1、化學反應中的熱量,思考：,你見過化學反應中伴隨著的 能量轉(zhuǎn)化嗎？能舉例說明嗎？,鎂條的燃燒,閃電時產(chǎn)生氮氧化物,實驗1 鎂條與鹽酸反應 向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5 mL 2 mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？溫度計讀數(shù)有何變化？,實驗2 氫氧化鋇與氯化銨反應 向燒杯中加入約10g氫氧化鋇晶體，再加入約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合，用手觸摸燒杯外壁,有什么感覺？,一、放熱反應與吸熱反應,放熱反應：有熱量放出的化學反應。,吸熱反應：有吸收熱量的化學反應。,化學反應中為什么會 伴隨著能量轉(zhuǎn)化？,思考：,從宏觀角度分析,判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應：

2、 (1)鎂條的燃燒； (2)高溫下木炭與二氧化碳分生成一氧化碳； (3)氧化鈣與水反應。 (4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,需要加熱進行的反應是否就是吸熱反應?,問題解決,常見的放(吸)熱反應,1.金屬與酸的反應 2.燃料的燃燒反應 3.酸堿中和反應,3、CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g),練習:,關(guān)于吸熱反應和放熱反應，下列說法錯誤的是（ ） A.需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應 B.放熱反應在常溫下一定能發(fā)生 C.吸熱反應在常溫下不一定不能發(fā)生 D.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應,AB,思考：,如何用化學用語表示放熱反應和吸熱反應？,二、熱化學方程式,

3、1.定義：表明反應放出或吸收的熱量的化學方程式叫熱化學方程式。,如：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ mol1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ mol1,CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) H= + 178.5 kJ/mol,觀察與比較,氫氣燃燒的熱化學方程式,2、熱化學方程式書寫原則,a標明物質(zhì)的狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài) (liquid)、固態(tài)(solid)。,b 用H 標明反應放出或吸收的熱量，放熱為負值，吸熱為 正值, 數(shù)值與測定條件有關(guān)。,c熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)， 只

4、表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡單分數(shù)。,d對于相同物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其H 也 不同，即H 的值與計量數(shù)成正比。,1、下列熱化學方程式書寫正確的是,A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/mol BH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJ C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/mol DC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol,練習：,C,從宏觀角度分析,從微觀角度分析,吸熱反應: 斷開化學鍵所吸收 的能量形成化學鍵所放出的能量,放熱反應: 斷開化學鍵所吸收 的能量

5、形成化學鍵所放出的能量,問題解決,已知:斷開1mol H2中的HH鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的ClCl鍵需要吸收243kJ的能量，生成1molHCl中的HCl鍵需要放出431kJ的能量。試說明H2 Cl2 2HCl是吸熱反應還是放熱反應？,19,3.反應熱與鍵能 吸熱反應： 反應物中化學鍵斷裂吸收的能量形成化學鍵放出的能量 放熱反應： 反應物中化學鍵斷裂吸收的能量形成化學鍵放出的能量,思考：,已知拆開1molH2需要消耗436kJ能量，拆開1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molHO能夠釋放463kJ能量。 你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 是放熱反應嗎？并通過計算得出 H =？,HOH,H =484 kJ mol-1,通過這節(jié)課你學到了什么？,1能量轉(zhuǎn)