1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 （復(fù)習(xí)課）,一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：,分子、原子、離子,二、組成物質(zhì)的基本成分：,元素,（微觀）,（宏觀）,概念：分子 原子 離子,概念：元素,是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。,是化學(xué)變化中的最小粒子。,是帶電的原子或原子團(tuán)。,是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)) 的一類原子的總稱。,（1）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系,本質(zhì)區(qū)別：,相互聯(lián)系:,在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不可再分,在化學(xué)變化中分子可以分化為原子， 原子可以重新組合成新分子。,1、原子的構(gòu)成,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）,（不帶電）,（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）,(帶正電),(

2、帶負(fù)電),原子里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù) （原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）,回顧：,（不顯電性）,1991年，我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授與別人合作，重新測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，則銦原子核外電子數(shù) ，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 。,49,49,66,練習(xí)：,1、原子的構(gòu)成,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）,（不帶電）,（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）,(帶正電),(帶負(fù)電),原子里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù) （原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）,回顧：,（不顯電性）,2、原子

3、結(jié)構(gòu)示意圖,第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)電子。,2,(2)最外層不超過(guò) 個(gè)電子。,8,8,8個(gè)（He為2個(gè)）,比較穩(wěn)定,一般少于4個(gè),易失電子,一般大于或等于4個(gè),易得電子,離子的形成,回顧：,原子：,離子：,原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）,陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）,（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系,（3）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系,區(qū)別：,聯(lián)系：,元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成；只講種類，不講個(gè)數(shù) 原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成；既講種類，又講個(gè)數(shù),1、元素概念建立在原子基礎(chǔ)上; 2、原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了元素的種類， 原子的最外層

4、電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)組成、構(gòu)成的說(shuō)法：,2. 物質(zhì)是由 _ 構(gòu)成的 3. 分子是由_構(gòu)成的 4. 一個(gè)分子是由_構(gòu)成的,分子、原子、離子,元素,原子,若干原子,1. 物質(zhì)是由_組成的,交流：,例如： 水由（ ）構(gòu)成；水由（ ）組成；水分子由（ ）構(gòu)成,水分子,氫元素、氧元素,氫原子和氧原子,三、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義,+,-,表示原子個(gè)數(shù),表示元素化合價(jià)數(shù)值、正負(fù),一個(gè)離子所帶電荷的數(shù)值、正負(fù),一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù),2H2,表示個(gè)氫分子,表示每個(gè)氫分子中含有個(gè)氫原子,Fe2+,表示每個(gè)亞鐵離子帶個(gè)單位的正電荷,Fe,+2,表示鐵元素顯+2價(jià),四、,元素周期表的規(guī)律：橫行（周

5、期）、縱列（族）、分區(qū),元素周期表的規(guī)律,1、有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列 2 、每個(gè)橫行叫一個(gè)周期，每個(gè)縱列叫一個(gè)族 （8、9、10共成一個(gè)族），共16個(gè)族 3、 元素原子的核電荷數(shù)即為原子序數(shù) 4、分金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū),1、用化學(xué)符號(hào)表示： 2個(gè)氮原子 2個(gè)氮分子 2個(gè)鐵離子 2個(gè)亞鐵離子 2個(gè)鐵原子 n個(gè)水分子 1個(gè)銨根離子 2個(gè)氫氧根離子,2N,2N2,2Fe 3+,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4 +,2OH-,2、保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2O,A,課堂演練：,3個(gè),化學(xué)性質(zhì),18,S2-,5、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右表示： 1）該微粒有 電子層。X決定元素的 y與微粒的 關(guān)系非常密切。 2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x= 。 3）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有