1、高中同步測試卷(十五)模塊測試(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列說法正確的是()A工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純，在電解精煉時，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量B心臟起搏器中使用的新型LiI2電池的壽命已超過10年，其反應(yīng)可簡單表示為2LiI2=2LiI，陰極反應(yīng)為2Li2e=2LiC為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，其中焊接在鐵閘門上的金屬材料可以是鋅D某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水2下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)A B C D3在水溶液中，F(xiàn)e3和I存在可逆反應(yīng)：2Fe32I2Fe2I2，平衡常數(shù)為K。已知氫氧化鐵

2、和氫氧化亞鐵的溶度積如下：KspFe(OH)24.871017mol3L3，KspFe(OH)32.641039mol4L4。下列判斷不正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K B該可逆反應(yīng)只能在酸性條件下存在C加入AgNO3，平衡右移，溶液黃色變淺 D加入CCl4，平衡右移，水層黃色變淺4.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是()A兩溶液稀釋前的濃度相同Ba、b、c三點溶液的pH由大到小順序為abcCa點的KW值比b點的KW值大Da點水電離的H大于c點水電離的H5常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：

3、Fe2、NO、SO、NaB由水電離的H11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOC.1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDFe30.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN6下列各項表述與示意圖一致的是()A圖表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量的變化B圖表示25 時，用0.01 molL1鹽酸滴定20 mL 0.01 molL1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸的體積的變化C圖表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化關(guān)系D圖中曲線表示合成氨的反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間的變化關(guān)系7實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，

4、用甲基橙做指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是()A酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗23次B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色時，立即記下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次8下列圖像表達正確的是()A氨水的稀釋B等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)C氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化 D氣態(tài)氫化物沸點9下列濃度關(guān)系正確的是()A氯水中：ClHOHClOBNaHCO3溶液中：NaHCOHOHCOC等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：NaCH3COODNa2CO3溶液中：NaCOOHHCOH10無水氯化鋁是一種重

5、要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3(s)6Cl2(g)4AlCl3(g)3O2(g)H0。下列分析錯誤的是()A增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率可能加快B加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量C電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質(zhì)鋁D將AlCl36H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁11電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時，以鐵板做陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是()A陽極反應(yīng)為Fe2e=Fe2 B電解過程中

6、溶液pH不會變化C電解法過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O被還原12反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等對該反應(yīng)的影響，進行了4組實驗，結(jié)果如下表。下列說法中不正確的是()組別1234反應(yīng)溫度/225235225235反應(yīng)前氣體體積分數(shù)/%CO20022CO30302828H270707070平衡時CH3OH的體積分數(shù)/%4.98.836.550.7A該反應(yīng)的H0B當容器中壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C溫度相同時，CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分

7、數(shù)13有關(guān)下列兩種溶液的說法中正確的是()溶液：0.2 molL1CH3COONa溶液；溶液：0.1 molL1H2SO4溶液。A相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液溶液B加水稀釋溶液，溶液中變大C等體積混合溶液和溶液，所得溶液中CH3COO2SONaD25 時，向溶液中滴加溶液至pH7，溶液中Na2SO14.鎂燃料電池做為一種高能化學電源，具有良好的應(yīng)用前景。如圖是鎂空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A該電池Mg做負極，發(fā)生還原反應(yīng)B該電池的正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHC電池工作時，電子通過導線由碳電極流向鎂電極D當電路中通過0.2 mol電子時，消耗的O2

8、體積為1.12 L15.常溫下，將0.1 molL1鹽酸逐滴加入到20 mL 0.1 molL1氨水中，測得溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()A處溶液中：ClNHOHHB處溶液中：NHClOHHC處溶液中：ClHNHOHD滴定過程中可能出現(xiàn)：NH3H2ONHOHClH16合成氨反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是()A由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?，E和H都減小

9、B圖2中010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)0.045 molL1min1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為dC圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點D圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1T2，K1K2題號12345678910111213141516答案二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17(12分)運用化學反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1764.5 kJmol

10、1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1則CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H_kJmol1。(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_(填序號)。a使用高效催化劑 B降低反應(yīng)溫度c增大體系壓強 D不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(3)在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；100 時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K_(molL1)2；在其他條件不

11、變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。18(14分)亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_(配平化學方程式)。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取 Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5 mol Cl2時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為_g。(2)從濾液中得到Na

12、ClO23H2O晶體的操作依次是_(填寫序號)。a蒸餾 B灼燒 c過濾 D冷卻結(jié)晶 (3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25 時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸HClO2HFHCNH2SKa(單位省略)11026.31044.91010K19.1108K21.11012常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為_。Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2、Fe2、Pb2離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為105m

13、olL1)，此時S2的濃度為_。已知Ksp(FeS)6.31018(molL1)2，Ksp(CuS)61036(molL1)2，Ksp(PbS)2.41028(molL1)2。19(14分).科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應(yīng)方程式為_。要清洗附著在試管內(nèi)壁上的硫，可用的試劑是_。(2)如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320 左右，電池反應(yīng)為2NaxS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是_。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_倍。(

14、3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為_，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為_(用離子方程式表示)。.已知25 、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱：化學式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)H/kJmol1283.0285.8726.51890.31請回答下列問題：(1)根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學方程式：CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H_。(2)現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3 242.5 kJ，則原混合氣體中

15、H2和CH4的物質(zhì)的量之比是_。A11 B13 C14 D2320(12分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去_(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是_。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是_，濾渣B的主要成分是_。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP做為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒

16、、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4(M208 gmol1)產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3)，消耗25.00 mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為_。 參考答案與解析1導學號29160280解析：選C。由于粗銅作陽極時，陽極減少的質(zhì)量是比Cu活潑的金屬和Cu，而陰極增加的質(zhì)量只有Cu，故不相等，A項錯；B項應(yīng)改為負極反應(yīng)；D項中難溶并不是不溶于水，而是溶解的質(zhì)量很小。2導學號29160281解析：選A。對二次電池(可充電電池)進行充電時，外電源的正極應(yīng)與電池的正極相連，錯。在中和熱測定的實驗

17、中，為減少熱量損失，大小兩燒杯的燒杯口要相平，同時圖示裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，錯。3導學號29160282解析：選C。盡管I2在反應(yīng)體系中不是離子，但它沒有脫離反應(yīng)體系，而且其對反應(yīng)有影響，故平衡常數(shù)與I2的濃度有關(guān)；Fe3水解顯酸性，而且在堿性條件下Fe3、Fe2、I2都不能大量存在；加入AgNO3，I濃度降低，平衡左移，故選項C不正確；加入CCl4，I2被萃取到CCl4中，平衡右移，F(xiàn)e3和I2的濃度都降低，水層黃色變淺。4導學號29160283解析：選D。開始時兩溶液導電能力相同，說明H相同，由醋酸為弱酸，故醋酸濃度大，A項不正確；由曲線知代表醋酸，代表鹽酸，導電能力越大，H越大，pH

18、越小，故pH應(yīng)為bac，B項不正確；KW只受溫度影響，a、b兩點KW相同，C項不正確；因溶液中OH是水電離的，水電離的OHa點大于c點，所以水電離的H濃度也是a點大于c點，D項正確。5導學號29160284解析：選C。酸性條件下NO能把Fe2氧化成Fe3，A錯誤；B項溶液可能為酸性或堿性，無論溶液為酸性還是堿性，HCO都不能大量共存，B錯誤；Fe3與SCN能生成血紅色的物質(zhì)，D錯誤。C項中，H0.1 molL1，四種離子可大量共存，C正確。6導學號29160285解析：選D。A項圖中產(chǎn)生沉淀所用的n(NaOH)與沉淀溶解所用的n(NaOH)為31，A錯誤；0.01 molL1的NaOH溶液的p

19、H12，故曲線的起點為12，而不是比12高，B錯誤；C項圖中曲線起點應(yīng)把橫軸分成11的兩部分而不是12，C錯誤。7導學號29160286解析：選C。對題中實驗可由公式c(待測)來分析誤差：A、B、D項中，V(標準)偏大，c(待測)偏高；C項，V(標準)偏小，c(待測)偏低。8導學號29160287解析：選A。A項氨水濃度越小，密度越大，正確；B項Cu2消耗少量Zn，生成H2量減少，不正確；C項生成液態(tài)水時放熱多，不正確；D項H2O分子間有氫鍵，沸點最高，不正確。9導學號29160288解析：選D。氯水中，HClClOOH；NaHCO3溶液中，NaHCOOHHCO；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混

20、合，溶液呈堿性，故NaCH3COO。10導學號29160289解析：選C。由于氧化性HAl3，所以電解AlCl3溶液時不會有Al析出。11導學號29160290解析：選B。電解過程中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；從題干信息中所給離子方程式可看出H減少，pH會升高，B項錯誤；pH升高，OH增大，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3，C項正確；還原1 mol Cr2O需要6 mol Fe2，由Fe2e=Fe2得電路中轉(zhuǎn)移的電子為 26 mol12 mol，D項正確。12導學號29160291解析：選C。從表格可看出，溫度升高，平衡時甲醇的體積分數(shù)增大，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，A正確；該反應(yīng)是一個氣體體

21、積減小的反應(yīng)，當容器壓強不變時，氣體的總物質(zhì)的量就不再變化，此時反應(yīng)必然達到平衡狀態(tài)，B正確；由1、3組或2、4組對比實驗知，增加少量CO2，能提高平衡時CH3OH的體積分數(shù)，但CO2絕不是催化劑，因為催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡時各物質(zhì)的含量，C錯誤，D正確。13導學號29160292解析：選D。CH3COONa水解促進水的電離，而H2SO4抑制水的電離，故A錯誤。B項CH3COOH2OCH3COOHOH，加水稀釋，雖平衡右移，但不變，故B錯誤。等體積混合溶液和溶液，得到的是Na2SO4和CH3COOH的混合溶液，該溶液滿足電荷守恒：OHCH3COO2SONaH，由于該溶液呈酸性，即

22、OHH，則有CH3COO2SONa，故C錯誤。D項中，電荷守恒：NaHOHCH3COO2SO，pH7，OHH，即NaCH3COO2SO，故有Na2SO，D正確。14導學號29160293解析：選B。鎂做負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯；電池工作時，電子由負極經(jīng)導線流向正極，即由鎂電極流向碳電極，C錯；由于沒有說明O2所處的狀態(tài)，所以無法計算O2的體積，D錯。15導學號29160294解析：選D。處為等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液顯堿性，則NH3H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，NHClOHH，A錯；處溶液顯中性，則OHH107molL1，根據(jù)電荷守恒，則NHC

23、lHOH，B錯；處溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒，有HNHOHCl，C錯；當?shù)稳霕O少量鹽酸時，就會出現(xiàn)D中的微粒關(guān)系，D正確。16導學號29160295解析：選B。加入催化劑可通過降低反應(yīng)的活化能而增大反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，即圖1中的E減小但H不變，A項錯誤；圖2中010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)3v(N2)30.045 molL1min1，11 min時壓縮體積，平衡右移 n(N2)減小，B項正確；增大H2可提高N2的轉(zhuǎn)化率，故圖3中C點表示的N2的轉(zhuǎn)化率最高，C項錯誤；由圖3看出T1溫度下氨氣體積分數(shù)大于T2溫度下氨氣體積分數(shù)，說明T1T2，K1K2，D項錯誤。17導學號29

24、160296解析：(1)由蓋斯定律得HH22H3H190.1 kJmol1。(2)降低反應(yīng)溫度和分離出CH3OH均使反應(yīng)速率減小。(3)在同一溫度下，p2時CO的轉(zhuǎn)化率大，則p1p2。CO(g)2H2(g)CH3OH(g)0K(molL1)2(molL1)2。再充入a mol CO和2a mol H2相當于增大壓強，平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大。答案：(1)90.1(2)ac(3)小于增大18導學號29160297解析：(1)由流程圖知吸收塔內(nèi)ClO2、NaOH、H2O2是反應(yīng)物，NaClO2、O2是生成物，結(jié)合原子守恒、電子得失守恒可寫出方程式為2ClO22NaOHH2O2=2NaClO2O22H2

25、O。由2ClO28HCl=5Cl24H2O知每生成5 mol Cl2有2 mol ClO2被還原，即通過還原反應(yīng)生成的Cl2為1 mol(71 g)。(2)從濾液中得到NaClO23H2O可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法，但蒸發(fā)不是蒸餾。故只選dc。(3)Ka越大，酸性越強，水解能力越小，pH由大至小為Na2SNaCNNaFNaClO2。先析出Ksp最小的CuS，其次是PdS，最后是FeS。當Fe2濃度為105molL1時，S26.31013molL1。答案：(1)2ClO22NaOHH2O2=2NaClO2O22H2O71(2)dc(3)Na2SNaCNNaFNaClO2CuS6.310

26、13molL119導學號29160298解析：.本題考查了實驗室常見儀器的洗滌方法、氧化還原反應(yīng)原理與原電池、溶液中離子濃度大小比較以及常見溶液變質(zhì)原理的分析。(1)結(jié)合常見實驗室知識，乙醇與金屬鈉的反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2；可用熱的燒堿溶液或CS2溶劑來清洗試管，內(nèi)壁附著的S單質(zhì)。(2)根據(jù)原電池反應(yīng)原理，在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xS2e=S。(3)在Na2S溶液中，S2水解顯堿性，離子濃度大小順序：NaS2OHHSH；向溶液中加入CuSO4溶液后，生成CuS沉淀，使得溶液中H濃度增大，pH減?。蝗羧芤洪L期在空氣中放置，S2被氧氣氧化，發(fā)生2S2O22H2O=2S4OH反應(yīng)。.(1)CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726