1、2012年高考全國(guó)2卷理綜考試化學(xué)部分一、 選擇題（67=42）7.下列敘述中正確的是 A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+8.下列說(shuō)法中正確的是 A醫(yī)用酒精的濃度通常是95 B單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常有材料 C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料9.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有

2、的氧原子數(shù)為2NA B28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有碳原子數(shù)為2NA C常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物由（不考慮立體異構(gòu)） A5種 B6種 C7種 D8種11.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 Aa = b B混合氣體的pH = 7 C混合溶液中，c（H+）=Kw molL1 D混合溶液中，c（H+）+

3、c（B+）=c（OH）+c（A）12.分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是 A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZ BW、X、Y、Z原子的核外最外層電

4、子數(shù)的總和為20 CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)二、非選擇題26（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClX的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClX樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.4 molL1的鹽酸滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL，計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClX中x值：_（列出計(jì)算過(guò)程）（2）現(xiàn)有

5、一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1 : 2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。在實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備；（3）FeCl3和氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料，F(xiàn)eCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。與MnO2Zn電池類(lèi)似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)27（15分）光氣（C

6、OCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1） 實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為890.3 kjmol1、285.8 kjmol1、283.0 kjmol1則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為_(kāi)（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）= Cl2（g）+ CO（g） H=+108 kjmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同

7、條件下的變化情況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）： 計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=_ 比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）_T（8）（填“”、“”或“=”）； 若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=_ molL1 比較產(chǎn)物CO在23min、56min和1213min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別為v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小_ 比較反應(yīng)物COCl2在56min和1213min時(shí)平均反應(yīng)速率大小；v（23）_v（56）（填“”、“”或“=” ），原因是_28.（1

8、4分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問(wèn)題：（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_；（2）液溴滴完后，經(jīng)下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10mL水、8mL 10的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項(xiàng)前的字母） A重結(jié)晶 B過(guò)濾 C蒸餾 D萃?。?）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_（填入正確選項(xiàng)前的字母） A25mL B50mL C250mL D500mL38選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊爾金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉素有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組研發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1回答下列問(wèn)題