1、B 與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放23，且能與水反就應得到兩種堿。2010 年高考專題訓練題精選- 無機推斷題（二）座號：姓名：1. （14 分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語 回答下列問題：族IA0周期1 A A A A A A23（ 1）、的原子半徑由大到小的順序為_ 。（ 2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_ 。（ 3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： _ 。（ 4）由表中兩種元素的原子按1： 1 組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_ 。a.MnO2b.FeCl 3

2、c.Na 2SO3d.KMnO4(5) 由表中元素形成的常見物質X、 Y、 Z、 M、 N 可發(fā)生以下反應：.含氧酸鹽的化學式是。（ 6）在 298K 下， Q、 T 的單質各 1mol 完全燃燒，分別放出熱量 akJ 和 bkJ。又知一定條件下， T 的單質能將 Q從它的最高價氧化物中置換出來， 若此置換反應生成 3molQ 的單質， 則該反應在298K 下的H =（注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質）。3、（ 15 分）化合物A 由周期不同的短周期元素X、 Y 組成，是良好的耐熱沖擊材料。（ 1） X 的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應， X 的原子結構示意圖為。（ 2） X 的硫酸

3、鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為。（ 3）一定條件下， A 和水緩慢作用生成含Y 的化合物Z，Z 分子含有10 個電子。 Z 與 H2O2反應，其產物之一是Y 的單質， Y 的單質地電子式為；Z 分子的結構呈。 A 的化學式是。（ 4） X 的單質、石墨和二氧化鈦（ TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是。4、（ 15 分）已知A O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。 A、B、H 分別是由短周期元素組成的單質。出氫氣。 D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為C

4、為淡黃色固體化合物，O能與 G的水溶液反應生成藍色沉淀。X 溶液與 Y 溶液反應的離子方程式為 _ ，N的單質的化學方程式為_ 。常溫下，為使 0.1 mol/L M溶液中由 M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的 Y 溶液至 _ 。請回答下列問題：2、（ 15 分）短周期元素 Q、 R、 T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，（ 1）組成 B 單質的元素位于周期表第周期，第族?；衔?C 的電子式期中 T 所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：為。（ 1）T 的原子結構示意圖為。（ 2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW （填“強于”（ 2） J 的沸點比硒化氫（

5、2。H Se）的沸點高，其原因是或“弱于”）。（ 3）寫出 I 與 H 在點燃條件下反應生成A 和 J 的化學方程式：（ 3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為。（原子序數(shù)比 R 多 1 的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化（ 4）寫出 D 與足量的 N 反應生成 E 和 F 的化學方程式：。學方程式是。（ 5） R 有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L（ 5）上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有個。的氯氣相混合， 若該混合氣體被足量的N

6、aOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R 的;.5 14 分 各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略。C、 D 是由 X、 Y、 Z 中兩種元素組成的化合物， X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X 的原子半徑最小， Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。 D 為無色非可燃性氣體，G 為黃綠色單質氣體， J、 M為金屬， I 有漂白作用，反應常用于制作印刷電路板。BNaOH溶液E葡萄糖FM LGK淺綠色溶液棕黃色溶液JA HGCH+ ID請回答下列問題：（ 1）寫出 A 的化學式， C 的電子式。（ 2）比較 Y 與 Z 的原子半徑大?。海ㄌ顚懺胤枺?。（ 3）寫出反應的化學方程

7、式（有機物用結構簡式表示），舉出該反應的一個應用實例。（ 4）已知 F 溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式。（ 5）研究表明：氣體 D 在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其 1 種同素異形體的名稱、。6.（ 12 分）已知 A 為藍色溶液， B、C、I 、K 為單質，其余均為化合物，其中 B、 L、 I 、 K 常溫下為氣體，且 I 為有色氣體。G為黑色固體，F(xiàn) 的焰色反應透過藍色鉆玻璃片顯紫色，各物質轉化關系如圖。回答下列問題：（ 1）P 的電子式是_；I 在元素周期表中的位置是_；（ 2）寫出反應的化學方程式：_

8、；（ 3）已知 B、H 和 C2H5OH能夠組成燃料電池，寫出該燃料電池的電極反應式：_；（ 4）M的水溶液呈 _（填“酸性”“堿性”“中性”），用離子方程式和必要的文字說明原因_（ 5）用惰性電極電解400.00mL A 溶液，一段時間內測得溶液pH 1，則需要向溶液中加入_ ，其質量為 _g，才能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)（不考慮溶液體積變化）。.7已知 A 為常見金屬， X、 Y為常見非金屬，X、 E、F、 G常溫下為氣體，C 為液體， B 是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B 的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關

9、系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?1）反應為A 在某種氣體中燃燒，生成單質Y 和 A 的氧化物，其反應方程式為。（ 2 ） 從D 溶 液 制 備 D的 無 水 晶 體 的 “ 操 作 a ”為。（3）反應的化學方程式為。（4）反應的化學方程式為。（ 5） 原 電 池 反 應 中 正 極 的 電 極 反 應 式為。8. 已知 X是一種鹽， H 是常見金屬單質， F、 I 是常見非金屬單質， E、 G都是工業(yè)上重要的堿性物質，它們有右圖所示的關系。 試回答下列問題：（ 1） G的化學式為： _ 。（ 2）寫出下列反應的化學方程式 _;. _ 。（ 2） X

10、 在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成 B 的物質的量與消耗鹽酸的物質的量之比為 3 8，則 X 的化學式為： _ ；X 與鹽酸反應的化學方程式為：_無機推斷題（二）2（ 1）（ 2）弱于（ 3）S 2H2SO4(濃 ) 3SO2 2H 2O（ 4）2H 2O2 MnO 2 2H 2OO2（或其他合理答案：）（ 5）NaNO 2（ 6）(3a 4b)kJ/mol3（ 1）（ 2）Al 3 4OH =AlO 2 2H 2O（ 3）三角錐形 AlN（ 4）4Al 3TiO 2 3C高溫2Al 2O3 3TiC4（ 15 分）（ 1）三（ 1 分） II A （1 分）（ 2 分）（ 2）水分子之

11、間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強（ 2 分）（ 3）4NH 33O 2點燃2N2 6H 2O（ 3 分）（ 4） Mg 3N28HNO 3 =Mg(NO 3)2 2NH 4NO 3（ 3 分）（ 5）2（ 3 分）514 分 .gg（ 1） CuCO3或 Cu2(OH) 2CO3 或 Cu(OH)gg2 CuCO3； H g Og Hgg（ 2） C O（ 3） CH2OH(CHOH) 4CHO 2Cu(OH) 2OCH 2OH(CHOH) 4COOH Cu 2O 2H2醫(yī)學檢驗糖尿病；（ 4） 3Cu2O14HNO 36Cu(NO 3)2 2NO 7H2O（ 5）金剛石、石墨、富勒烯。（或無定型炭、炭納米管等）6（ 1）；第三周期 A 族（ 1 分）；（ 2）3Cu 8HNO3(稀 )Cu(NO3) 2 2NO 4H2O （ 2 分）2 11H2O （ 2 分）（ 3）C2H5OH 12e 16OH =2CO32+（2 分）（ 4）酸性（ 1 分）；因為 Cu2HOC Cu(OH) 2H，所以溶液中 c(OH )c(H )2（ 5）CuO（或氧化銅）（ 1 分）； 1.60g ；（或 CuCO3； 2.48g ）（ 2 分）7（ 1）（ 2）將 D溶液在 HCl 氣