1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,阿伏伽德羅常數(shù)的測(cè)定 大城縣第一中學(xué) 胡金,【復(fù)習(xí)】氣體摩爾體積,定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。,符號(hào)： 表達(dá)式：,單位：L/mol和 m3/mol,Vm,Vm=,V,n,物質(zhì)的量 （n）,質(zhì)量 （m）,粒子數(shù) （N）,M,M,NA,NA,氣體體積（V）,Vm,Vm,標(biāo)況（0、101KPa）下: Vm22.4L/mol,一、阿伏伽德羅定律,在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。,已知：相同溫度、壓強(qiáng)時(shí)，任何氣體的氣體 摩爾體積相同,氣體一：,氣體二：,結(jié)論1：同T、p下，,（ n與V成正比）,【例1】在同溫同壓下，分子數(shù)目相同的任意兩種氣體，

2、下列說(shuō)法正確的是( ) A.體積都是22.4 L B.密度相同. C.所占的體積相同. D.原子數(shù)目一定相同.,C,【例2】同溫同壓下，相同體積的CO和O2氣體，具有相同的（ ） A 分子數(shù) B 原子數(shù) C 質(zhì)量 D 摩爾質(zhì)量,AB,微粒個(gè)數(shù),個(gè),個(gè),個(gè),物質(zhì)的量,mol,mol,mol,微粒個(gè)數(shù),物質(zhì)的量,個(gè),個(gè),個(gè),mol,mol,mol,微粒個(gè)數(shù),個(gè),個(gè),2個(gè),物質(zhì)的量,mol,mol,2mol,微粒個(gè)數(shù),物質(zhì)的量,個(gè),個(gè),個(gè),mol,mol,mol,氣體體積,2體積,體積,氣體體積,1體積,體積,2體積,思考？,標(biāo)況下，如何求得O2的密度？,標(biāo)況下，任何氣體的密 度可為：,已知：相同溫

3、度、壓強(qiáng)時(shí)，任何氣體的氣體 摩爾體積相同,氣體一：,氣體二：,=D,相對(duì)密度,結(jié)論2：同T、p下，,（ 與M成正比）,【例1】相同溫度、壓強(qiáng)時(shí)，O2對(duì)CH4相對(duì)密度 是_？,【例2】相同溫度、壓強(qiáng)時(shí)， X2對(duì)H2的相對(duì)密度 是14，求X2的相對(duì)分子質(zhì)量_,2,28,【例3】已知某氣體在標(biāo)況的體積為4.48L 它對(duì)空氣的相對(duì)密度為2，則該氣體的質(zhì)量 為_(kāi)g，所含分子數(shù)為_(kāi),11.6,0.2NA,提示：空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29,1、同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù) 目的分子（三同定一同）。,4、化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比等于物質(zhì) 的量之比，等于反應(yīng)氣體物質(zhì)的體積之比。,記,氣態(tài)方程,PV=nR

4、T P壓強(qiáng) V氣體體積 n氣體的物質(zhì)的量 R常數(shù) T溫度,二、阿伏加德羅定律的推論,【例1】 質(zhì)量相等的HCl、CO2、NH3、CH4四種氣體中，含有分子數(shù)由多到少的順序是_， 在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_。,【例2】同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是( ) AO2 BCH4 CCO2 DSO2,CH4、NH3、HCl、CO2,CH4,B,1下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是() A1 mol NO B22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣 C6 g H2 D6.021023個(gè)SO2分子,C,練習(xí),2、(雙選)兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫、同

5、壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ） A原子總數(shù) B質(zhì)子總數(shù) C分子總數(shù) D質(zhì)量,AC,3.在同溫同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系 （ ） A.體積都是22.4L B.具有相同的體積。 C.都是雙原子分子。 D.具有相同的分子數(shù)目。,BD,4.下列說(shuō)法中正確的是 （ ） 32gO2占有的體積約為22.4L 22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g 22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl 含有相同的分子數(shù)。,D,1下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)() A在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況

6、下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L C32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同。,2下列敘述正確的是() A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L B1 mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4 L C在20時(shí)，1 mol的任何氣體的體積總比22.4 L大。 D1 mol H2和O2的混合氣體所含原子總數(shù)為2NA,C,D,3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是() A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L B25，1.01105 Pa,32 g O2和O3的

7、混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NA D常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA,4在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是() AXY3 BXY CX3Y DX2Y3,D,D,5.同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫（H2S）的質(zhì)量比為_(kāi)；同質(zhì)量的兩種氣體的體積比為_(kāi)，其中含有的氫原子數(shù)目比為_(kāi)；其二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為_(kāi)。 6.某常見(jiàn)氣體在標(biāo)況下的密度為1.25g/L，則 （1）該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi) （2）它對(duì)H2的相對(duì)密度是_ （3）若該氣體為A2型，其名稱為_(kāi) 若該氣體為AB型，其名稱為_(kāi),練習(xí),1:2,2:1,3:1,2:3,28,14,氮?dú)?一氧化碳,練習(xí),7、65gZn與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)況下的體積是多少？,練習(xí),1、56gFe與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量是多少？,2、 氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下，10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為_(kāi),1mol,O3F2,1、將1.42gNa2SO4溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為_(kāi)g,2、將3.22gNa2SO410H2O溶于水中，要使每100個(gè)水分子