1、考點一制備實驗方案的設(shè)計與評價1(2013安徽理綜，8，6分)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸 MnO2Cl2NaOH溶液解析氨氣的密度小，用排空氣法收集時應(yīng)“短進(jìn)長出”，所以A錯誤；B合理；稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO，而且不能用排氣法收集，若制取NO2，應(yīng)該用濃硝酸，但尾氣NO2不能用水吸收，C不合理；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣應(yīng)該加熱，不合理。因此選B

2、。答案B2(2011上?；瘜W(xué)，10，3分)草酸晶體(H2C2O42H2O)100 開始失水，101.5 熔化，150 左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置已略去)()解析草酸晶體在分解產(chǎn)生氣體之前已熔化，故選D裝置。答案D3(2015廣東理綜，33，17分)NH3及其鹽都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_。(2)按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗。先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_，原因是_，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_。(3)設(shè)計實驗，探究

3、某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)實驗?zāi)康模禾骄縚對溶液中NH4Cl水解程度的影響。設(shè)計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的體積)。物理量實驗序號V(溶液)/mL11002100按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。解析(1) 用NH4Cl和Ca(OH)2

4、固體制備NH3，因反應(yīng)物中有H2O生成，反應(yīng)發(fā)生裝置為“固體固體氣體”的裝置A；由于NH3的密度小于空氣的密度，且極易溶于水，故只能用向下排空氣法收集，采用裝置C收集；由于NH3極易溶于水，所以尾氣處理裝置要防止倒吸，其裝置應(yīng)用倒扣漏斗，且漏斗的邊緣與水面相切，選用裝置G。(2) 由于A瓶中HCl的壓強(qiáng)大于B瓶中NH3的壓強(qiáng)，當(dāng)打開旋塞1，A瓶中HCl的進(jìn)入B瓶中，與B瓶中的氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒，形成白煙。穩(wěn)定后，再打開旋塞2，由于B瓶中壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，會將燒杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中的剩余的HCl溶于其中顯紅色。(3) 根據(jù)所給的儀器：100mL容量瓶是配制一定

5、物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液，pH計用來測量溶液的pH，從而判斷NH4Cl的水解程度，溫度計用來測定恒溫水浴槽(可控制溫度)的溫度，因此此實驗的目的是探究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響。實驗時，只需改變溫度這一變量，控制其他量相同，故所配制NH4Cl溶液的濃度應(yīng)相同，用天平準(zhǔn)確稱取兩份均為m g NH4Cl固體分別放置于燒杯中溶解，然后利用100 mL容量瓶準(zhǔn)確配制一定濃度的NH4Cl溶液，將所配制的兩份NH4Cl溶液放置于不同溫度的恒溫水浴槽中一段時間后，用pH計測兩份NH4Cl溶液的pH，并填寫在相應(yīng)的表格中，表格見答案所示。按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y

6、，n(NH4Cl) mol，則水解的n(NH4Cl)n(H)c(H)V10YmolL10.1 L0.110Y mol，NH 水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為：。答案(1) ACG(2) 產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙燒杯中的石蕊溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中且呈紅色(3)溫度 物理量實驗序號V(溶液) /mLNH4Cl質(zhì)量(g)pH溫度()1100mYT12100mZT24(2015江蘇化學(xué)，19，15分)實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶

7、液，在0 5 、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。(1) 裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_，將制備的Cl2通過裝置B可除去_(填化學(xué)式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0 5 進(jìn)行，實驗中可采取的措施是_、_。(3)制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷

8、的3 molL1 KOH溶液中，_(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。解析(1)反應(yīng)物為MnO、H、Cl，生成物的Mn2、Cl2和H2O，根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平即可。制得的Cl2中混有HCl等雜質(zhì)，HCl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度，所以通過裝置B中的飽和食鹽水可除去HCl。(2)控制反應(yīng)溫度0 5 ，可以采用冰水浴冷卻C裝置。因為Cl2和KOH是放熱反應(yīng)，若氯氣通入速率過快，與KOH溶液反應(yīng)速率快，放出熱量多，反應(yīng)溫度高，易生成KClO3，所以可以通過緩慢滴加鹽酸來控制生成氯氣的速率，進(jìn)而控

9、制反應(yīng)溫度。(3)由題給信息和可知，K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性或弱堿性條件下均不能穩(wěn)定存在。Fe(NO3)3溶液因Fe3水解呈酸性，KClO溶液因ClO水解呈堿性，所以應(yīng)將飽和Fe(NO3)3溶液緩緩滴入飽和KClO溶液中。注意要攪拌，攪拌可增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于生成K2FeO4，且能防止生成Fe(OH)3沉淀。(4)由題給信息可知，K2FeO4可溶于水，而雜質(zhì)Fe(OH)3不溶，過濾除掉Fe(OH)3，由題給信息“0 5 ，強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定”，所以將濾液置于冰水浴中，再由題給信息可知，K2FeO4微溶于濃KOH，故可加入濃KOH使K2FeO4析出，用砂芯漏斗過濾，并用乙醇洗

10、滌，在真空箱中干燥即可(真空有利于乙醇和水的揮發(fā)，加快干燥)。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2OHCl(2)緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴(3)在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中(4)用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥5(2014福建理綜，25，15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出

11、，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸 d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定

12、某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下： (已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_gL1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 解析(2)從裝置中分離晶體，即固體和液體分離，采用過濾即可。(3)處理尾氣時既要考慮能吸收SO2，又要考慮防倒吸。a裝置密閉，b和c不能用來吸收SO2，d裝置符合要求。(4)要證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，即要證明NaHSO3溶液顯酸性，a和

13、e符合。無論HSO電離程度大還是水解程度大，加入Ba(OH)2溶液一定有白色沉淀生成，加入鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生，加入品紅溶液不會褪色。(5)Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成的產(chǎn)物為Na2SO4，故此實驗方案檢驗晶體中是否有SO即可。(6)由題給方程式可知：n(SO2)n(I2)0.025 L0.010 00 molL12.5104mol，抗氧化劑的殘留量為0.16 gL1。若部分HI被空氣氧化，則等量的SO2消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液減少，測定結(jié)果偏低。答案(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O)(2)過濾(3)d(4) a、e(

14、5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低考點二探究物質(zhì)組成、性質(zhì)的實驗方案的設(shè)計與評價1.(2015廣東理綜，22，6分)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(雙選)()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2既有氧化

15、性又有還原性解析A項，Na2CO3固體加熱不會分解，試管內(nèi)壁沒有水珠，錯誤；B項，苯酚可與飽和溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀，正確；C項，少量氯水與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl22I=2ClI2，淀粉遇I2變藍(lán)色，正確；D項，H2O2能把Fe2氧化為Fe3，說明Fe2具有還原性，不能說明Fe2具有氧化性，錯誤。答案BC 2(2014課標(biāo)全國卷，13，6分)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項實驗結(jié)論A稀硫酸 Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液

16、SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸解析H2S可直接與AgNO3溶液作用生成黑色的Ag2S，故不能說明Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S), A錯誤；濃硫酸滴入蔗糖中，處試管中觀察到白色固體變黑，證明濃硫酸有脫水性；處試管中溴水褪色，說明有SO2生成(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，從而證明濃硫酸有氧化性，B正確；SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)可生成白色沉淀BaSO43Ba(NO3)23SO22H2O=3BaSO42NO4HNO3，但BaCl2與SO2不反應(yīng)，C錯誤；濃硝酸揮發(fā)產(chǎn)生的HNO3蒸氣也可直接與Na2SiO3溶液作用

17、生成H2SiO3，故不能得出碳酸酸性大于硅酸的結(jié)論，D錯誤。答案B3(2012江蘇化學(xué)，13，4分)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3) 2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOC向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)解析A項，向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和Na

18、Cl溶液，蛋白質(zhì)析出，該變化屬于蛋白質(zhì)的鹽析，蛋白質(zhì)并沒有發(fā)生變性；B項，若溶液X中含有SO和HSO，滴加稀硝酸后，SO和HSO被氧化為SO，再滴加Ba(NO3)2溶液，也會出現(xiàn)白色沉淀；C項，Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，說明酸性：H2CO3H2SiO3；D項，對于相同類型的難溶電解質(zhì)(如AB型)，通常Ksp越小，離子在相同條件下越易形成沉淀。答案D4(2015課標(biāo)全國卷，26，14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101 ，易溶于水，受

19、熱脫水、升華，170 以上分解。回答下列問題：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_ _。(3)設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。草酸為二元酸_。解析(1)裝置C中澄清石灰水的作用是檢驗是否有CO2氣體生成，若有CO2氣體生成，

20、澄清石灰水變渾濁。裝置B中冰水的作用是降低溫度，使生成的水和草酸(題給信息：受熱脫水、升華)冷凝。若草酸進(jìn)入裝置C，會生成草酸鈣沉淀，干擾CO2檢驗。(2)檢驗CO可通過檢驗CO還原黑色的CuO生成的CO2進(jìn)行。因為分解產(chǎn)物中有CO2，所以先要除去CO2，可用濃NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水檢驗CO2是否除盡，再用無水氯化鈣干燥CO，然后通過加熱的CuO，再用澄清石灰水檢驗生成的CO2氣體，沒有反應(yīng)掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色的CuO變紅色，后面的澄清石灰水變渾濁，說明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO。(3) 證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以利用溶液中較強(qiáng)酸制較弱酸的原

21、理，將草酸與NaHCO3溶液混合，看是否有氣體產(chǎn)生。證明草酸是二元酸，可以利用酸堿中和滴定原理，若消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍，即可證明草酸是二元酸。答案(1)有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(2)F、D、G、H、D、ICuO(氧化銅) 前面澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色粉末變紅色，其后的D中澄清石灰水變渾濁(3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍5(2015北京理綜，28，15分)為探討化學(xué)平衡與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃

22、度研究“2Fe32I2Fe2I2”反應(yīng)中Fe3和Fe2的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：(1)待實驗溶液顏色不再改變時，再進(jìn)行實驗，目的是使實驗的反應(yīng)達(dá)到_。(2)是的對比實驗，目的是排除中_造成的影響。(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2向Fe3轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：_。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag使c(I)降低，導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2，用下圖裝置(a，b均為石墨電極)進(jìn)行實驗驗證。K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是_。

23、(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實驗，證實中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化的原因是_。與(4)實驗對比，不同的操作是_。(6)實驗中，還原性：IFe2；而實驗中，還原性Fe2I。將(3)和(4)、(5)作對比，得出結(jié)論是_。解析(1) 待實驗溶液顏色不再改變，說明其中的可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。(2) 實驗中加入1 mL水，目的是排除中因加入FeSO4溶液對原溶液稀釋，造成溶液顏色變化。(3)中加入 AgNO3溶液，Ag與I生成AgI黃色沉淀，c(I)減小，平衡2Fe32I2Fe2I2逆向移動。中加入 FeSO4溶液，c(Fe2)增大，平衡也是逆向移動，c(I2)減小，溶液變線。(4)

24、 U型管左管中I具有強(qiáng)還原性，易發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為原電池的負(fù)極。U型管右管中Fe3具有強(qiáng)氧化性，易發(fā)生還原反應(yīng)，b極為原電池的正極。在U型管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag與 I生成 AgI 黃色沉淀，I濃度降低，I的還原性降低，U型管右管新生成的Fe2還原性比I強(qiáng)，從而U型管右管易發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故電流表的指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)按照(4)的離子濃度大小影響離子的還原性的原理，該同學(xué)利用原電池裝置進(jìn)行實驗，證實了 中Fe2濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2還原性強(qiáng)于I。實驗與實驗(4)相比較，實驗(4)當(dāng)指針歸零后，可采取向 U 型管右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液，以增加Fe2的

25、濃度，使c(Fe2)大于c(I)。(6) 根據(jù)實驗和實驗中c(Fe2)和c(I)的濃度不同知，在其它條件不變時，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，導(dǎo)致平衡移動。答案(1) 化學(xué)平衡狀態(tài)(2) 因溶液稀釋使溶液顏色變化(3) 加入 Ag發(fā)生反應(yīng)： AgI=AgI，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向移動(4) 正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5) Fe2濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2還原性強(qiáng)于I向右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平

26、衡移動6(2015安徽理綜，28，14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：溶液中的NO假設(shè)二：溶液中溶解的O2(1)驗證假設(shè)該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_實驗2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_假設(shè)一成立 (2)為深入研究該反應(yīng)，該小

27、組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖實驗1中溶液pH變小的原因是_；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)_。(3)驗證假設(shè)二請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 (4)若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計)，充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_(dá)(填“大于”或“小于”)后者，理由是_。解析(1)實驗1中，在沒有O2 的條件下，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，所以無沉淀產(chǎn)生；實驗2中SO2被NO氧化成SO，進(jìn)一步與Ba2結(jié)合生成BaSO4沉淀；(2)實驗1，SO2溶

28、于水后生成H2SO3，H2SO3電離出H(H2SO3HSO H)，使溶液顯酸性，隨SO2的不斷通入，pH值減??；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)：3SO22NO2H2O=3SO2NO 4H生成強(qiáng)酸，則通V1體積的SO2時，實驗2中溶液pH小于實驗1。(3)通過對比假設(shè)一的驗證過程，可設(shè)計如下實驗步驟：實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：實驗1：作為參照實驗實驗3：將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假設(shè)二成立，否則不成立 (4)2H2SO3 O2=4H2SO；3H2SO32NO=2NO4HH2O3SO，由此可知氧化相同的亞硫酸，用O2氧化比用KNO3氧化產(chǎn)生的H濃度大 。答案(1)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀 (2) SO2溶于水后生成H2SO33SO22NO2H2O=3SO2NO 4H (或 3H2SO32NO=2NO3SO4HH2O)(3)實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：實驗1：作為參照實驗實驗3：將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假設(shè)二成立，否則不成立 (4)小于反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO分別氧化相同量的H2SO3，生成H的物質(zhì)的量前者多于后者(本題部分小題屬于開放性試題，合理答案