1、化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ） A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度 C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)2在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol113甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減 少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率 （ ） A甲快 B乙快 C相等 D無法確定 閱讀下題，回答67題 把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，發(fā)生反應(yīng)： 3（g）（g） （g）2（g），

2、5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè) 知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01 mol1min16上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是 （ ） A1 B2 C3 D47上述反應(yīng)在5 min末時(shí)，已用去的Y占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 （ ） A20% B25% C33% D50%8用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可 采取的措施是再加入30毫升3摩/升鹽酸 改用30毫升6摩/升鹽酸 改用3克粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度 （ ） A B C D 9在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X()和2 L Y()，在一定條件下發(fā)生反 應(yīng)： 4（）（） 2（）

3、6（） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%，X的濃度減 小1/3，則該反應(yīng)中的n值為（ ） A3 B4 C5 D610反應(yīng)4NH3（氣）5O3（氣）4NO（氣）6H3O（氣）在10L密閉容器中進(jìn) 行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率V (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 （ ） AV(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1BV(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 CV(NO)=0.0010mol.L-1.s-1DV(H2O)=0.045mol.L-1.s-111下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：增加反應(yīng)

4、物的物質(zhì)的量升高溫度增大壓強(qiáng)加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD12設(shè)CCO2 2CO，某時(shí)刻的反應(yīng)速率為v1 ，N23H2 2NH3，同一時(shí)刻的反應(yīng)速率為v2，此時(shí)溫度升高，v1和v2的變化情況為（ ）A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 Cv1增大，v2減小Dv1減小，v2增大13一定溫度在aL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，初始反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（ ）A2molA和1molB（20） B1molA和1molB（20）C1molA和1molB （40） D2molA和2molB（40）14反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一

5、可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）A增加C的用量B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)使體積改變C升高體系的反應(yīng)溫度D將容器的體積縮小一半15反應(yīng)：A 2B中，A、B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為（ ）A = 9 mol/（Lmin） B = 4.5 molLminC = 18 mol/（Lmin） D= 9mol/（Lmin）16改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ）A升高溫度B增大壓強(qiáng)C使用催化劑D增大反應(yīng)物濃度17用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A加熱B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C加少量硫酸

6、銅溶液D不用鐵片，改用鐵粉二、填空題18某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的 量隨時(shí)間變化曲線圖23所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為： _。 反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為_。19取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)： A（g）B（g） C（g）D（g），1 min后， 測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol1，這時(shí)B的濃度為： ；C的濃度為：_。在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為_。20將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速 率與時(shí)間的關(guān)系可由圖220表示。 在下列因素中鹽酸的濃度 鎂帶的表面積 溶液的濃度 氫

7、氣的壓強(qiáng) Cl-的濃度 （1）影響反應(yīng)速率的因素_； （2）解釋圖中AB段形成的原因_； （3）解釋圖中1時(shí)刻后速率變小的原因_。21在密閉容器里，通入x mol H2和y mol 2()，改變下列條件，反應(yīng)速率將 如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”) （1）升高溫度 ；（2）加入催化劑 ； （3）充入更多的H2 ；（4）擴(kuò)大容器的體積 ； （5）容器容積不變，通入氖氣 。鞏固練習(xí)一、選擇題1在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）=2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是，A的平均反應(yīng)速率為，則10秒鐘后容器中含的B是（ ）A B C D2在氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)中，碘化氫的

8、生成速率與碘的減少速率之比是A B C D4在一定條件下，向1L密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)，2分鐘末時(shí)，測(cè)得剩余氮?dú)鉃椋铝杏嘘P(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是（ ）A BC D5將充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) ，一段時(shí)間后測(cè)得的濃度為，且這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，則這段時(shí)間為（ ）A B C D6在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： ，在反應(yīng)開始2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為，則反應(yīng)開始2秒鐘后W增加的物質(zhì)的量是（ ）A B C D9某溫度下，反應(yīng)開始進(jìn)行時(shí)，的濃度為，經(jīng)過1分鐘后，的濃度為，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（ ）A BC D11把氣體X和氣體Y混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：，5分鐘

9、末已生成，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的平均速率為，則：上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是（ ）A20% B25% C33% D50%12對(duì)于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)速率為甲：，乙：，丙：，?。?。則反應(yīng)最快的是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁13在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按 進(jìn)行，2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，則x、y的值分別為（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和514對(duì)于反應(yīng)M + N P，如果溫度每升高化學(xué)反應(yīng)速率增大為原來的3倍。在時(shí)完成反應(yīng)10%需81min，則在時(shí)完成反應(yīng)10%所需的時(shí)間為（ ）A27mi

10、n B9min C13.5min D3min二、填空題16某溫度時(shí)在2L容器中盛有和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng) ，若反應(yīng)的平均速率是，反應(yīng)經(jīng)5秒鐘后，容器中的濃度是 ，水蒸氣的濃度是 ，生成 g。17如圖，曲線表示在時(shí)，和某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應(yīng)至4分鐘時(shí)的變化圖像，試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 。（2）4分鐘時(shí)，C的濃度是B的 倍。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）反應(yīng)開始至4分鐘，若用A的濃度來表示該反應(yīng)的平均速率為 18某氣體的分解反應(yīng)在的容器中進(jìn)行，8分鐘消耗反應(yīng)物。在另一條件下，該氣體在容器中發(fā)生分解，10分鐘內(nèi)消耗反應(yīng)物10g。在這兩種情況下，平均反應(yīng)速率之比為 。三、計(jì)算題20在時(shí)，將和壓入一個(gè)盛有催化劑的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（ ），2分鐘時(shí)容器中剩下和。則：（1）2分鐘內(nèi)生成的的物質(zhì)的量是多少？起始的物質(zhì)的量是多少？（2）2分鐘內(nèi)以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率又是多少？21將和充入容積為的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： 催化劑 ，6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍。 試計(jì)算：（1）的反應(yīng)速率是多少？（2）的轉(zhuǎn)化率為多少？23在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)： 反應(yīng)開始時(shí) ， ，2min末 。（1）試用 、 和 的濃度分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（2