1、.蘇北四市 2018 屆高三一?；瘜W(xué)試卷注意事項(xiàng)考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8 頁，包含選擇題（第1 題第 15 題，共 15 題）、非選擇題（第16 題第 21 題，共 6 題）兩部分。本卷滿分為 120 分，考試時間為 100 分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡或答題紙交回。2.答題前，請您務(wù)必將自己的姓名、考試證號用0.5 毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡或答題紙的規(guī)定位置。3.作答選擇題，必須用2b 鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題，必須用 0.5 毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡或答題紙上的指定位置作

2、答，在其它位置作答一律無效。4.如需作圖，須用2b 鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等需加黑、加粗。可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1c 12o 16na 23mg 24s 32k 39ba 137選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1人類必須尊重自然、順應(yīng)自然、保護(hù)自然。下列做法符合上述理念的是a 開發(fā)太陽能等新能源汽車b 工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田c焚燒廢舊塑料防止“白色污染”d推廣露天燒烤豐富人們飲食2下列化學(xué)用語表示正確的是a 中子數(shù)為8 的氧原子：b氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：cna2s 的電子式：d2丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：(ch 3)2choh3

3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是a si 的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料b so2 具有氧化性，可用于漂白紙漿cna2co3 溶液呈堿性，可用于洗滌油污d al 2o3 硬度很大，可用于制造耐火材料4下列關(guān)于no 2 的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂 制取 no 2b凈化 no 2c收集 no 2d尾氣處理5x 、y 、z、 w 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。x 與 z 位于同一主族，z 的核外電子數(shù)是x 的 2 倍， y 、 z、 w 原子的最外層電子數(shù)之和等于z 的核外電子總數(shù)。下列說法正確的是a 原子半徑： r(x) r(y) r (z).b y

4、的氧化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)c z 的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸d z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比w 的強(qiáng)6下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a 氯化鐵溶液溶解銅片：3+ cu22fefe+ cub 氯氣與水反應(yīng)： cl 2+ h 2o2h + + cl+ cloc硝酸銀溶液中加入過量氨水：ag+ nh32agoh + nh4+h od ca(hco 3)2 溶液與少量 naoh 溶液反應(yīng)：+ hcocaco3 + h 2oca23 + oh7在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是a sionaoh(aq)sio (aq)co2h sio2na3232b mgcl26h 2omgcl通電

5、mg2mgcl2(aq)na sio (aq) h sio42 caclcaso3o2c socasod feo2fe2o3鹽酸fecl3(aq)點(diǎn)燃8通過以下反應(yīng)均可獲取 o2。下列有關(guān)說法不正確的是光催化分解水制氧氣：2h 2o(l) 2h2(g) + o 2(g)h1571.6 kj mol 1過氧化氫分解制氧氣：2h 2 o 2(l) 2h 2 o(l) + o2 (g)h2 196.4 kjmol 1一氧化氮分解制氧氣：2no(g) n 2 (g) + o 2 (g)h 3 180.5 kjmol 1a 反應(yīng)是人們獲取h 2 的途徑之一b 反應(yīng)、都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能c反應(yīng) h2 o2

6、 (l) h 2o(g)+1 o 2(g) 的h 98.2 kj mol 12d 反應(yīng) 2h 2 (g)+2no(g)n 2 (g)+2h 2o(l) 的h 752.1 kj mol 19常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a 能使甲基橙變紅的溶液中：k 、 mg 2 、 no 3 、 i、 ohb c(hco 3) 1 mol l1 溶液中： na、 nh 4 、 so42c無色透明的溶液中：fe3+、 al 3+、no 3 、 so42d c(oh ) 1012 的溶液中： ba2+ 、na+ 、cl 、 alo 2c(h + )10下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是甲乙丙丁a

7、圖甲表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化.b圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量1 1c圖丙表示 0.1 mol l naoh 溶液滴定 20 ml 0.1 mol l 硫酸時溶液 ph的變化d圖丁表示向 ba(oh)2溶液中滴加稀h so至過量，溶液的導(dǎo)電性變化情況24不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得 2 分，選兩個且都正確得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11有機(jī)物 z 是制備藥物的中間體，合成z 的路

8、線如下圖所示：xyz下列有關(guān)敘述正確的是a x 分子中所有原子處于同一平面b x 、 y 、 z 均能和 naoh 溶液反應(yīng)c可用 nahco 3 溶液鑒別 y 和 zd 1 mol y 跟足量 h 2 反應(yīng)，最多消耗 3 mol h 212下列說法正確的是a 反應(yīng) 2nacl(s) 2na(s)cl 2(g) 的h 0， s 0b常溫下，將稀 ch3coona 溶液加水稀釋后， n(h +) n(oh)不變c合成氨生產(chǎn)中將 nh 3 液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高h(yuǎn) 2 的轉(zhuǎn)化率d氫氧燃料電池工作時，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l h 2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6.02 102313根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操

9、作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象a 向苯酚濁液中加入 na2co3 溶液，溶液變澄清將少量 fe(no 3)2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，b再滴加 kscn 溶液，溶液變成血紅色氯乙烷與naoh 溶液共熱后，滴加agno 3 溶液，c生成白色沉淀在 2 ml 0.01 mol l 1 的 na2s 溶液中先滴入幾滴 1d 0.01 mol l znso4 溶液有白色沉淀生成， 再滴入0.01 mol l1 cuso4 溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論酸性：苯酚 hco 3fe(no 3)2 已變質(zhì)氯乙烷發(fā)生水解ksp(cus) k sp(zns)4.2。用 0.1000 moll1

10、 naoh 溶液滴14常溫下， k a1(h2c2o4) 101.3， k a2(h 2c2o4 ) 10定 10.00 ml 0.1000 mol l 1 h 2c2o4 溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是a 點(diǎn)所示溶液中：+24 ) c(h 224242c(na)c(hc oc o ) c(c o)b點(diǎn)所示溶液中：c(hc o2 ) c(c o4)242c點(diǎn)所示溶液中：+) c(hco) + c(c o2)c(na4422d點(diǎn)所示溶液中：+) + 2c(h224+ ) 2c(oh 242c(nac o ) + 2c(h) + 2c(c o)15溫度為 t 時，在兩個起始容積都為1l的

11、恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：h(g)+i(g)2hi(g)h 0。實(shí)驗(yàn)測得： v正 v(h2)消耗 v(i )消耗 k正c(h) c(i )，22222.v 逆 v(hi) 消耗 k 逆 c2 (hi) ， k 正、 k 逆 為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是容器物質(zhì)的起始濃度（moll 1）物質(zhì)的平衡濃度c(h )c(i)c(hi)22（恒容）0.10.10c(i 2)0.07 moll1（恒壓）000.6a 反應(yīng)過程中，容器與容器中的總壓強(qiáng)的比為1:3b 兩容器達(dá)平衡時： c(hi ，容器 )3c(hi ，容器 )k正c溫度一定，容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時（平衡常數(shù)為k），有 k k逆 成立d達(dá)

12、平衡時，向容器中同時再通入0.1 mol i 2 和 0.1 mol hi ，則此時 正逆非選擇題16（ 12 分）沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石（含有少量mgco 3、feco3 雜質(zhì)）為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：nh 4cl 溶液 h 2o2分析純 cao氣體 氣體精選煅燒浸取、氧化調(diào) ph過濾碳化過濾沉淀石灰石碳酸鈣氣體氣體濾渣濾液（ 1）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體、氣體和（填化學(xué)式）。（ 2）“碳化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，該過程中通入氣體和氣體的順序是。（ 3）工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：電解過程中，加入氯化鈣的目的

13、是。石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為。電解得到的na 中約含 1%的 ca，除去其中少量ca 的方法為。已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn) (k)沸點(diǎn) (k)na3701156ca11231757.17（ 15 分）化合物h 是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：occh 3h 3cochoh3 coohoh 3cooh 3conaoh / h 2oh3 coh3 coabccnoh3 cocooh onacnh 3co1) naoh / h 2ohcnh 3co2) hh 3coedcocl一定條件socl 2h 3 coalcl 3h3 cofh 3 cogh3 cooh（ 1

14、）b 中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、和。（ 2）b c 的反應(yīng)類型為。（ 3）寫出同時滿足下列條件的a 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。含有苯環(huán)，且遇 fecl3溶液不顯色；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（ 4） f 的分子式為 c18h20o4，寫出 f 的結(jié)構(gòu)簡式：。oo（ 5）以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料，制備的合成路線流程圖 （無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18（ 12 分）白鈉鎂礬（mna2so4nmgso 4xh2o）俗稱硝板，工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂 4mgco 3mg(oh) 24h2o 晶須的過程如下

15、：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持 50加熱 0.5h，有大量的 5mgco 33h 2o 生成，然后升高溫度到85加熱 2h 發(fā)生熱解反應(yīng)，過濾得堿式碳酸鎂晶須。（ 1）熱解反應(yīng)的方程式為。（ 2）堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑，原因是。（ 3）為測定白鈉鎂礬的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取白鈉鎂礬 3.340 g 溶于水配成 100.00 ml 溶液 a ；取 25.00 ml 溶液 a ，加入足量的氯化鋇溶液，得baso4 1.165 g；另取 25.00 ml 溶液 a，調(diào)節(jié) ph 10，用濃度為 0.1000 mol l 1 的 edta 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 mg 2+（離子方程式為mg 2+ + h

16、 2y 2mgy 2 + 2h +），滴定至終點(diǎn)， 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 ml 。通過計(jì)算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。.19（ 15 分）利用 冶 渣（znso4、cuso4、feso4、fes2、 al 2o3、sio 2）制 znso4和 fe2o3 的 流程如下：h 2oh 2o2naoh 渣水浸氧化 灼 堿浸 23fe o濾液znso4濾液已知：“堿浸” ，naoh 溶液 度越大越粘稠，越容易生成 硅酸 沉淀。（ 1）“水浸” 段需在70 80條件下 行，適宜的加 方式 。（ 2）“氧化” 段是將 fe2+氧化后 一步生成 fe(oh) 3，從反 物的角度分析，以 水替代

17、h2o2 的缺點(diǎn)是使 znso4 中混有zncl 2；。（ 3）“灼 ” fes2 生反 的化學(xué)方程式 。使用的裝置如右 ， 器a 的名稱 。（ 4）“堿浸” 段，在其它條件不 的情況下，所得固體中fe2o3 含量隨 naoh 溶液的 度的增大而增大，但當(dāng) 氧化 度大于12 mol l 1 ， fe2o3 含量反而降低，其原因是。（ 5）“ 液”溶 主要是 znso 4 和 cuso4。已知硫酸 晶體的溶解度隨溫度 化如右 ， 從 “ 液”中 取 znso4 晶體的 方案：（ 中 使用的 有：zn 粉、稀 h 2so4 、酒精）。20（ 14 分） 水 氣 自然 境有 重的破壞作用，大氣和水

18、染治理刻不容 。（ 1）某化工廠 生的 水中含有fe2 、 mn 2+等金屬離子，可用 硫酸 (nh 4)2s2o8氧化除去。 硫酸 與 mn 2+反 生成 mno 2 的離子方程式 。溫度與 fe2+、 mn 2+氧化程度之 的關(guān)系如 1 所示：圖 1 程中 將溫度控制在。 fe2+與 mn 2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭 理，加入活性炭的目的 。 h 2 2也有 氧化性，在 生 中不用2 2氧化 mn2+的原因是。oh o（ 2）利用某分子 作催化 ，nh 3可脫除 氣中no 、no 2，其反 機(jī)理如 2 所示。a 包含物 的化學(xué)式 n2 和。.圖 2圖 3（ 3）工業(yè)上廢氣中

19、 so2可用 na2co3溶液吸收， 反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3 所示。吸收初期（圖中a 點(diǎn)以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。c 點(diǎn)高于 b 點(diǎn)的原因是。21（ 12 分）【選做題】本題包括a 、 b 兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答 。若多做，則按a 小題評分。a 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 鐵觸媒常作為合成氨的催化劑，co 會使催化劑中毒?？捎胏h 3coocu(nh 3 )2溶液吸收 co。（ 1）cu 2+基態(tài)核外電子排布式為。（ 2）c、 n、 o 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。?3） 1 mol ch 3coocu(nh 3)2 中含有 鍵的數(shù)目為mol ，其中 c 原子軌道的雜化類

20、型是。（ 4）與 co 分子互為等電子體的陰離子為。（ 5）cu 和 fe 都可以形成多種氧化物。 其中 fexo 晶胞結(jié)構(gòu)為 nacl 型，由于晶體缺陷，x2+ a 3+box 值小于 1。若 fe o 中的 x 0.92，則該此晶體化學(xué)式為 （用 fe fe形式表示）。b 實(shí)驗(yàn)化學(xué) 乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可由苯胺和乙酸反應(yīng)制備：已知：苯胺易被氧化； 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度 (20 )乙酰苯胺114.3 305 0.46苯胺6 184.43.4醋酸16.6 118 易溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟 1：在 50 ml 圓底燒瓶中，加入 5 ml 苯胺

21、、 7.5 ml 冰醋酸及少許鋅粉，依照右圖裝置組裝儀器。步驟 2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ，小火加熱回流1 h。.步驟 3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 ml 冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（ 1）步驟 1 中加入鋅粉的作用是、起著沸石的作用。（ 2）步驟 2 中控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ，接引管流出的主要物質(zhì)是，若溫度過高，會導(dǎo)致。刺形分餾柱中，由下到上，溫度逐漸（填“升高”、“降低”或“不變”）。（ 3）步驟 3 中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、（填儀器名稱）。（ 4）步驟 3 得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純，操作步驟是。.化學(xué)試題

22、參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)說明：學(xué)生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項(xiàng)選擇題：共20 分。每小題2 分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1a2d3c4b5b6 d7a8c9d 10 b不定項(xiàng)選擇題：共20 分。每小題4 分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題得0 分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11 bc12 d13 a14bd15 ac16共 12 分，每空2 分。（ 1） nh 4cl2+2+ 2nh323+ 2nh4+（ 2） ca+ co+ h o caco

23、先通入氣體（或后通氣體）（ 3）降低電解質(zhì)的熔融溫度，降低能耗2cl 2ecl 2控制溫度在 370k 1123k 間過濾17共 15 分。第（ 4）題 5 分，其余每空 2 分。（ 1）醚鍵羰基（ 2）消去反應(yīng)（ 3）（ 5）（ 4）ch 3coch3hoch 2ch2coch3o2ohcch 2coch3o2hcho催化劑，hoocch 2coch 3naoh / h 2o催化劑，socl2o oclcoch 2coch 3alcl 318共 12 分。第（ 3）題 8 分，其余每空2 分。（ 1） 5mgco 33h 2o + 2h 2o4mgco 3mg(oh) 24h2o + co 2（ 2）堿式碳酸鎂分解吸熱（ 3） n(baso 4421.165 g100.00 ml 0.0200mol （ 1 分）) n(so)125.00ml233 g moln(mg 2+) n(edta)100.00ml25.00ml 1 3l ml 1 100.00ml 0.01mol（ 2分）0.1000 mol l 25.00 ml 1025.00mln(na2so ) 0.0200mol-0.01mol 0.01mol （1 分）43.340g0.01mol 142