1、,【典例1】向100 mL 3 molL-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH7。 （1）此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是；,（2）如果反應(yīng)后溶液中有兩種溶質(zhì)，然后逐滴緩慢滴加1 molL-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：,加入鹽酸200 mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為mL。 B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是molL-1（溶液體積的變化忽略不計）。 【思路點撥】（1)明確CO2與NaOH溶液反應(yīng)后溶質(zhì)的可能組合。（2)根據(jù)圖像中OA段與AB段消耗鹽酸

2、的多少關(guān)系確定溶液中溶質(zhì)的成分。,【自主解答】,答案：（1）Na2CO3或NaHCO3 （2）OH-+H+ = H2O，CO32-+H+ = HCO3- 2 240 0.75,【典例2】將足量的CO2通入KOH和Ca（OH)2混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n)和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是,【思路點撥】（1）首先分析CO2與混合溶液反應(yīng)的過程； （2）根據(jù)各段反應(yīng)的方程式得出正確圖像。,【自主解答】選D。將足量CO2通入KOH和Ca（OH)2混合液中，首先發(fā)生的反應(yīng)為CO2+Ca（OH)2 = CaCO3 +H2O,然后發(fā)生CO2與KOH的反應(yīng)：2KOH+CO2 = K2CO3+H2

3、O，K2CO3+CO2+H2O = 2KHCO3， 即通入CO2后先生成CaCO3沉淀，后沉淀的量不變。隨著CO2的通入，CaCO3沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O = Ca（HCO3)2,由兩個方程式可以看出CaCO3沉淀生成與消耗的量是相等的，且消耗的CO2的量也是相等的，故這兩部分的圖像是對稱的，應(yīng)選D。,知識點一：CO2與環(huán)境問題 1.世界氣候變化峰會于2009年 12月19日在丹麥首都哥本哈根閉幕，該峰會討論了某種氣體的各國的排放量，該氣體會引起溫室效應(yīng)。則該氣體是（ ) A.NO B.SO2 C.CO2 D.氟里昂 【解析】選C。NO會引起光化學煙霧及酸雨，SO2引起酸雨，氟里

4、昂導(dǎo)致臭氧空洞。,知識點二：碳及化合物之間的轉(zhuǎn)化 2.將CO2通入下列溶液直至過量，最終溶液中一定有沉淀的是（ ) A.Ca（ClO)2溶液 B.飽和Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.Ca（OH)2溶液 解題提示：CaCO3存在于中性或堿性環(huán)境中，如果 反應(yīng)前或反應(yīng)后為酸性環(huán)境，則不會有CaCO3生成。,【解析】選B。A、D均先生成CaCO3，CaCO3再溶解。C與CO2不反應(yīng)。B生成NaHCO3,因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以從飽和溶液中析出。,3.無色氣體X和灼熱的碳反應(yīng)得到一無色氣體Y，Y和灼 熱的氧化銅反應(yīng)又得到無色氣體X，則X、Y分別是 （ ） A.O2、CO2

5、 B.CO2、CO C.CO、CO2 D.O2、CO 【解析】選B。根據(jù)無色氣體X和灼熱的碳反應(yīng)生成的 無色氣體Y能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，則Y不可能是O2， 也不會是CO2，從而可確定Y是CO，再由X+C CO可 推出X是CO2。也可用代入法進行驗證。,4.下列各溶液與鹽酸反應(yīng)，不能用離子方程式HCO3-+H+ = CO2+H2O表示該化學反應(yīng)的是（ ) A.碳酸氫鉀溶液 B.純堿溶液 C.碳酸氫鈣溶液 D.小蘇打溶液 【解析】選B。B的離子方程式應(yīng)為 CO32-+2H+ = H2O+CO2 或CO32-+H+ = HCO3-,5.物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（用化學

6、式表示）,（1）A是，B是，C是，X粉未是 。 （2）寫出反應(yīng)的化學方程式。 （3）寫出反應(yīng)的離子方程式。 【解析】本題是一道無機推斷題，解題的關(guān)鍵是抓住 “題眼”，即“淡黃色粉末”、“藍色沉淀”，又因 淡黃色粉末A+CO2 氣體B+固體C，故A應(yīng)為Na2O2,B為 O2,C為Na2CO3,藍色沉淀很顯然為Cu（OH)2，則Na2CO3與 澄清石灰水反應(yīng)生成的白色沉淀為CaCO3，無色溶液為 NaOH。又由O2+X粉未 黑色固體，而黑色固體與,稀H2SO4反應(yīng)生成含Cu2+的藍色溶液，則X為Cu,黑色固體為CuO。由此可順利得出答案。 答案：（1）Na2O2 O2 Na2CO3 Cu （2）2

7、Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 （3)Cu2+2OH- = Cu（OH)2,一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分） 1.大氣中二氧化碳增加，影響植物的生長，例如水果越來越大。這提示我們，隨著大氣中二氧化碳含量升高，（ ) A.植物中的有機物含量降低 B.植物的生長速率降低 C.植物光合作用減弱 D.植物光合作用增強,【解析】選D。題干中提示“例如水果越來越大”，就意味著光合作用增強。,2.下列各組物質(zhì)互相作用時，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是（ ） A.NaHCO3和NaOH B.NaOH和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3和HCl 【解析】選A

8、。B中的產(chǎn)物可能為Na2CO3或NaHCO3。C中的產(chǎn)物可能為Na2O或Na2O2。D中的產(chǎn)物可能為NaHCO3或NaCl。A中產(chǎn)物只能為Na2CO3和H2O。,3.請據(jù)圖回答，經(jīng)數(shù)小時后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況（實驗裝置里的空氣足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響)（ ),A.A處上升，B處下降 B.A、B兩處都下降 C.A處下降，B處上升 D.A、B兩處都不變 【解析】選C。由于小白鼠吸入O2，呼出CO2，呼出的CO2被NaOH溶液吸收后，密閉容器內(nèi)壓強減小，致使A處液面下降，B處液面上升。,4.由氣體甲開始，可發(fā)生如下四個變化

9、： 則甲、乙、丙、丁分別為（ ) A.CO2、CO、O2、CaO B.O2、CO、CO2、CaCO3 C.O2、CO2、CO、CaCO3 D.CO、CO2、O2、Ca（OH)2,【解析】選C。乙能與石灰水生成固體，則乙為CO2,丁為CaCO3；乙與灼熱的炭反應(yīng)生成丙，丙能還原CuO,則丙為CO，同時也進一步說明乙為CO2，甲氣體為O2。,5.（2010上海高考）將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）,【解析】選C。向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸，稀鹽

10、酸會先和NaOH反應(yīng)，然后再和Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2, 0.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol，完全反應(yīng)消耗HCl 0.01 mol，1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01 mol，完 全反應(yīng)消耗HCl 0.02 mol，產(chǎn)生CO2 0.01 mol；故圖像C是正確的。,二、非選擇題（本題包括1小題，共10分) 6.向一定量的飽和Ca（OH）2溶液中通入CO2氣體，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO2氣體之間的關(guān)系曲線如圖所示，試回答：,（1)OA段曲線與AB段曲線所表示的反應(yīng)的化學方程式 。 （2)A點時已參加反應(yīng)的CO2與Ca（OH）2的物質(zhì)的量之比為。 （3)

11、B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是和（填離子符號） （4)將B處生成的溶液煮沸，可看到的現(xiàn)象是。,【解析】（1)CO2通入到Ca（OH）2溶液中，先發(fā)生 Ca（OH）2+CO2 = CaCO3+H2O,后發(fā)生CaCO3+H2O+ CO2 = Ca（HCO3）2。OA段沉淀質(zhì)量逐漸增多，所以 OA段應(yīng)發(fā)生上述第一個反應(yīng)，AB段發(fā)生第二個反應(yīng)。 （2)由上述反應(yīng)知到A點時，CO2與Ca（OH）2物質(zhì)的量之比為11。 （3)B處溶液中溶質(zhì)為Ca（HCO3）2，濃度較大的離子為HCO3-和Ca2+。 （4)B處為Ca（HCO3）2溶液，加熱煮沸逐漸轉(zhuǎn)化生成CaCO3。,答案：（1)OA：Ca（OH）

12、2+CO2 = CaCO3+H2O; AB：CaCO3+H2O+CO2 = Ca（HCO3）2 （2)11 （3)Ca2+ HCO3- （4)有白色沉淀生成,1.（5分)某混合氣體中可能含有H2、CO、CO2、HCl及水蒸氣中的兩種或多種，混合氣體依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）；氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）；濃硫酸（無現(xiàn)象）；灼熱的氧化銅（變紅）；無水硫酸銅（變藍）。則對該混合氣體成分的判斷正確的是（ ） A.一定沒有CO2，肯定有CO和H2 B.一定有CO、CO2和水蒸氣,C.一定有H2和CO2 D.有CO2和水蒸氣 【解析】選C。澄清石灰水沒有變渾濁，而氫氧化鋇溶液變渾濁了，說明氣體有兩種

13、可能：原氣體中有大量的CO2，它與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（HCO3)2溶液后還有剩余，通過Ba（OH)2因生成了BaCO3沉淀而變渾濁； 原氣體有CO2和HCl，通過Ca（OH)2時HCl被吸收掉從而生成CaCl2，CO2不與CaCl2反應(yīng)，所以無現(xiàn)象，再通過Ba（OH)2時，CO2與之反應(yīng)生成了BaCO3沉淀而變渾濁。從題干后面所給信息不難判斷出一定有H2。,2.（15分)課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為： 下面是關(guān)于“一氧化碳的化學性質(zhì)”的課題式課堂教學中的解決問題階段，甲同學設(shè)計的證明一氧化碳具有還原性的實驗裝置如圖所示。,（1）點燃酒精燈A、B的先后順序為：先后。 （2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。 （3）洗氣瓶中的實驗現(xiàn)象為。 （4）酒精燈B的作用為。 （5）乙同學認為甲同學設(shè)計的裝置有待優(yōu) 化，如尾氣可先儲存在瓶內(nèi)，然后再處理。 如圖是他設(shè)計的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從 （填“a”或“b”）口通入。,（6）丙同學質(zhì)疑：一氧化碳能否使澄清石灰水變渾濁？因此，在一氧化碳通入氧化銅之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以排除一氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)。你認為丙的設(shè)計（填“必要”或“不必要”）。 【解析】本題考查CO還原CuO實驗，同時綜合考查了實 驗設(shè)計與評價，由于CO+CuO Cu+CO2，CO能把CuO 還原成Cu，而本身被氧化成CO2，故