1、高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案【課 題】第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第三課時(shí))【教學(xué)重點(diǎn)】1、了解元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則。3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)4、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力【課前預(yù)習(xí)】1、 叫鍵合電子；我們用電負(fù)性描述 。2、電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。 的電負(fù)性一般小于1.8， 的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在1.8左右，他們既有 性又有 性?！窘虒W(xué)過(guò)程】【

2、復(fù)習(xí)】1、什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？【思考與交流】1、什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材p20頁(yè)表同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？2、電負(fù)性. 概念：電負(fù)性是原子在化學(xué)鍵中對(duì)鍵合電子_能力的標(biāo)度，常用符號(hào)x表示。x為相對(duì)值，無(wú)單位。由圖1-23可見(jiàn)， 的電負(fù)性最大； 的電負(fù)性最??；H的電負(fù)性為 ，s區(qū)金屬電負(fù)性大多數(shù)小于 。x變化規(guī)律：同周期，x左右_ _；同族，x上下_ _。應(yīng)用：用于比較元素金屬性、非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。

3、一般，金屬的x_ _，非金屬的x_ _。判斷化學(xué)鍵類型。一般認(rèn)為如果兩種成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩種成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵，x_ _成離子鍵，x_ _成共價(jià)鍵。對(duì)角線規(guī)則元素周期中處于對(duì)角線位置的元素電負(fù)性數(shù)值相近，性質(zhì)相似。【科學(xué)探究】1、根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。3、電負(fù)性的周期性變化示例【歸納與總結(jié)】1、金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非

4、金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。 2、同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。3、在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。（Li、Mg在空氣中燃燒產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O、MgO，Be（OH）2、Al（

5、OH）3均為兩性氫氧化物，硼和硅的含氧酸均為弱酸，由此可以看出對(duì)角線規(guī)則的合理性。Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2，Be、Al電負(fù)性均為1.5，B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8數(shù)值相差不大,故性質(zhì)相似.）4、原子半徑、電離能、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律：在元素周期表中同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大（趨勢(shì)），電負(fù)性逐漸增大。在元素周期表中同主族從上到下原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小，電負(fù)性逐漸減小?！纠}】1、電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是 （ ） A周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B周期表從上到下，

6、元素的電負(fù)性逐漸變大C電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)2、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B、第一電離能可能Y小于XC、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX3、根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是 （ ） A、硼和硅 B、鋁和鐵 C、鈹和鋁 D、銅和金【練習(xí)】1、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ）Ax的原子半徑大于y的原子半徑 Bx的電負(fù)性大于y的電負(fù)性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一電離能大于y 的第一電離能2、元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是 （ ） ANa K Rb BN P AsCO S Cl DSi P Cl3、對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 （ ） A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一電離能：NaMgMgAlD還原性：NaMgAl4、下列用核電荷數(shù)表示出的各組元素，有相似性質(zhì)的是A19和55 B6和14 C16和17 D12和245、已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.52