電子式的書寫規(guī)則_第1頁
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文檔簡介

1、.電子式書寫規(guī)則（必修2）在元素符號周圍用“ ”和“”來表示原子的最外層電子（價電子） ，這種式子叫做電子式。1. 原子的電子式由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。排列方式為在元素符號上、下、左、右四. .個方向，每個方向不能超過2 個電子。例如，h 、 n 、 o 、 f 。. . .2. 金屬陽離子的電子式金屬原子在形成陽離子時，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時， 就不再畫出原最外層電子， 但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號右上角標(biāo)出。 所以金屬陽離子的電子式即為離子符號。 如鈉離子的電子式為

2、 na ；鎂離子的電子式為mg 2 ，氫離子也與它們類似，表示為h 。3. 非金屬陰離子的電子式一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號用“ ”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示. . .方法同于離子符號。例如， h :、 : f : 、 : s:2 。.4. 共價化合物的電子式共價化合物是原子間通過共用電子對結(jié)合而成的。書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應(yīng)畫出。 因不同元素原子吸引電子能力不同， 則共用電子對偏向吸引電子能力強的原子， 而偏離吸引電子能力. . . .弱的原子。例如，h: cl : 、 :

3、cl: cl: 。. .5. 根離子的電子式根離子中，若不同原子間以共價鍵結(jié)合，畫法同共價化合物，因根離子帶有電荷，所以應(yīng)把符號用“ ”括起來，右上角標(biāo)出電荷數(shù)。例如，銨根陽離子：h. . . h : n: h ；氫氧根離子： : o: h 。.h6. 離子化合物的電子式先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并。例如，nacl、mgcl 2、na2o 的電子式分別為 na. .、 :.、 na. .na 。:cl:cl: mg2: cl:o 2.:.練習(xí)1、原子的電子式：hnenaalco2、離子的電子式：na+f-nh4+3、共價化合物的電子式h2h2oh2o2n2h44、離子化合物的電子式naclnaohnh4clalcl 3mg+fe2+s

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