1、重慶市萬(wàn)州分水中學(xué)高中化學(xué)必修一第3章 第2節(jié) 第3課時(shí) 鐵的重要化合物學(xué)案【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：列出鐵的重要化合物。分類化學(xué)式1FeO是一種_；Fe2O3是一種_，俗稱_，常用作_；Fe3O4是具有磁性的_，俗稱_。FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，它們與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_。2參考Al(OH)3的制法，寫(xiě)出制備Fe(OH)2和Fe(OH)3的化學(xué)方程式。(提示：Fe(OH)2和Fe(OH)3不是兩性氫氧化物)_、_。寫(xiě)出制備Fe(OH)2過(guò)程中的現(xiàn)象，并解釋原因(寫(xiě)出化學(xué)方程式)。_、_。加熱Fe(OH)3的化學(xué)方程式為_(kāi)。3含有Fe3的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成_，可以利用這一反應(yīng)檢

2、驗(yàn)Fe3的存在。Fe2和Fe3的相互轉(zhuǎn)變FeCl3溶液中加入現(xiàn)象主要離子方程式鐵粉，KSCN溶液氯水Fe3遇到_，會(huì)被_成Fe2；Fe2遇到_，會(huì)被_成Fe3。4對(duì)金屬的性質(zhì)和分類進(jìn)行總結(jié)，請(qǐng)?zhí)钕卤?舉例化學(xué)反應(yīng)方程式)?！就接?xùn)練】1下列鐵的化合物中，呈白色固體的是( )AFe3O4BFe2O3CFe(OH)3DFe(OH)22下列物質(zhì)加熱后不能得到相應(yīng)氧化物的是( )ANaOHBAl(OH)3CCu(OH)2DFe(OH)33將鋁和鐵的混合金屬溶解在足量的鹽酸中，再加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分靜置一段時(shí)間后，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的殘留物的化學(xué)式為_(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。

3、4檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3，最適宜的試劑是( )A氯水B硫氰化鉀溶液C鐵粉D氯化鈉溶液5將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸中，向所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化；再加入氯水時(shí)，溶液立即變成紅色的是( )AFeSBFe2O3CFe2(SO4)3DFeCl36常溫下，把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，但沒(méi)有氣體放出的是( )A稀硫酸B氯化鐵溶液C硫酸亞鐵溶液D氫氧化鈉溶液7除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，應(yīng)選用的試劑是( )A硫氰化鉀溶液B氫氧化鈉溶液C銅粉D鐵粉8下列金屬離子中，既有氧化性又有還原性的是( )AAl3BFe3CFe2DMg29下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A赤鐵礦投入到

4、稀鹽酸中：FeO2HFe2H2OBFeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe23OHFe(OH)2C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3Fe3Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2Cl2Fe32Cl【能力拓展】1圖中，A是單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)呈黃色。判斷A、B、C、D的化學(xué)式：A_B_C_D_下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：(1)AB_(2)BD_(3)AC_2把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是( )AAl3BAl(OH)3CDAl3和Al(OH)33標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20 LCO2和CO的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2粉未，充分反應(yīng)后，在相同狀況下氣體體積

5、減少至16 L，原混合氣中CO的體積是( )A16 LB12 LC8 LD4 L4今用鋁、稀H2SO4和NaOH溶液為原料，實(shí)驗(yàn)室制備一定量的氫氧化鋁?？煞謩e采用如下化學(xué)方程式表示的兩種方法：2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2，Al2(SO4)36NaOH2Al(OH)33Na2SO4；2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，2NaAlO2H2SO42H2O2Al(OH)3Na2SO4。請(qǐng)問(wèn)上述哪一種方法比較節(jié)約試劑？(提示：試從每生產(chǎn)2 molAl(OH)3所耗費(fèi)的試劑用量予以說(shuō)明)5有一包鐵粉和氧化鐵粉的混合物共19.2 g，恰好溶于300 mL某濃度的稀硫酸中，得到澄清的溶

6、液，向溶液中滴入硫氫化鉀溶液，不顯紅色。反應(yīng)過(guò)程中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36 L。試求：(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量；(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。三、鐵的重要化合物【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】4提示：金屬的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng) 與水反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與鹽反應(yīng) 鋁的兩性【同步訓(xùn)練】1D 2A 3Fe2O3 2Al6HCl2AlCl32H2 Fe2HClFeCl2H2AlCl33NaOH3NaClAl(OH)3 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OFeCl22NaOHFe(OH)22NaCl 2Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O33H2O4B 5A 6B 7D 8C 9C【能力拓展】1Na Na2O2 NaOH Na2CO3 (1)2NaO2Na2O2(2)2Na2O22CO22Na2CO3O2 (3)2Na2H2O2NaOHH22C 3B4第種方法比較節(jié)約試劑。據(jù)反應(yīng)式知：欲制2 molAl(OH)3，方法共消耗11 mol試劑，而方法僅消耗5 mol試劑。5提示：設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為x，生成3.36 L氫氣消耗鐵的物質(zhì)的量為yFe2O33H2SO42Fe3Fe3Fe2x 3x 2x xFe H2SO4 H21 mol 1 mol 22.4 L