1、,第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子,食鹽（NaCl）,原子的構(gòu)成,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,原子是電中性的！,原子序數(shù),（不帶電）,（+）,（-）,電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。,原子核外電子的運(yùn)動與排布,原子核外電子的運(yùn)動與排布,原子核外電子的運(yùn)動與排布,原子核外電子的運(yùn)動與排布,原子核外電子的運(yùn)動與排布,原子核外電子的運(yùn)動與排布,原子核外電子的運(yùn)動與排布,一、核外電子的排布,1、核外電子是分層排布的,人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子 最少的有1層,最多的有7層.,第1層,第2層,第3層 （也叫最

2、外層）,15,+,2,8,5,2、原子結(jié)構(gòu)示意圖,氦（He）,氖（Ne）,鎂（Mg）,鋁（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,氬（Ar）,3、核外電子排布的規(guī)律,第一層上電子數(shù)最多不超過2個(gè)，最外層上最多不超過8個(gè),鈉（Na）,1,核外電子的運(yùn)動規(guī)律,電子是在電子層上分層排布的 電子層從里到外離核距離由遠(yuǎn)到近，能量由低到高 電子總是盡先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去） 第一 層上最多排2個(gè)電子。 第二層上最多排8個(gè)電子。 最外層上最多排8個(gè)電子 。 每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)（如果第一層為最外層不超過2個(gè)）,原子結(jié)構(gòu)示意圖,我會描

3、述,氦（He）,氖（Ne）,氬（Ar）,鎂（Mg）,鋁（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,+18,2,鈉（Na）,1,都為 8 （氦為2）,不易 得失,穩(wěn)定,一般 少于4,易失去,不穩(wěn)定,不少于4,易得到,不穩(wěn)定,4、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。,指出下列哪幾種原子的化學(xué)性質(zhì)相似,A,B,E,C,D,我會選,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17,不帶電,不帶電,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-

4、,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,我穩(wěn)定了,我也穩(wěn)定了,謝謝!,鈉離子,氯離子,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,11,10,17,18,帶一個(gè)單位正電荷,帶一個(gè)單位負(fù)電荷,Na+,Cl-,NaCl,靜電作用形成化合物,二、離子的形成,1、離子,帶電

5、的原子,2、離子分類,陰離子 陽離子,3、離子的表示離子符號,（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,X,n,元素符號,離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=時(shí)略去不寫 ）,離子帶正或負(fù)電,三、離子的表示方法：,離子符號：Mg2+,一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷,在元素符號的右上角標(biāo)明電荷數(shù)。,帶電的原子團(tuán)：硫酸根離子SO4 2-、氫氧根離子OH-、碳酸根離子CO3 2- 、硝酸根離子O3 -、氯酸根離子ClO3- 、銨根離子NH+等。,核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),不帶電,帶正電,帶負(fù)電,用元素符號表示 Na，S,用離子符號表示 Na+,用離子符號表示 S2-

6、,原子,失電子,陽離子,得電子,陰離子,失電子,得電子,4、離子跟原子的比較,討論與交流,4,4、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,物質(zhì) 元素 分子 原子 離子,宏 觀,微 觀,只講種類 不講個(gè)數(shù),既講種類 又講個(gè)數(shù),組成,構(gòu) 成,構(gòu) 成,總稱,構(gòu) 成,1對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的( ) A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C電子層數(shù) D最外層電子數(shù) 2元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的 ( ) A電子層數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù),A,D,你選對了嗎？,一起練習(xí)：,4下列符號表示陽離子的是 ( ),3下列各對微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是 AS和S2 BF和Mg2 CNe和H2O

7、DNa和Na,C,C,C,D,7. 在化學(xué)反應(yīng)里,元素的原子結(jié)構(gòu) 發(fā)生變化的是（ ) A 、質(zhì)子數(shù) B 、最外層電子數(shù) C 、中子數(shù) D、核電荷數(shù),8. 某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 下列有關(guān)說法中不正確的是 ( ) A、該元素 原子的核外有2個(gè)電子層 B、該 元素 是一種金屬元素 C、該微粒 是陽離子 D、該微粒 最外層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),9、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，其中 表示_，弧線表示_，最外電子層有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_電子。 10、稀有氣體元素的原子最外電子層有_個(gè)電子（氦有_個(gè)電子），化學(xué)性質(zhì)比較_ ，一般情況下不跟其它物質(zhì) 。 11、某元素的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外共有_個(gè)電

8、子最外層有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_個(gè)電子。 12、金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中 （ ） A不易得失電子 B易得電子 C易失電子 D易導(dǎo)電 13、鈉原子失去一個(gè)電子后發(fā)生變化的是 （ ） A電子層數(shù) B原子量 C質(zhì)子數(shù) D中子數(shù),14已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al ， (1) 表示的意義 ； (2)鋁元素原子核外共有 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是 ； (3)鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”) 電子，形成 離子(填“陰”或“陽”)，帶 個(gè)單位的 電荷(填“正”或“負(fù)”)，鋁離子的符號表示為 。 (4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會發(fā)生改變的有 。

9、元素的種類 元素的化學(xué)性質(zhì) 相對原子質(zhì)量 粒子的電性 原子核 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 核外電子層數(shù) 質(zhì)子個(gè)數(shù),原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子,3,3,失,陽,3,正,15、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為,(1)x表示 ，該粒子有 個(gè)電子層，y與粒子的 關(guān)系非常密切。 (2)當(dāng)xy10，該粒子為 (填類別)。 (3)y8時(shí)，該粒子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的符號為 。 (4)當(dāng)y1的中性原子與y7的中性原子化合時(shí)，形成的化合物屬于 化合物。,該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),3,化學(xué)性質(zhì),原子,S2,離子,15某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，回答下列問題： (1)結(jié)構(gòu)示意圖中，x表示 ； y表示 。 (2)當(dāng)x16時(shí)，y ； 當(dāng)

10、y8時(shí)，x 。,16將H、Li、Na、Mg、Al排成下圖形式，根據(jù)空行的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律： (1)縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 。 (2)橫行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 。,質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),6,18,最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)不同,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)不同,今天你學(xué)到了嗎？,小結(jié),2、離子符號的表示和意義：在元素符號右上角寫上離子所帶電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。例如Mg2+、S2- （表示一個(gè)離子，也告訴我們帶什么單位的電荷及多少電荷）,3、離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：,4、物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：,單質(zhì),化合物,元素,原 子,分子,硫S、鐵Fe等,氧氣 氫氣 水等,NaCl 、CaO等,同種元素組成,不同種元素組成,具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子,結(jié)合,結(jié)合,分解,聚集,結(jié)合,得到或失去電子,構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子！,物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：,離子,首頁,1.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是( ) A質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù) C中子數(shù) D原子量 2.同種元素的原子和離子一定具有相同的( ) A核電荷數(shù) B電子層數(shù) C最外層電子數(shù) D帶電量 3.某元素原子核外有3個(gè)電子層,最外層上有1個(gè)電 子,該元素的核電荷數(shù) 為( ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下