1、高二化學(xué)化學(xué)平衡(第二課時)教學(xué)目標(biāo)1知識目標(biāo)（1）常識性理解化學(xué)平衡常數(shù)。（2）理解圖像方法表示可逆反應(yīng)從不平衡狀態(tài)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的過程、基本類型等。2能力和方法目標(biāo)（1）通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學(xué)平衡圖像的能力，培養(yǎng)形象思維能力。（2）通過對煉鐵高爐的改造史實(shí)的討論，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力，體會科學(xué)方法、科學(xué)知識在解決實(shí)際問題中的重要作用。3重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)和難點(diǎn)是剖析化學(xué)平衡圖像問題。教學(xué)過程見ppt文件。 二、化學(xué)平衡及特征1、定義 2、注意點(diǎn)（1） （2） (3) 3、特征 4、標(biāo)志 （1）微觀標(biāo)志 （2）宏觀標(biāo)志 規(guī)律（1） （2） （3） （4） （5） （6）

2、練習(xí)1、可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)： 可逆反應(yīng)：在同一條件下，能同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)。如： N2+3H2 2NH3+Q N2O4 2NO2 - Q 不可逆反應(yīng)：在同一條件下，不能同時向兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)。可看成正、逆反應(yīng)的趨勢差別很在，反應(yīng)“一邊倒”。 正、逆反應(yīng)是相對的： N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 問：點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌衔锟蓜×业鼗仙伤娊馑畷r又可生成氫氣和氧氣，這是不是一個可逆反應(yīng)？為什么？ 接問：可逆反應(yīng)能否進(jìn)行到底？（不能），因而對于任何一個可逆反應(yīng)都存在一個反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問題。 練習(xí)：1.可以說明密閉容器中可逆反應(yīng)P +Q R + S 在恒溫下

3、已達(dá)平衡的是（ B ） A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B.P和S生成速率相等 C.R和S的生成速率相等 D.P、Q、R、S的物質(zhì)的量相等2.在1大氣壓390時，可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2達(dá)到平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。（答：34.6%）課堂練習(xí)：1當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，則新平衡中與舊平衡相比，其比值（ ）。（A）變大 （B）變小 （C）不變 （D）無法確定2在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)： A（氣）+2B（氣） 2C（氣）

4、反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（ ）。（A）40% （B）50% （C）60% （D）70%3對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果溫度保持不變，下列說法中正確的是（ ）。（A）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后保持不變（B）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大（C）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大（D）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)不變4某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有AaB=CD，若在溫度不變的情況下將容器體積

5、擴(kuò)大為原來的10倍時，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（ ）。 （A）60% （B）24% （C）30% （D）40% 5在t1反應(yīng)2A(g) B(g)+Q達(dá)平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M1，t2達(dá)平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M2，則當(dāng)溫度從t1升到t2時，下列說法正確的是（ ）。（A）若，則平衡向右移動，0 （B）若，則平衡向左移動，則平衡向左移動，0（D）若06對于可逆反應(yīng)： mA(氣)+nB(固) pC(氣)+qD(氣)其反應(yīng)過程中，其它條件不變時，產(chǎn)物D的百分含量D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ ）。（A）降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 （

6、B）使用合適的催化劑可使D%有所增加 （C）化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)mp+q （D）B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動7如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q 達(dá)到平衡狀態(tài)時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是_；bc過程中改變的條件可能是_；若增大壓強(qiáng)時，把反應(yīng)速率變化情況畫在cd處。8高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： FeO(固)+CO(氣) Fe(固)+CO2(氣)-Q。其平衡常數(shù)可表示為K=CO2/CO，已知1100時K=0.263?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。 （

7、1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_，平衡常數(shù)K值_（本小題空格均備選：增大、減小或不變）（2）1100時測得高爐中c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_(選填“是”或“否”)，此時，化學(xué)反應(yīng)速率是正_逆（選填大于、小于或等于），其原因是_。參考答案1B，2A，3D，4D，5C，6AC，7升溫；減小SO3濃度；如圖2-2-5。8（1）反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)K=CO2/CO要增大。所以答案為：增大，增大。（2）平衡時，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù)，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態(tài)。將c(CO2)=0.0