1、無(wú)中不能生有， 任何存在的東西也不會(huì)消失。 看起來(lái)萬(wàn)物是死了， 但實(shí)則猶生： 正如一場(chǎng)春雨落地， 霎時(shí)失去蹤影； 可是草木把它吸收， 長(zhǎng)成花葉果實(shí)， 依然欣欣向榮,兩位化學(xué)家的“爭(zhēng)論”,波義耳,拉瓦錫,1673年英國(guó)化學(xué)家波義耳 在敞口容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后金屬灰的質(zhì)量比原來(lái)金屬的質(zhì)量增加了，因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。,1777年法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫 在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 相等 ？ 不相等,課題1 質(zhì)量守恒定律 (第1課時(shí)）,化學(xué)方程式,學(xué)習(xí)目標(biāo),一、知識(shí)與技能 1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律； 2.從微觀

2、的角度解釋質(zhì)量守恒定律； 3.學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象。 二、過(guò)程與方法 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，使學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力增強(qiáng)； 2.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，使學(xué)生的邏輯推理能力增強(qiáng)。 三、情感態(tài)度價(jià)值觀 1.通過(guò)探究學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)探究能力; 2.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。,化學(xué)反應(yīng)前后， 物質(zhì)總質(zhì)量是否相等呢？,實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),【1】白磷在空氣中的燃燒 反應(yīng)前后質(zhì)量對(duì)比,【2】鐵和硫酸銅溶液 反應(yīng)前后質(zhì)量對(duì)比,【3】碳酸鈉粉末和稀鹽酸 反應(yīng)前后質(zhì)量對(duì)比,【4】鎂條在空氣中燃燒 反應(yīng)前后質(zhì)量對(duì)比,實(shí)驗(yàn)探究一：,白磷在空氣中的燃

3、燒反應(yīng)前后質(zhì)量對(duì)比,實(shí)驗(yàn)探究一：,天平平衡,m1 m2,白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小,磷 + 氧氣 五氧化二磷,點(diǎn)燃,實(shí)驗(yàn)探究二：,鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量對(duì)比,實(shí)驗(yàn)探究二：,鐵釘表面有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,天平平衡,鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵,m1 m2,通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫绞裁唇Y(jié)論？,質(zhì)量守恒定律：,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？,1.只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋。 2.守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)

4、考慮進(jìn)去。 3. “參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量總和,化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量總和,是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有這種規(guī)律呢？有沒(méi)有特殊的情況？,實(shí)驗(yàn)探究三：,碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量對(duì)比,實(shí)驗(yàn)探究三：,天平不平衡（天平向右傾斜）,產(chǎn)生大量氣泡,碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳,反應(yīng)后質(zhì)量變小,相信你會(huì)分析,在敞口容器中： 鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳,m2,m1,相信你會(huì)分析,在密閉容器中： 鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳,m1 m2,實(shí)驗(yàn)探究四：

5、鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量對(duì)比,實(shí)驗(yàn)探究四：,天平不平衡（天平向左傾斜）,劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體,反應(yīng)后質(zhì)量變大,鎂 + 氧氣 氧化鎂,點(diǎn)燃,相信你會(huì)分析,在敞口容器中： 鎂 + 氧氣 氧化鎂,m1,點(diǎn)燃,m2,相信你會(huì)分析,在密閉容器中： 鎂 + 氧氣 氧化鎂,m1,點(diǎn)燃,m2,請(qǐng)記住,凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。,注：這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。,兩位化學(xué)家的“爭(zhēng)論”,1673年英國(guó)化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后金屬灰的質(zhì)量比原來(lái)

6、金屬的質(zhì)量增加了，因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。,1777年法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。,活學(xué)活用,一天，大偵探福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。他的助手華生問(wèn)道：“敬愛(ài)的先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”,福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：“這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”,你比福爾摩斯更聰明！,化學(xué)反應(yīng)前后， 物質(zhì)總質(zhì)量為什么會(huì)相等呢？,分子,原子,新物質(zhì),新分子,H2O,

7、通電,化學(xué)反應(yīng)前后， 原子的種類沒(méi)有改變、 原子的數(shù)目沒(méi)有增減、 原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。,質(zhì)量守恒的原因：,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,物質(zhì)總質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能 改變,分子數(shù)目,達(dá)標(biāo)檢測(cè),小試牛刀,學(xué)以致用,古代術(shù)士鼓吹自己有點(diǎn)石（主要成分為CaCO3）成金（Au）之術(shù)，請(qǐng)用所學(xué)的知識(shí)駁斥這種觀點(diǎn)？,“點(diǎn)石成金”,相信你會(huì)解釋,推斷物質(zhì)的組成,C、H,O,已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，推斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素,確定物質(zhì)的化學(xué)式,NO,若N2 + O2 2X, 則X的化學(xué)式_,放電,計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量,3,在反應(yīng)A

8、+B C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有_克D生成。,小試牛刀,快樂(lè)搶答,1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（ ） 元素種類 原子種類 原子數(shù)目 分子數(shù)目 物質(zhì)種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 B. C. D. 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量( ) A.一定等于鐵絲的質(zhì)量 B.定小于鐵絲的質(zhì)量 C.定大于鐵絲的質(zhì)量 D.無(wú)法確定質(zhì)量大小,C,B,3.下列現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律解釋的（ ） A.10g水受熱變成10g水蒸氣 B.5g食鹽加入到95g水中，得到100g食鹽溶液 C.100ml水與100ml酒精混合會(huì)體積小于200ml D.氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量減小了,D,4.如下圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為