1、元素周期表的應(yīng)用,預(yù)測同主族元素的性質(zhì),元素周期表的應(yīng)用 第2課時,門捷列夫的預(yù)言 門捷列夫在預(yù)言中將鈁稱為“類銫”，將砹稱為“類碘”，這是為什么呢？,1939年法國人佩雷發(fā)現(xiàn)元素鈁 ,1940年美國人科森和塞格雷發(fā)現(xiàn)元素砹。當(dāng)兩人還沉浸在喜悅中時，有人指出：早在1869年門捷列夫就已經(jīng)指出了這兩種元素的存在，并預(yù)言了它們的性質(zhì)。 門捷列夫是如何做到這一點的呢？ 今天我們將沿著偉人的思路來學(xué)習(xí)這一過程。,交流研討,1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外 電子排布有什么特點？,從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，元素原子失電子能力增強，得電子的能力

2、減弱。,最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似； 從上到下，電子層數(shù)逐漸增多,二、預(yù)測同主族元素的性質(zhì),2、嘗試分析這種結(jié)構(gòu)特點對元素的性質(zhì)有何影響？,1）相似性,7 7 7 7,0 +7 +7 +7,-1 -1 -1 -1,HF HCl HBr HI,無 HClO4 HBrO4HIO4,2.第A族即鹵族,(F Cl Br I),2）遞變性（從上到下： ）,預(yù)測： 得電子能力減弱，失電子能力增強,結(jié)論： 鹵族元素的得電子能力_,暗處,光照或點燃,溴蒸汽中點燃,不斷高溫加熱,爆炸,劇烈,緩慢,很緩慢,很穩(wěn)定,穩(wěn)定,較不穩(wěn)定,很不穩(wěn)定,逐漸減弱,驗證2：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HFHClHBrHI,驗證1:與

3、氫氣化合的能力：FClBrI,驗證3：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： HClO4HBrO4HIO4,F Cl Br I,F2,Cl2,Br2,交流研討,現(xiàn)在請大家嘗試完成門捷列夫的預(yù)言： 預(yù)測元素砹（類碘）的性質(zhì)？,小結(jié),A族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。,以上結(jié)論對A主族而言適合嗎？,請預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)？,提示：觀察鉀元素在元素周期表中的位置，并與鈉的性質(zhì)進(jìn)行比較。 鉀元素位于元素周期表中第四周期，A族，與鈉元素處于同一主族，并且，它應(yīng)該比金屬鈉更容易失去電子，如果與水反應(yīng)，應(yīng)該更劇烈。,實驗步驟,分別向兩只小燒杯中加水至其體積

4、的1/3，然后分別加入綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉，用表面皿蓋在小燒杯口上，注意觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。待冷卻后，分別向兩只小燒杯中加入23滴酚酞，觀察實驗現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象,鈉跟水劇烈反應(yīng)，鈉浮在水的表面，并迅速的熔成一個閃亮的小球，在水面四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，但未見爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯紅色。,2 Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2,鉀跟水反應(yīng)更劇烈，鉀浮在水的表面， 在水面四處游動，熔成一個閃亮的火球，發(fā)出紫色的火焰，并伴有輕微的爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯紅色。,堿金屬元素,易失去最外層的1個電子，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最高正價是+1，對應(yīng)的堿是ROH ，堿性強。 隨原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈。ROH的堿性逐漸增強。,知識總結(jié)： 同主族元素的遞變規(guī)律,增多,增大,增強,減弱,難,易,易,難,減弱,增強,減弱,金屬性或還原性,非金屬性或氧化性,交流研討,你能用以下化學(xué)藥品設(shè)計實驗進(jìn)一步驗證鹵族元素得電子能力（單質(zhì)氧化性）