1、第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),離子晶體,溫故：用晶體的知識(shí)解釋熔點(diǎn)的差異,晶體類型? 構(gòu)成微粒? 熔化時(shí)破壞的作用力?,結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： (1)成鍵粒子： (2)微粒間作用力：,根據(jù)前面的討論總結(jié)離子晶體的理論知識(shí),知新：離子晶體性質(zhì)及其結(jié)構(gòu),強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。,1、定義：,由_通過(guò)_ 結(jié)合而成的晶體。,2、常見的離子晶體：,一、離子晶體概述,知新：離子晶體性質(zhì)及其結(jié)構(gòu),陰陽(yáng)離子,離子鍵,問題思考: 離子鍵對(duì)離子晶體物理性質(zhì)的影響,NaOH晶體是否可以導(dǎo)電？為什么？ 2. 摩氏硬度：金剛石 10 不銹鋼 5.5 Al2O3 9 NaCl 2.5 3. 熔點(diǎn)： NaCl 801 MgO 285

2、2 ,3、物理性質(zhì)：,(2) 硬度,(1) 熔沸點(diǎn),(3) 導(dǎo)電性,4、晶格能(符號(hào)為U),拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽(yáng)離子所 的能量。,U = 786 kJ mol -1,例：,晶格能的數(shù)值大小有何意義呢？,(1)定義：,吸收,教科書 P 40,討論離子晶體的晶格能與其熔點(diǎn)等物理性質(zhì)的關(guān)系 分析影響晶格能的因素,結(jié)論：,一般，晶格能越大，說(shuō)明離子鍵_， 離子晶體的熔沸點(diǎn)_，硬度_。 影響晶格能大小的因素是： 離子所帶電荷數(shù)_，晶格能_； 核間距_，晶格能_。,越強(qiáng),越高,越大,越多,越大,越大,越小,結(jié)論：,一般，晶格能越大，說(shuō)明離子鍵_， 離子晶體的熔沸點(diǎn)_，硬度_。 影響晶

3、格能大小的因素是： 離子所帶電荷數(shù)_，晶格能_； 核間距_，晶格能_。,比較下列離子晶體的熔點(diǎn) (1) NaF NaCl NaBr (2) NaF MgF2 AlF3 2. 比較下列離子晶體的硬度 (1) Na2O K2O (2) MgCl2 MgO (3) NaF CsBr,練 習(xí),如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na與Cl所處的位置(不考慮體積的大小)。,（1）每個(gè)晶胞中實(shí)際含幾個(gè)Na+和幾個(gè)Cl-? （2）每個(gè)Na+ 周圍有幾個(gè)距離最近的Cl- ？ 每個(gè)Cl-周圍有幾個(gè)距離最近的Na+？,二. 離子晶體常見的結(jié)構(gòu)類型,1.氯化鈉型,Na+的配位數(shù)是 Cl-的配位數(shù)

4、是,配位數(shù)：一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目,6,6,正八面體,Na+的配位數(shù)是 Cl-的配位數(shù)是,一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目,6,6,正八面體,配位數(shù)：,（4）與一個(gè)Na+距離相等且最近的Na+有_個(gè)。,12,（5）與一個(gè)Cl距離相等且最近的Cl有_個(gè)。,12,每個(gè)氯化鈉晶胞中含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl。 氯化鈉晶胞中Na+的配位數(shù)是6, Cl的配位數(shù)是6。 每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+有12個(gè)， 每個(gè)Cl距離相等且最近的Cl有12個(gè)。 氯化鈉晶體中不存在單獨(dú)的NaCl分子。,小結(jié)：,氯化銫的晶體,2. 氯化銫型,二. 離子晶體常見的結(jié)構(gòu)類型,(1)每個(gè)晶胞分別含Cs+、

5、Cl- 的數(shù)目是多少 (2)每個(gè)Cs+周圍有幾個(gè)Cl-？ 每個(gè)Cl-周圍有幾個(gè)Cs+？ (3)每個(gè)Cs+周圍與它最近且 距離相等的Cs+有_個(gè)。 (4)每個(gè)Cl-周圍與它最近且 距離相等的Cl-有_個(gè),二. 離子晶體常見的結(jié)構(gòu)類型,氯化銫的晶胞,CsCl、NaCl兩種離子晶體，均為AB型， 但陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù)不相等，為什么?,6,6,8,8,離子晶體中的離子配位數(shù),陰、陽(yáng)離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系,拓寬視野,一般，正負(fù)離子的半徑比越大,配位數(shù)越多.,1.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是 （ ） A. NH4Cl B. SiO2 C. P4 D. Na2SO4,C,練 習(xí),2.

6、 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( ) A可溶于水 B具有較高的熔點(diǎn) C水溶液能導(dǎo)電 D固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,D,練 習(xí),練 習(xí),3. CaF2晶體中： Ca2+和F-分別處于晶胞的什么位置？ 每個(gè)晶胞含Ca2+、F-的個(gè)數(shù)是多少？ 每個(gè)Ca2+周圍有幾個(gè)F-？每個(gè)F-周圍有幾個(gè)Ca2+,練 習(xí),CaF2型晶胞,練 習(xí),4高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則有關(guān)下列說(shuō)法正確的是 （ ） A超氧化鉀中只存在離子鍵 B超氧化鉀的化學(xué)式為KO2， 每個(gè)晶胞含有1個(gè)K和1個(gè)O2 C晶體中與每個(gè)K距離最近的 O2有6個(gè) . 晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧 原子的數(shù)目比可看作為3:1,C,Ca2配位數(shù)是_。,CaF2的晶胞,8,Ca,F,F的配位數(shù)是_。,4,圖示為CaF2晶胞的1/8,觀察點(diǎn)為上左前方。,晶胞上面