1、課題1 原子的構(gòu)成,1803年，英國化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體。,1897年英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，從而打破原子不可再分的概念，湯姆生認(rèn)為：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在原子中，中和了正電荷，從而形成了中性原子。,1911年著名物理學(xué)家盧瑟福做了著名的盧瑟福實驗，用一速帶正電的質(zhì)量比電子大很多的高速運動的粒子轟擊金箔,結(jié)果是大多數(shù)粒子能穿過金箔并不改變原來的方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數(shù)粒子被反彈了回來。,盧瑟福得出結(jié)論： 原子內(nèi)部有很大的空間 原子中心有個質(zhì)量大帶正電荷的原子核，電

2、子就圍繞著這個原子核旋轉(zhuǎn)。,盧瑟福原子模型：在原子的中心有一個帶正電荷的原子核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。,一個氧原子,課題1 原子的構(gòu)成,原子核,子中,子 質(zhì),一、原子的構(gòu)成,核外電子 原子 原 子 核,課題1 原子的構(gòu)成,質(zhì)子 中子,表4-1 構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）,（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）,（中子不帶電）,（帶正電荷）,注： 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,原子的質(zhì)量 = 質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量+電子的質(zhì)量 質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量,一、原子的構(gòu)成,核外電子 原子 原 子 核,課題1 原子

3、的構(gòu)成,質(zhì)子 中子,（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）,（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）,（中子不帶電）,（帶正電荷）,注： 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,表4-2 幾種原子的構(gòu)成, 在原子中 核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù),質(zhì)子 中子,一、原子的構(gòu)成,核外電子 原子 原 子 核,課題1 原子的構(gòu)成,（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）,（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）,（中子不帶電）,（帶正電荷）,注： 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上, 在原子中 核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù),= 核電荷數(shù) 整個原子不顯電性,一個原子跟乒乓球體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比,原子的體積很小,乒乓球,原子核比原子小得多,把原子比作一個龐大的體育

4、場，原子核只相當(dāng)于一只螞蟻,質(zhì)子 中子,一、原子的構(gòu)成,核外電子 原子 原 子 核,課題1 原子的構(gòu)成,（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）,（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）,（中子不帶電）,（帶正電荷）,注： 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上, 在原子中 核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù),= 核電荷數(shù) 整個原子不顯電性, 原子中有很大的空間，電子在這個空間里作高速運動,一個氫原子質(zhì)量 = 1.6710-27 kg = 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167kg 一個氧原子質(zhì)量 = 2.65710-26 kg = 0.000 000 000 000 000 000 000 000

5、 02657kg,幾種原子的質(zhì)量,課題1 原子的構(gòu)成,一個原子的質(zhì)量1、相對原子質(zhì)量 = （單位1不寫出） 一個碳原子質(zhì)量的1/12,例題： 已知碳12原子質(zhì)量 = 1.99310-26 kg， 一個氧原子質(zhì)量 = 2.65710-26 kg ，求氧的相對原子質(zhì)量？,解： 2.65710-26 kg氧的相對原子質(zhì)量 = 16 1.99310-26 kg 1/12,一個原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量 = 一個碳原子質(zhì)量的1/12,已知碳12原子的質(zhì)量為m 1、硫原子的質(zhì)量為n，求硫原子的相對原子質(zhì)量？,解： n 12n 硫的相對原子質(zhì)量 = = m1/12 m,我國科學(xué)院院士 張青蓮教授,我國科學(xué)院院士

6、張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越的貢獻(xiàn)，他主持測定了銦 、銥 、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會采用為相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。,查找下列原子的相對原子質(zhì)量,1 12 16 23 27 35.5 56,相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),質(zhì)子 中子,一、原子的構(gòu)成,核外電子 原子 原 子 核,課題1 原子的構(gòu)成,（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）,（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）,（中子不帶電）,（帶正電荷）, 以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)， 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比（符號為Ar）,一個原子的質(zhì)量1、相對原子質(zhì)量 = （單位1不寫出） 一個碳原子質(zhì)量

7、的1/12,二、相對原子質(zhì)量,2、相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),一、原子的構(gòu)成,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,核外電子（每個電子帶一個單位的負(fù)電荷） 原子 原 子 核 （帶正電荷）,中子（中子不帶電）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）,質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù),二、相對原子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子 的質(zhì)量跟它相比較所得的比（符號為Ar）,相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),1原子的質(zhì)量主要集中在( )。 A質(zhì)子 B中子 C電子 D原子核,4下列粒子中帶正電荷的是 。(填序號) 電子 質(zhì)子 中子 原子核 原子,7已知碳原子的質(zhì)量為m kg，一個鉬原子的質(zhì)

8、量為8mkg，則鉬的相對原子質(zhì)量為（ ）。 A96 B72 C48 D36,11填寫下表中的空格：,12我們已經(jīng)知道了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子，請找出符合下列條件的上述粒子，填在相應(yīng)的橫線上： （1）能直接構(gòu)成空氣成分的是 ， （3）化學(xué)變化中的最小微粒是 ， （4）會在電壓下定向移動的微粒 ， （5）質(zhì)量最小的是 ， （6）相對質(zhì)量與氫原子近似的是 ， （7）在同一分子中數(shù)目一定相等的是 。,原子核外的電子排布,核外電子分層排布,電子按能量高低在核外分層排布。,排 布 規(guī) 律,每個電子層最多只能排布2n2個電子。 K層為最外層時，最多只能容納2個電子。 其它各層為最外層時，最多只能容納8個電子。 次外層最多不超過18個電子。,K L MN O P,2 8 183250 2n2,1 2 3 4 5 6,電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),電子層,電子層上的電子數(shù),原子結(jié)構(gòu)示意圖,2、上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？,1、上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列有什么規(guī)律？,3、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子那些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？,核電荷數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,最外層電子數(shù) 一般少于4個,最