1、2020年9月22日星期二, 弱電解質(zhì)的電離平衡,高三一輪復(fù)習(xí)課件,考查的內(nèi)容主要有：,3. 依據(jù)電離平衡移動理論，解釋某些現(xiàn)象,4. 同濃度（或同pH ）強弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、起始反應(yīng)速率、中和堿的能力、稀釋后的pH的變化等。,2. 弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素,1. 比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強弱,物質(zhì),混合物,純凈物,單質(zhì),化合物,電解質(zhì),非電解質(zhì),強電解質(zhì),弱電解質(zhì),強堿,大多數(shù)鹽,金屬氧化物,強酸,弱酸,弱堿,水,某些有機物,某些非金屬氧化物,離子化合物,共價化合物,物質(zhì)的分類,思考：如何用實驗證明AlCl3是共價化合物？,一、基本概念,1.電解質(zhì):,在水溶液中或熔融狀態(tài)

2、時能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì):,在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物,1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì),2.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。,3.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。,練習(xí)：,注意：1.單質(zhì) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 混合物 2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電， 但它們不是電解質(zhì)，因為導(dǎo)電的物質(zhì)不是其本身 3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電 但是在融化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。,不電離,共價化合物,分子,完全電離,部分電離,強酸、強堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物,弱酸、弱堿、水,陰、陽離子,既有離子(少)， 又有分子(大部分),離子化

3、合物、 部分共價化合物,共價化合物,非金屬氧化物、多數(shù)有機物、NH3等,2.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì),電解質(zhì),非電解質(zhì),強電解質(zhì),弱電解質(zhì),判 別 依 據(jù),電離特點,物質(zhì)類別,溶液中存在的微粒,化合物類型,3.電離： 定義：電解質(zhì)溶于水時離解成自由移動的離子的過程。 電離的條件：溶于水或熔融 電離方程式：強電解質(zhì)：書寫時用“=”號 弱電解質(zhì) ：書時用“ ”號,練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式： CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、,4.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力:與離子濃度以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),2把0.05molNaOH固體

4、分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） A.自來水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L鹽酸,BD,3.在下列四種物質(zhì)中，僅能在水溶液狀態(tài)下導(dǎo)電的是：CH3CH2OH 、NaOH 、NaHCO3、KHSO4,練1：下列說法正確的是（ ） A. 導(dǎo)電是電解質(zhì)電離的本質(zhì)。 B. 難溶于水的物質(zhì)肯定不是強電解質(zhì)。 C. 純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。 D. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實質(zhì)相同。 E. 強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。,C,下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電

5、解質(zhì)的是_. a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣 o. BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,練：1.,2.(2007年高考廣東)下列說法正確的是 ( ) (A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 (B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (C)Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 (D)天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源,BD,1.建立： 2.定義：,3

6、.特征：,動 電離平衡是一種動態(tài)平衡,定 條件不變，溶液中各分子、離子的 濃度不變，溶液里既有離子又有分子,變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。,逆 弱電解質(zhì)的電離,二、弱電解質(zhì)的電離平衡,4.影響電離平衡的因素,（1）溫度 電離過程是_ 過程，溫度升高，平衡向_ 移動。 （2）濃度 弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度_。 （3）其他因素 同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向_ 移動),吸熱,電離方向,越小,逆方向,例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大

7、,增大,減小？,減小？,減小,減小,減小,減小,減小,減小,（2006全國理綜）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO- + H+ 對于該平衡,下列敘述正確的是 ( ) A.加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動. B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動. C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)減少. D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動.,B,體驗高考,問題探討,1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_,離子濃度_ ? (填變大、變小、不變或不能確定）,變大,不能確定,*判斷正誤：往0.1mol/L的CH3COO

8、H溶液中加水稀釋，所有離子濃度均降低？,2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) E. NaCl (溶液),BDE,三、電離平衡常數(shù)： 1.表達式： 弱酸（CH3COOH）_ 弱堿（NH3H2O）_ 2.意義： K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強弱。 3.影響因素：K只與 有關(guān)，不隨 改變而改變。 例5：醋酸，碳酸和硼酸298K時的電離常數(shù)分別是1.7510-5，4.410-7(第一步電離)

9、和5.810-10，由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 _ 注意：多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強弱主要由第 _步電離決定。,CH3COOH H+CH3COO-,NH3H2O NH4+OH-,溫度,濃度,依次減小,一,在18時，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，則下列說法中 正確的是 （ ） A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定 C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定,BC,5.用水稀釋0.1 molL1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( ) A.c

10、（OH）c（NH3H2O） B.c（NH3H2O）c（OH） C.c（H）和c（OH）的乘積 D.OH的物質(zhì)的量,B,請比較pH相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：,鹽酸 = 醋酸 = 硫酸,鹽酸 = 硫酸 醋酸,鹽酸 = 醋酸 = 硫酸,醋酸 鹽酸 硫酸,醋酸 鹽酸 = 硫酸,醋酸 鹽酸 = 硫酸,四、強弱電解質(zhì)的比較 ：,有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較： （1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。 （2）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開始時產(chǎn)生H2的速率是 。 （3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是。 （4）三種酸分別與0.1 mol/L的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗 N

11、aOH體積由大到小的順序是 。 （5）三種酸的pH值由大到小的順序是 。,硫酸鹽酸醋酸,硫酸鹽酸醋酸,硫酸鹽酸= 醋酸,硫酸鹽酸= 醋酸,醋酸鹽酸硫酸,變式演練,五、實驗設(shè)計：證明某酸(HA)為弱酸,2.（08年天津） 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH HCH3COO，下列不正確的是（ ） A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B0.10mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小 C醋酸溶液中加少量的醋酸鈉固體，平衡逆向移動 D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7,1、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ) A相同濃度的兩種溶液中c(H+)相同 B100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的NaOH CpH=3的兩溶液稀釋100倍， pH都為5 D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減少,B,B,在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積V變化的曲線如右圖所示。請回答：,(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是 。,(2)a、b、c三點處，溶液的pH由小到大的順序為 。,(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是 。,(4)若使c點溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是： 。