1、,人教2003課標(biāo)版 高中化學(xué) 選修二 第二章,第一節(jié) 獲取潔凈的水,主講教師：韓月,工作單位：通化市靖宇中學(xué),2,天然水的凈化,不干凈的水源 ,3,靜置前后對(duì)比圖,4,取大約150ml河水于燒杯中，加1/5藥匙的明礬 KAI(SO4)2 ，用玻璃棒攪拌，然后靜置，觀察現(xiàn)象。,天然水的凈化,5,明礬混凝除雜原理,KAI(SO4)2 K+ + AI3+ + 2SO42-,一、天然水的凈化,1.混凝法：,原理：加入混凝劑，使水中細(xì) 小的懸浮物質(zhì)和膠體聚集成較大顆的顆粒而沉淀，然后過(guò)濾除去,天然水的凈化,6,分組實(shí)驗(yàn)2-1學(xué)生根據(jù)課本所述動(dòng)手實(shí)驗(yàn),1、綠礬與明礬相比，哪個(gè)混凝效果明顯？ 2、本實(shí)驗(yàn)中

2、三個(gè)試管，哪一個(gè)混凝效果最不明顯？ 3、為什么亞鐵鹽的凈化效果沒(méi)有鐵鹽的效果好？ 4、為什么加入NaOH后，綠礬的凈水效果明顯增強(qiáng)？,8,天然水的凈化,長(zhǎng)期燒水水壺圖片,經(jīng)混凝處理后的水，你會(huì)直接喝嗎？,9,（1）、硬水和軟水的定義：,硬水：含有較多可溶性鈣、鎂離子化合物的水。,軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂離子化合物的水。,2、化學(xué)軟化法,天然水的凈化,硬水如何轉(zhuǎn)化成軟水呢？,10,加熱法：,天然水的凈化,反應(yīng)原理為 Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2， Mg(HCO3)2 MgCO3H2OCO2,暫時(shí)硬度:水的硬度是由鈣、鎂離子的碳酸氫鹽所引起的硬度。 永久硬度:水的硬度由鈣、鎂的

3、硫酸鹽、氯化物等所引起的硬度,如何降低永久硬度呢？ 注：永久硬度:水的硬度由鈣、鎂的硫酸鹽、氯化物等所引起的硬度,13,藥品：Ca(OH)2溶液、 NaOH 溶液、 飽和Na2CO3 溶液、肥皂水。,天然水的凈化,14,天然水的凈化,你認(rèn)為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去溶液中的雜質(zhì)離子時(shí)有哪些注意事項(xiàng)？,1、水的凈化方法包括：靜置、吸附沉降 2、硬水、軟水的定義，使用硬水的危害 3、硬水軟化的方法：加熱法、藥劑法,小結(jié),下列方法能區(qū)別硬水與軟水的是( ) A. 觀察顏色 B. 加入明礬 C. 溶解食鹽 D. 加入肥皂水,我們的飲用水是由河水凈化所得，已知明礬能將水中的懸浮物凝聚而沉淀，氯氣可殺菌。則家庭飲用水的

4、正確凈化過(guò)程是( ) A河水過(guò)濾加氯氣加明礬沉淀凈水 B河水加氯氣過(guò)濾加明礬沉淀凈水 C河水加明礬加氯氣過(guò)濾沉淀凈水 D河水加明礬沉淀過(guò)濾加氯氣凈水,下列關(guān)于硬水的敘述錯(cuò)誤的有 A. 硬水中的 Ca2、Mg2會(huì)阻礙肥皂起泡 B. 用漂白粉對(duì)自來(lái)水消毒，會(huì)增加水的總硬度。 C. 向硬水中加入明礬，可以使硬水軟化 D. 雨水的硬度比海水的硬度小,有一瓶硬水，要鑒定它是暫時(shí)硬度不是永久硬度，應(yīng)選擇的試劑或方法是 A、加熱 B、加Na2CO3 C、加Na3PO4 D、加石灰水,不能使永久硬水發(fā)生軟化的方法是 A煮沸法B純堿法 C.Na3PO4 D離子交換法,具有暫時(shí)硬度的水煮沸后，水的硬度就可降低，這是因鈣與鎂的酸式鹽已轉(zhuǎn)化為 ACaCO3、MgCO3 BMg(OH)2、Ca(OH)2 CCa(OH)