)酸,弱酸性,7,4,13,1,67,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,弱酸性,中性,中性,7,67,弱酸性,弱堿性,8,78,弱堿性,弱酸性,弱酸性,67,4,8,弱堿性,6,弱酸性,生活中一些用品的酸堿性：,這是一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)的記錄： 當(dāng)時(shí)測(cè)定H2SO4 、HCl 、 NaOH 、NaCl溶液的pH，思考數(shù)值的的異同并分析原因。,解釋：第二組與其它兩個(gè)組的pH不同，是因?yàn)橄蚱渲屑恿怂?，稀釋了。同一物質(zhì)的溶液如果濃度變化pH也會(huì)變化。酸變稀了，則pH上升，酸性減弱；堿變稀了，則pH下降，堿性減弱。中性溶液加水pH不變。,結(jié)論： pH越小，酸性越強(qiáng)；pH越大，堿性越強(qiáng)； 兩種不同濃度的鹽酸濃度

14、差別很大，但pH差別很小。,2、了解溶液的酸堿度的重要意義。化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的PH 溶液里才能進(jìn)行。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為7或接近7的土壤里生長(zhǎng)。測(cè)定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況。測(cè)定人體液的PH，可以了解人體的健康狀況。,二、了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義 1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi) 2.農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng),3.測(cè)定雨水的pH（正常與水的pH約為 ，酸雨的pH 5.6），可以了解空氣的污染情況。,5.6,小于,4.測(cè)定人體內(nèi)或排泄出的體液的pH，可以了解人體的健康狀況 人體體液的pH在7.357.45時(shí)正常； 人

15、體體液的pH7.35時(shí);處于亞健康狀況； 人體體液的pH=6.9時(shí)，變成植物人； 人體體液的pH在6.856.45時(shí)死亡。 人體中幾種重要體液的正常pH范圍：,資料,人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常PH范圍,人體內(nèi)環(huán)境基本是中性的、略偏堿性。每餐所進(jìn)食物都有一定的酸堿度，會(huì)影響人體的酸堿平衡。所謂食物的酸堿性，是說(shuō)食物中的無(wú)機(jī)鹽屬于酸性還是堿性。 一般含金屬鈉、鈣、鎂的食物在人體內(nèi)被氧化，其氧化物呈堿性。堿性食物如大豆、豆腐、菠菜、萵筍、蘿卜、土豆、藕、洋蔥、海帶、西瓜、香蕉、梨、蘋果、牛奶等。 一般食物中含有較多非金屬元素磷、硫、氮等，在人體內(nèi)氧化后，生成帶有陰離子的酸根，屬于酸性食物如：豬肉

16、、牛肉、雞肉、鴨、蛋類、鯉魚、牡蠣、蝦、以及面粉、大米、花生、大麥、啤酒等。 因此，居家生活可根據(jù)上述食物的酸堿性合理搭配，可使身體健康。,【實(shí)驗(yàn)探究】探究溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響 實(shí)驗(yàn)步驟：1.收集一些剛剪下未經(jīng)處理的頭發(fā)樣品，分成 五份，分別用細(xì)線系成一小束。 2.將五束頭發(fā)分別放進(jìn)稀鹽酸、醋、蒸餾水、Na2CO3、 NaOH溶液的試管中，靜置一段時(shí)間。 3.將各束頭發(fā)取出，用電吹風(fēng)吹干后觀察。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。,頭發(fā)在稀 HCl、Na2CO3、NaOH腐蝕嚴(yán)重 頭發(fā)在醋、蒸餾水中沒(méi)有被腐蝕,啟示：故作過(guò)美發(fā)的人最好用中性或偏酸性的洗發(fā)劑 洗頭發(fā)，以便頭發(fā)能恢復(fù)正常的酸性狀態(tài),

17、頭發(fā)在中性或弱酸性環(huán)境中不易被腐蝕,學(xué)完本節(jié)課你知道了什么？,一、中和反應(yīng)：酸+堿鹽和水（屬于復(fù)分解反應(yīng)） 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè) 2、工業(yè) 3、生活 三、酸堿度pH（014之間） 1、pH與溶液的堿性的關(guān)系。 中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越強(qiáng) 堿性溶液 pH7 PH越大，堿性越強(qiáng) 2、溶液酸堿度的意義 、農(nóng)業(yè) 、工業(yè) 、環(huán)境 、生活,【課堂練習(xí)】,【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 無(wú)法判定,【題2】已知蘋果汁的近似PH為2.93.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示

18、的顏色是（ ） A. 無(wú)色 B. 紅色 C. 藍(lán)色 D. 紫色,【題3】下列各PH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（ ） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0,A,B,D,【題4】有一瓶無(wú)色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取_的方法。,無(wú),滴加堿溶液,【課堂練習(xí)】,【題5】有一瓶無(wú)色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取_的方法。,紅,滴加酸溶液,【課堂練習(xí)2】 1.一些食物的pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是（ ） A. 蘋果2.93.

19、3 B. 牛奶6.36.5 C. 雞蛋清7.68.0 D. 番茄4.04.4 2.苯甲酸C6H5COOH 可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸 強(qiáng)。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)不合理的是（ ） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 苯甲酸溶液的pH大于7 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D. 苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色,C,B,3.用pH 試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾 水潤(rùn)濕，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋的 pH 比較（ ） A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D.無(wú)法比較 4.下圖是某些食物的近似pH ，呈堿性的是（ ） A. 獼猴桃 2.4 B. 醋 3.3 C.

20、牛奶 6.5 D. 小蘇打 9.1 5.某溶液PH=3，則該溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 呈弱堿性 6.“雪碧”等碳酸型飲料的pH 小于7，晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，其 pH 將（ ） A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 無(wú)法判斷,B,D,A,A,【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1.填空題 （1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴幾滴酚酞溶液， 溶液變成 色，pH 7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色時(shí)，pH 7；繼續(xù)滴鹽酸，pH 7。 （2）有一瓶溶液的pH是4.5,取少量該溶液加入試管中， 再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈 色。如果要使試管里溶液的pH升高， 的方法。,紅,=,無(wú)

21、,可以采取 加入堿溶液或加水稀釋,2.選著題 （1）某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ） A. 用10mL量筒量取7.5mL水 B. 用pH試紙測(cè)得某地水的pH為5.2 C. 用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7 D. 測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5% （2）一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（ ） A. 調(diào)節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤 B. 調(diào)節(jié)土壤的pH，改良?jí)A性土壤 C. 促進(jìn)植物的光合作用 D. 在植物上方形成溫室,B,BC,4.用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢【主要成分是 Mg(OH)2 和CaCO3 】除去。說(shuō)明去垢的原理，寫出有 關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答：鹽酸和Mg(OH)2 、CaCO3 反應(yīng)生成可溶于水的鹽， 隨水流去，故可