1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng),火箭的升空，需要燃料的燃燒。燃料燃燒過程中伴隨著很多化學(xué)變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來學(xué)習(xí)一類重要的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng),得氧，被氧化（氧化反應(yīng)）,CuO H2 Cu H2O,失氧，被還原（還原反應(yīng)）,Cu,O,H,H,Cu,H,H,O,一、從得氧失氧角度分析：,Fe2O3 失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) CO 得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),一種物質(zhì)被還原，同時另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng),一.從得氧失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)： 氧化反應(yīng)：物質(zhì)和氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。 氧化劑： 在氧化還原反應(yīng)中，能供給氧，使別種反應(yīng)

2、物發(fā)生氧化反應(yīng)，自身發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)物。 還原劑：能奪取含氧化合物中的氧，使含氧化合物發(fā)生還原反應(yīng)，自身和奪來的氧發(fā)生氧化反應(yīng)的反應(yīng)物。 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化），氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）,問題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 2Fe Cl2 Cl2 2Fe Cl3,可見，從化合價升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分 析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概 念的適用范圍。,結(jié)論因?yàn)橛谢蟽r升降，所以是氧化還原反應(yīng)。,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,結(jié)論：以上幾個化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后都有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng),二.從元素化合價升

3、降變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)： 氧化還原反應(yīng)：凡是有化合價升降變化的反應(yīng)都叫氧化還原反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。 氧化劑：氧化還原反應(yīng)里，某反應(yīng)物中的某元素的化合價反應(yīng)后降低，則含該元素的反應(yīng)物是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。 還原劑：氧化還原反應(yīng)里，某反應(yīng)物中的某元素的化合價反應(yīng)后升高，則含該元素的反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生升降變化。,二.如何從化合價升降的角度判別氧化還原反應(yīng),1.氧化還原反應(yīng)的共性是反應(yīng)中一定有元素化合價的升降變化。 2.分析判別一個反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，要抓住以下三點(diǎn)

4、： 一是牢記常見元素的化合價。 二是準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價。 三是牢記凡是有化合價升降變化的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（一般情況有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)） 補(bǔ)充內(nèi)容：常見元素的化合價 一價元素氫氟溴碘鈉鉀銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三是鋁四為硅，單質(zhì)永遠(yuǎn)價為0。談變價，也不難，一二銅汞二三鐵，二四六硫二四碳，四六七錳氮15，1357氯記清,金屬與非金屬的反應(yīng),化合價升降的原因： 電子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,三、從電子得失角度分析：,結(jié)論 本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。,非金屬與非金屬的反應(yīng),化合價升降的原因：電子

5、的偏移,H Cl,三.從反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的角度理解： 凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 氧化劑：得電子(或電子對偏向)的反應(yīng)物，所含元素的化合價降低，有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物 還原劑;失去電子(或電子對偏離)所含元素的化合價升高的反應(yīng)物有還原性，在氧化還原反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。 氧化性：物質(zhì)得到電子的性質(zhì) 還原性：物質(zhì)失去電子的性質(zhì) 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱決定于得失電子的難易程度，而與得失電子的數(shù)量無關(guān) 理解時應(yīng)注意： 1. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移， 2. 氧化還原反應(yīng)的特征是化合價升降變化。 3. 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

6、相等 4. 氧化劑、還原劑均是在反應(yīng)中起某種作用的反應(yīng)物,（2）單線橋法：,表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況,表示反應(yīng)物氧化劑和還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,（1）雙線橋法：,氧化還原反應(yīng)的表示方法,寫出符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式： 兩種單質(zhì)化合： 2 H2+O2 = 2H2O C+O2 = CO2(氧氣充足) 兩種化合物化合： CO2+H2O=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 單質(zhì)與化合物化合： Fe+2FeCl3=3FeCl2 2CO+O2 = 2 CO2 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)： CaCO3=CaO+CO2 2H2O=2H2 + O2,電解,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,一種物質(zhì)分解

7、成三種物質(zhì)： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)： C+H2O(g) = CO+H2 Cl2+2KI=I2+2KCl 金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)： Fe +CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)： H2+CuO=Cu+H2O 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O 金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì):,高溫,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,書寫下列化學(xué)方程式，并判斷是否為氧化還原反應(yīng)？還原劑？氧化劑？ 1.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣 2.碳酸氫銨受熱分解 3.電解水 4.硫酸與氫氧化

8、鋇反應(yīng) 5.實(shí)驗(yàn)室制氫氣 6.氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,小結(jié): 氧化還原反應(yīng),從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表面現(xiàn)象。 從化合價升降角度分析 有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。 化合價升降變化是氧化還原反應(yīng)的特征 從電子轉(zhuǎn)移角度分析 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 電子轉(zhuǎn)移揭示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),四.氧化還原反應(yīng)與化學(xué)基本反應(yīng)類型的關(guān)系,五.中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑和還原劑：

9、 常見的氧化劑 潑非金屬單質(zhì);如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等 含高價元素的化合物如：HNO3、濃H2SO4、KClO3、KMnO4 MnO2、HClO、NO2 金屬性較弱的高價陽離子如： 過氧化物：H2O2、Na2O2,Fe3 、Cu2 、Ag 、Hg2等,常見的還原劑 a. 活潑金屬單質(zhì)：K、Na、Mg、Al 、Zn 、Fe等 b. 非金屬離子、含低價態(tài)元素的化合物和某些非金屬單質(zhì)如：S2-、H2S、SO32-、I-、HI、HCl、NH3、CO、H2 、 Si、C、Cl- 、 Br-等。 c. 低價陽離子如：Fe2+、Cu+、Sn2+,六.物質(zhì)氧化性還原性的判斷： (一)是否有

10、氧化性或還原性的判斷： 物質(zhì)所含元素的化合價為該元素的最高價，反應(yīng)中，它的原子只能得電子，該元素只做氧化劑。則含有該元素的物質(zhì)只有氧化性。 物質(zhì)所含元素的化合價為該元素的最低價，反應(yīng)中，它的原子只能失電子，該元素只做還原劑。 則含有該元素的物質(zhì)只有還原性。 物質(zhì)所含元素價態(tài)為該元素的中間價，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此，該元素既作氧化劑，又作還原劑。則含有該元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。 以上規(guī)則只能用來判斷物質(zhì)是否有氧化性或還原性，不能用來判斷該物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。,(二)物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷： 1.依據(jù)金屬活動性順序表進(jìn)行判斷：,K Ca Na Mg

11、 Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 從左到右，金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱，從左到右，其對應(yīng)陽離子氧化性依次增強(qiáng),若將Zn放進(jìn)含Cu2+和Fe2+的溶液中去，則先將Cu2+還原，然后再將Fe2+還原。,2、 非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對應(yīng)陰離子的還原性就越強(qiáng)。 F2、O2、Cl2、Br2、I2、S F、O2、Cl、Br、I、S2,氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng),利用此規(guī)律可比較微粒氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱。 “單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”規(guī)律,3.根據(jù)元素的價態(tài)判斷：一般來說，含有同一元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)

12、，價態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如： 氧化性： H2SO4SO2H2SO3S. 還原性： H2SSSO2 氯元素的含氧酸的氧化性有例外：HClOHClO2HClO3HClO4 S S S S Fe Fe Fe 4.根據(jù)反應(yīng)物的濃度進(jìn)行判斷：一般來說： 同一氧化劑，濃度越大，氧化性越強(qiáng); 同一還原劑，濃度越大，還原性越強(qiáng)。,0,0,-2,+4,+2,+6,+3,氧化性漸強(qiáng)，還原性漸弱,氧化性漸強(qiáng)，還原性漸弱,5.根據(jù)反應(yīng)條件來判斷：不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，條件越低，越簡單，氧化劑氧化性越強(qiáng)，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，條件越低，越簡單，還原劑的還原性越強(qiáng)。如： F2 + H2 = 2HF(冷暗處

13、爆炸) Cl2 + H2 = 2HCl(光照爆炸) Br2 + H2= 2HBr (500) I2 + H2 2HI(較低溫加熱HI生成的同時就分解) 所以氧化性：F2Cl2Br2I2 6.根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)判斷：在同一條件下，不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng) 如： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (點(diǎn)燃）3Fe+2O2=Fe3O4（點(diǎn)燃） Fe+S=FeS（加熱） 所以氧化性：Cl2O2 S。 7.從氧化還原反應(yīng)方程式判斷： 氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物（弱氧化劑）還原產(chǎn)物（弱還原劑） 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物， 還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 如：Mg+2HCl=M

14、gCl2+H2中， 氧化性：HClMgCl2，還原性：MgH2,七.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1.相等規(guī)律：在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。或者說氧化劑化合價降低的總數(shù)等于還原劑化合價升高的總數(shù)。 2.反應(yīng)先后規(guī)律：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。如：把Cl2通入到FeBr2溶液中時，Cl2可將Fe2+和Br 氧化，由于還原性Fe2+Br,所以當(dāng)Cl2量不足時，Cl2將先與Fe2+反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時

15、，方可把Fe2+、Br都氧化。 3.價態(tài)歸中規(guī)律：含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律。這叫：兩相靠，不相交。,價態(tài)歸中規(guī)律： 若含有不同價態(tài)的同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則必須符合“高價+低價中間價。,如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O,-2 +6 0 +4,“兩相靠，不相交”,練習(xí)： KClO3+ 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O,問題探究,分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。,(1)H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O,H2S + H2SO4(濃

16、)=S+ SO2+ 2H2O,H2S + H2SO4(濃) = S+ SO2+ 2H2O,-2,+6,0,+4,-2,+6,0,+4,得2e-,失2e-,得6e-,失6e-,(I),(II),(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O,KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O,+5,-1,-1,0,+5,-1,-1,0,失6 x e-,得6e-,失5 x e-,得5e-,想一想：以上兩種情況孰是孰非？,(I),(II),練習(xí)： 1.根反應(yīng)式： （1）2Fe3+ + 2I=2Fe2+ + I2 (2

17、)Br2 + 2Fe2+ =2Br + 2Fe3+可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ） ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、Br CBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br,2.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（ ） A、2W + Z2 = 2Z +W2 B、2X + Z2 = 2Z + X2 C、2Y + W2 = 2W + Y2 D、2Z + X2 = 2X + Z2,3.在 H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。,B,BC,1、練習(xí)： 下列

18、反應(yīng)中，SO2被還原的是（ ） ASO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl CSO2+2H2S=3S+2H2O DSO2+NO2=SO3+NO,C,練 習(xí),2.某元素在反應(yīng)中由化合物存在形式變成單質(zhì)的存在形式，則該元素（ ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被還原 C、被還原 D、由高價態(tài)變成0價 3.“服用維生素C可使食物中的Fe3+變成Fe2+”，這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中作（ ）劑，具有（ ）性。,B,還原,還原,練 習(xí),4.需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（ ） A. SO2S BMnO2Mn2+ CFeFeCl2 DSO2SO

19、32- 5.在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸分子個數(shù)之比為（ ） A1：3 B1：2 C3：1 D3：8,C,A,練 習(xí),(1)已知反應(yīng)： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A. IFeClSO2 B. ClFe2SO2 C. FeClSO2 D. SO2FeCl,D,練習(xí)：1. R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化成MnO4-,若反應(yīng)后R2O8n變成RO42離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，求n的值？,2. 3個SO32-恰好將2個XO4-還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是多少價？,二、氧化還原方程式的簡單配平,配平下列反應(yīng)方程式： Zn + HCl ZnCl2 + H2 HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O KCl + KClO3+ H2SO4 Cl2 + K2SO4+ H2O K2Cr2O7 +KI +H2SO4 K2SO4 +C