1、專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)復(fù)習(xí),選修3物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),一、原子核外電子的運(yùn)動,1.原子核外電子的運(yùn)動特征,2.原子核外電子的排布規(guī)律,(1)能量最低原理,(2)泡利不相容原理,(3)洪特規(guī)則,電子層,電子自旋,伸展方向,原子軌道,1.已知一元素的價層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。,第四周期,B族。,2.寫出32號元素的電子排布式并確定其在周期表中的位置。,第四周期,A族,練習(xí)：,Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2 或Ar3d104s24p2,二：元素第一電離能概念,原子失去一個電子形成+1價 陽離子所需 能量。符號 單位 。,氣態(tài),氣態(tài),最低,I1

2、,kJmol-1,概念應(yīng)用：,1、已知M(g)-e- M +(g)時所需最低能量為502KJ，則M元素的I1= .,2、已知Na元素的I1=496 KJmol-1,則2Na (g) - 2e- 2Na +(g) 時所需最低能量為 .,502 kJmol-1,992 kJ,第一電離能越小，越易失去電子，金屬性越強(qiáng) 第一電離能越大，越難失去電子，金屬性越弱,3、元素電離能與元素性質(zhì)的關(guān)系,金屬性與非金屬性,元素化合價,2、圖中哪些元素的第一電離能出現(xiàn)異常？試用 全充滿和半充滿狀態(tài)的結(jié)構(gòu)解釋。,1、同周期從左到右第一電離能有逐漸_ 的趨勢 同主族從上到下第一電離能逐漸_。,增大,減小,4、觀察分析下

3、表電離能數(shù)據(jù)回答： 為什么鈉易失去一個電子，鎂易失去兩個電子,從表中數(shù)據(jù)可知鈉元素的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，因此鈉容易失去第一個電子而不易失去第二個電子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。而Mg的第一第二電離能相差不大，第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，因此鎂易形成+2價鎂離子。,三、電負(fù)性,1）電負(fù)性：用來描述不同元素的原子吸引電子能力的大小。電負(fù)性越大的原子，對電子的吸引力越大,2）電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：,3）電負(fù)性的變化規(guī)律：,F：4.0,增 大,4）電負(fù)性的應(yīng)用：,判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱,一般：非金屬1.8 金屬1.8,判斷化學(xué)鍵的類型,一般：成鍵元素原子的電負(fù)性差1.7

4、，離子鍵 成鍵元素原子的電負(fù)性差1.7，共價鍵,例：Al：1.5，Cl：3.0 3.0-1.5=1.5 AlCl3為共價化合物,判斷化合物中元素化合價的正負(fù) 電負(fù)性大的顯負(fù)價，電負(fù)性小的顯正價,例：NaH中，Na：0.9 H：2.1 Na顯正價，H顯負(fù)價,例：NaBH4中，Na：0.9 H：2.1 B：2.0 試判斷各元素的化合價,按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，如下圖所示。S區(qū)、 d區(qū)和p區(qū)分別有幾個縱列？,資料:除ds區(qū)外,區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。,四、周期表的劃分,五個區(qū)：s、p、d、ds、f,s區(qū),d 區(qū),ds區(qū),p區(qū),ns2np1-6,(n-1)d10 ns1-2,(n-1)d1-9ns2 (有例外),B B,A A,A,ns1,ns2,BB ,f 區(qū)鑭系、錒系 (n-2)f1-14ns2（有例外）,鑭 錒,A,0,C,鞏固練習(xí),1.按電子的排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的 （ ） A.Fe B.Mg C.P D.La,2.價電子滿足4s和3d為半滿的元素是（ ） A. Ca B. V C. Cr D.Cu,C,3.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 （ ） A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6,C,4.甲元素是第3