1、一、判斷題（對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填“”，錯(cuò)的填“”）（1）已知下列過程的熱化學(xué)方程式為UF6(l) = UF6(g)；，則此溫度時(shí)蒸發(fā)1mol UF6(l),會(huì)放出熱30.1 kJ。（ ）（2）在定溫定壓條件下，下列兩個(gè)生成液態(tài)水的化學(xué)方程式所表達(dá)的反應(yīng)放出的熱量是一相同的值。（ ） （3）功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。（ ）4）對(duì)反應(yīng)系統(tǒng) ,。由于化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的總和相等，所以增加總壓力對(duì)平衡無(wú)影響。 （ ）（5）反應(yīng)的級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（ ）（6）催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的。（ ）（7）兩種

2、分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH，則這兩種酸的濃度相同。（ ） （8）和噸的溶度積均近似為，從而可知在它們的飽和溶液中。的者的濃度與后者的濃度近似相等。( )（9）的溶度積這意味著所有含有團(tuán)體的溶液中，而且。 ( )（10）當(dāng)主量子數(shù)2時(shí)，角量子數(shù)只能取1。 ( )（11）多電子原子軌道的能級(jí)只與主量子數(shù)有關(guān)。 ( )（12）就主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)來說，大致有這樣的趨勢(shì)：中部熔點(diǎn)較高，而左右兩邊的熔點(diǎn)較低。 ( )（13）活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點(diǎn)較高；非金屬元素的氧化物都是分子晶體，熔點(diǎn)較低。 ( )（14）同族元素的氧化物與，具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 ( )（15）對(duì)于

3、放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能應(yīng)小于逆反應(yīng)的活化能。 ( )（16）s電子繞核起動(dòng)的軌道為一圓圈，而p電子走的8字形軌道。 ( )（17）螯合物的穩(wěn)定性大于一般配合物。 ( )（18） 往HAc稀溶液中加入水，的解離度增大，所以也增大。 ( )（19）AgCl2和Co(NH3)62+的值十分相近，所以只要溶液中中心離子Ag+和Co2+的濃度相同，則配體Cl和NH3的濃度也相同，溶液中的兩種配離子的濃度也一定相近。（ ） （20）恒溫定壓條件下進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，H=U+pV，所以H一定大于U。 ( )（21）任何單質(zhì)、化合物或水合離子，298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)熵均大于零。 ( )（22）在低溫下自發(fā)而

4、高溫下非自發(fā)的反應(yīng)，必定是 ( )（23）對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和電動(dòng)勢(shì)E的數(shù)值，都隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的寫法不同而異。( )（25）催化劑能加快反應(yīng)達(dá)到平衡的速率，是由于改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能。但反應(yīng)前后，催化劑的物理和化學(xué)性質(zhì)并不改變。 ( )（26）二元堿的堿性弱于三元堿。 ( ) （27）金或鉑能溶于王水，王水中的硝酸是氧化劑，鹽酸是配位劑。( )（28）催化劑能使反應(yīng)速率加快，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度。 ( )（29）25 時(shí)，一定濃度的水溶液中，。 ( )（30）水溶液中，F(xiàn)e3+氧化I的反應(yīng)，因加入F會(huì)使反應(yīng)的趨勢(shì)變小。 ( )（31）理想氣體只是一種理想模型，其分子為無(wú)

5、質(zhì)量、無(wú)自身體積、相互之間無(wú)作用力的幾何點(diǎn)。（ ）（32）只有在高溫高壓下，實(shí)際氣體才接近于理想氣體。（ ）（33）一個(gè)溶液中所有組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總和為1。（ ）（34）將質(zhì)量相同的苯(C6H6)與甲苯(C7H8)組成溶液，則兩者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.50。 （ ）（35）在298K及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，穩(wěn)定單質(zhì)的fHm、Sm、fGm都為零。（ ）（36）狀態(tài)函數(shù)都具有容量性質(zhì)。 ( )（37）對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，fGm值越負(fù)，其正反應(yīng)方向的自發(fā)傾向越大。 ( )（38）對(duì)于rHm0，rSm0的反應(yīng)，在任何溫度下其正向反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的。 ( )（39）rHm0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。 ( )（40）在3

6、73K和100kPa下，l mol H2O(g)與l mol H2O(l)的焓值相等。 ( )（41）在273K和100kPa下，l mol H2O(g)與l mol H2O(l)的熵值相等。 ( )（42）自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其焓值總是下降的。 ( )（43）孤立系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生的任何自發(fā)過程都是向熵增加的方向進(jìn)行。 ( ) （44）某系統(tǒng)經(jīng)過一系列的變化，每一步驟系統(tǒng)與環(huán)境之間均有能量交換，但變化的最終態(tài)與初始態(tài)相同，由此可以判定總過程熱的吸收或放出為零。（ ）（45）下面反應(yīng)所產(chǎn)生的焓變應(yīng)該是相同的 ( )H2(g)+1/2 O2(g)H2O(1) 2H2(g)+O2(g)2H2O(1)46）某一

7、在等溫條件進(jìn)行的反應(yīng)，如果rHm和rSm都很小，那么rGm也一定很小。 （ )（47）如果某一反應(yīng)在一定條件下，rGm0，說明該反應(yīng)絕對(duì)不能進(jìn)行。 ( )（48）成鍵反應(yīng)rHm為負(fù)值，斷鍵反應(yīng)rHm為正值。 ( )（49）孤立系統(tǒng)的熱力學(xué)能是守恒的。 ( )（50） 等溫等壓且不做非體積功的條件下，一切放熱且熵增大的反應(yīng)均自發(fā)進(jìn)行。 ( )（51）對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，如果rHmrGm，則該反應(yīng)必是熵增大的反應(yīng)。 ( )（52）系統(tǒng)經(jīng)一系列變化又回到初態(tài)，此過程中系統(tǒng)的一切狀態(tài)函數(shù)的變化量為0。 （ ）（53）對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度發(fā)生改變，通常對(duì)rHm和rSm影響較小，而對(duì)rGm值影響較大。 ( )（

8、54）不做非體積功的定壓熱Qp與具體的變化途徑無(wú)關(guān)，因此Qp是狀態(tài)函數(shù)。 ( )（55）化學(xué)反應(yīng)的rHm和rSm與方程式的寫法相關(guān)。 ( ) （56）系統(tǒng)的焓變就是系統(tǒng)的熱量。 ( )（58）氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況與物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是同一含義。 ( )（59）體積是系統(tǒng)的容量性質(zhì)，但摩爾體積卻是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)。 ( )（60）單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓均為零。 ( )（61）若生成物的分子數(shù)比反應(yīng)物的分子數(shù)多，則該反應(yīng)的rSm一定大于零。 ( )（62）在熱力學(xué)零度時(shí)，任何純物質(zhì)的完美晶體的熵值都等于零。（63）對(duì)于A(g)十B(g)2D(g),在其他條件相同下,加入催化劑可得到更多的D .（ ） （64）平衡

9、常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但平衡常數(shù)與反應(yīng)物初始濃度無(wú)關(guān)，而轉(zhuǎn)化率則與初始濃度有關(guān)。 ( )（65）平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)都停止的狀態(tài)。 ( )（66）可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各反應(yīng)物濃度與生成物濃度均相等。 ( )（67）一定溫度下，一反應(yīng)的平衡常數(shù)可因加入催化劑而增大。 （ ）（68）平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，所以二者本質(zhì)相同，只是不同的術(shù)語(yǔ)。 ( )（69）恒定容積的情況下，向平衡系統(tǒng)加人情性氣體，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)。（ ）（70）恒定系統(tǒng)總壓情況下加人情性氣體，不會(huì)引起平衡移動(dòng)。 ( )（71）化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生碰撞的分子，不一定都是活化分子。 ( )（72）加熱大體上不影響

10、反應(yīng)的活化能，但卻能顯著提高活化分子的比率。（ ）（73）標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢(shì)為零，是實(shí)際測(cè)定的結(jié)果。 （ ）74）氫氧化鈉長(zhǎng)時(shí)間放置，表面部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c，這是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。（ )（75）同一元素在不同化合物中，氧化數(shù)越高，其得電子能力越強(qiáng)，氧化數(shù)越0.552V0.182V低，失電子能力越強(qiáng)。 ( )（76）由元素電勢(shì)圖Cu2+ Cu+ Cu，可判斷Cu+可發(fā)生歧化反應(yīng)。 ( ) 77）兩個(gè)電極都由鋅片插入不同濃度的Zns04溶液中構(gòu)成，它們連接的電池電動(dòng)勢(shì)為零 ( )（78）只有s電子與s電子配對(duì)，才能形成鍵。 ( )（79）與雜化軌道形成的鍵都是鍵。 ( )（80）離子鍵沒有方向

11、性和飽和性。 ( ) （81）相同原子之間，雙鍵的鍵能是單鍵的2倍。( )（82）具有極性鍵的分子，一定是極性分子。( )（83）多原子分子中，鍵的極性越強(qiáng)，則分子的極性也越強(qiáng)。( )（84）多齒配位體與中心原子生成的配合物，都是螯合物。 （ ）（85）與中心離子配位的配體數(shù)目，就是中心離子的配位數(shù)。 （ ）（86） 螯合物通常形成五元環(huán)或六元環(huán)，這是因?yàn)槲逶h(huán)和六元環(huán)比較穩(wěn)定。 （）（87）配離子的電荷數(shù)等于中心離子的電荷數(shù)。 （ ）二、選擇題（將所有正確答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi)）(1) 在下列反應(yīng)中，進(jìn)行1mol反應(yīng)時(shí)放出熱量最大的是（ ）(a) (b) (c) (d) (2) 下列對(duì)于功和熱

12、的描述中，正確的是（ ）(a) 都是途徑函數(shù)，無(wú)確定的變化錯(cuò)誤！鏈接無(wú)效。就無(wú)確定的數(shù)值；(b) 都是途徑函數(shù)，對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值；(c) 都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無(wú)關(guān)；(d) 都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定。(3) 在溫度T的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若已知反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，則反應(yīng)錯(cuò)誤！鏈接無(wú)效。的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)與及的關(guān)系為 （ ）（a） (b) (c) (d) (4) 在一定條件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸氣、氮?dú)夂脱鯕饨M成的系統(tǒng)中含有（ ）(a) 三個(gè)相 (b) 四個(gè)相 (c) 兩個(gè)相 (d) 五個(gè)相(5) 真實(shí)氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是（ ）(a)

13、低溫高壓 (b) 高溫低壓 (c) 低溫低壓 (d) 高溫高壓(6)某溫度時(shí)，反應(yīng) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于 (a) (b) (c) (d) (7) 升高溫度可以增加反應(yīng)速率 ( )(a)增加了分子總數(shù) (b)增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)(c)降低了反應(yīng)的活化能 (d)促使平衡向吸熱方向移動(dòng)(8) 往HAc溶液中加入一些晶體并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情況是(a) HAc的值增大 (b) HAc的值減小 溶液的pH增大 (d) 溶液的pH減小(9) 設(shè)氨水的濃度為,若將其稀釋1倍，則溶液中為(a) (b) (c) (d) (10) 設(shè)在水中，在中，在中以及在中的溶解度分別為，這些量之間的正確

14、關(guān)系是(a) (b) (c) (d) (11) 在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行：它們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是 （ ）(a) 和 (b) (c) (d) (12) 在某個(gè)多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中能量最高的電子是 ( )(a) 2，0，0， (b) 2，1，0， (c) 3，2，0， (d) 3，1，0， (13) 下列各組物質(zhì)中屬于同素異形體的是 ( )(a) 核裂變?cè)虾?(b) 核聚變?cè)虾?(c) 金剛石、石墨和C60 (d) 乙醇和二甲醚 (e) 紅磷和白磷(14) 上題中各組物質(zhì)中屬于同位素的是：（ ）(15) 常溫下，往溶液中加入

15、NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是 ( ) (a) 的值增大 (b) 的值減小(c)溶液的pH增大 (d)溶液的pH減小 (e)HAc的解離度減小(16) 離子的外層電子分布式（即特征電子構(gòu)型）是 （ ）(a) (b) (c) (d) (17) 下列各種含氫化合物中不含有氫鍵的是 （ ）(a) (b) (c) (d) (18) 在下列分子中，電偶極矩為零的是 （ ） (1) (2) (3) (4) (19) 常用于制備合金鋼結(jié)構(gòu)材料的金屬元素可以是 ( )(a) Na和K (b) Mn和W (c) Sn和Pb (d) Ca和Ba(20) 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列化學(xué)物質(zhì)中既可作為酸又可以作

16、為堿的是 ( ) (a) (b) (c) (d) (21) 下列化合物晶體中既存在有離子鍵又有共價(jià)鍵的是哪些?(a) (b) (c) (d) (e) (22) 已知某元素+2價(jià)離子的電子分布式為，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為( ) (a) s區(qū) (b) d區(qū) (c) ds區(qū) (d) f區(qū) (e) p區(qū)(23) 下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是 ( )(a) CO2 (b)NH3 (c) H2S (d) HBr (e) SiF4 (f) CHCl3 (g) CH3OCH3(24) 在配制SnCl2溶液時(shí)，為了防止溶液產(chǎn)生Sn(OH)Cl白色沉淀，應(yīng)采取的措施是 (a)加堿 (b)加酸 (c)多

17、加水 (d)加熱(25) 能與碳酸鈉溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氫氧化鈉溶液的是 ( ) (a) (b) (c) (d) (26) 在配離子PtCl3(C2H4)中，中心離子的氧化值是 ( )(a) +3 (b) +4 (c) +2 (d) +5(27) 對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，下列哪種情況下該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快？ ( )(a) 越小 (b) 越小 (c) 越小 (d) 越小(28) 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)有以下說法，哪一種是不對(duì)的? ( )(a) 熱力學(xué)上能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，不一定能實(shí)現(xiàn)(b) 熱力學(xué)上能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。一定能實(shí)現(xiàn)(c) 熱力學(xué)上不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，不一定不能實(shí)現(xiàn)(d) 熱力學(xué)達(dá)到平衡的

18、反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定(29) 原子軌道沿兩核聯(lián)線以“肩并肩”的方式進(jìn)行重疊的鍵是 ( )(a)鍵 (b) 鍵 (c)氫鍵 (d)離子鍵(30) 在配合物中，中心離子的配位數(shù)為 ( ) (a) 4 (b) 6 (c) 9 (d) 12(31) 下列物質(zhì)中酸性最弱的是 ( )(a) (b) (c) (d) (32) 下列物質(zhì)晶體熔化時(shí)只需克服色散力的有 ( )(a) (b) (c) (d) (33) 下述對(duì)于氨基酸的描述不正確的是 ( )(a) 氫基酸是蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元(b) 必需氨基酸是指人體必需而自身不能合成的氨基酸(c) 非必需氨基酸是人體并非必需的氨基酸(d) 氨基酸是既有酸

19、性又有堿性的兩性物質(zhì)(34) 下列說法正確的是 ( ) (a)雖然正、逆反應(yīng)的活化能不相等，但催化劑會(huì)使正、逆反應(yīng)速率改變相同的倍數(shù) (b) 均為正值的反應(yīng)，溫度升高，則值減小(c) 反應(yīng)速率越快，其反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)越大(d) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)1的反應(yīng)，定自發(fā)進(jìn)行(35) 構(gòu)成生物體的物質(zhì)種類很多其中最主要的是 ( ) (a) DNA和RNA (b) 蛋白質(zhì)和氨基酸 (c) 核酸和蛋白質(zhì) (d) 酶(36) 對(duì)于電子的波動(dòng)性的正確理解是 ( ) (a) 物質(zhì)波 (b) 電磁波 (c) 機(jī)械波 (d) 概率波(37) 下列物質(zhì)中可作為配合物的配位體的有 ( ) (A) (B) (C) (D) (3

20、8) 某元素的最高氧化數(shù)為+6，其氧化物的水合物是中強(qiáng)酸，該元素的原子半徑在同族元素中最小，該元素是 ( ) (a ) S (b) Mn (c) Cr (d) Mo(39) 為了減少汽車尾氣中NO和CO污染大氣，擬按下列反應(yīng)進(jìn)行催化轉(zhuǎn)化：，。從化學(xué)原理考慮，下列措施中有利于提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的是 ( ) (A) 低溫高壓 (B) 高溫高壓 (C) 低溫低壓 (D) 高溫低壓(40) 為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，洗滌儀器時(shí)只要用去離子水洗滌后即可使用，不能再用待裝(或待測(cè))的溶液洗滌，適合這樣處理的儀器是 ( )(A) 移液管、熱焓熱量器 (D) 滴定管、錐形瓶 (C) pH計(jì)中的電極 (D) 容量瓶(41

21、) 已知a、b、c、d為四種同類型的配離子，其穩(wěn)定常數(shù)的大小順序?yàn)?。若在一定條件下配離子之間發(fā)生轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)換趨勢(shì)最大的是 ( )(a) a轉(zhuǎn)化為b (b) a轉(zhuǎn)化為d (c) a轉(zhuǎn)化為c (d) b轉(zhuǎn)化為c(42) 晶格能的大小，常用來表示 ( )(a) 共價(jià)鍵的強(qiáng)弱 (b) 金屬鍵的強(qiáng)弱(c) 離子鍵的強(qiáng)弱 (d) 氫鍵的強(qiáng)弱(43) 證實(shí)核外電子能量量子化的一個(gè)關(guān)鍵性實(shí)驗(yàn)是 ( )(a)陰極射線 (b)連續(xù)光譜(c)線狀光譜 (d)光電效應(yīng)(44) 量子力學(xué)中，原子軌道的同義詞是 ( )(a) 電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 (b) 原子運(yùn)動(dòng)軌道 (c) 波函數(shù) (d) 電子云(45) 下述說法中，最符合

22、泡利不相容原理的是 ( )(a) 需要用四個(gè)不同的量子數(shù)來描述原子中每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(b) 在一個(gè)原子中，四個(gè)量子數(shù)相同的電子不能多于個(gè)(c) 充滿一個(gè)電子殼層要2、8或18、32個(gè)電子(d) 電子間存在著斥力(46) 下列分子中，鍵角最大的是 ( )(a) (b) (c) (d) (47) 下列物質(zhì)與水溶液相通時(shí)，能使顯還原性的是已知， ( ) (a) (酸性) (b) (c) (d) (48) 當(dāng)前科學(xué)家們認(rèn)為引起全球件大氣溫度升高的主要原因是 ( ) (a) 核爆炸 (b) 光化學(xué)煙霧 (c) 大氣中含量的不斷增加 (d) 高空臭氧層“空洞”(49) 實(shí)驗(yàn)證實(shí)下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)條件下均校

23、正方向進(jìn)行： 由此判斷下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)代數(shù)值從大到小的排列順序正確的是 ( ) (a) (b) (c) (d) (50) 對(duì)于反應(yīng)，從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)看=1.224V II b. I = II c. I II d. I = 2II（70）鐵系三元素組中還包括：（ ）A鈷和鎳 b鎂和鉻 c鈀和鉑 d鋇和鐵（71）298K及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，基態(tài)氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)離子時(shí)所吸收的能量稱為： a元素的第一電離能 b元素的電負(fù)性 c元素的電子親合能 d原子半徑（72）下列各組元素原子的第一電離能遞增順序正確的是： a. SiPAs bBCN c NaMgA1 d. HeNeAr（73）主量子數(shù)n4

24、的電子層中，原子軌道數(shù)目為： a. 4 b8 c. 16 d. 12（74）下列各組元素中，電負(fù)性大小次序正確的是：a. SNOF bSONF c SiNaMgA1 dBrHZnSi(75) 下列離子的電子構(gòu)型可以用Ar3d6表示的是：a.Mn2+ bFe3+ c Ni2+ d. Co3+（76）下列化合物中屬于極性共價(jià)化臺(tái)物的是：a. KCl bHCl c CCl4 d. BF3(77) 下列分子哪個(gè)具有極性鍵而偶極矩為零：a. CO2 bCH2Cl2 cCO dH2(78) 下列各組不同的分子間能形成氫鍵的是哪一組：a CH4，H2O bHBr，HI c NH3，CH4 dNH3，H2O(

25、79) 在CH CH分子中，兩碳原子之間的三重鍵是：a3個(gè)鍵 b 3個(gè)鍵 c 2個(gè)鍵，1個(gè)鍵 d. 1個(gè)鍵，2個(gè)鍵(80) 在相同壓力下，下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是：a. C2H5OH bC2H5Cl c. C2H5Br dC2H5I(81) 離子鍵占優(yōu)勢(shì)的化合物在熔化時(shí)的特點(diǎn)是：a熔點(diǎn)低，導(dǎo)電性弱 b熔點(diǎn)低，導(dǎo)電性強(qiáng) c熔點(diǎn)高，導(dǎo)電性弱 d熔點(diǎn)高，導(dǎo)電性強(qiáng)（82）地殼中含量最多的金屬元素是：a. Si bAl c. Na dFe（83）常溫下是液體的金屬是：a. Cs bAl c. Hg dAg（84）在所有金屬單質(zhì)中，導(dǎo)電性最強(qiáng)的是：a. Cu bAl c. Au dAg（85）常用于定性檢驗(yàn)F

26、e(III)存在的化合物為：a. K3Fe(CN)6 bFeCl2 c. KSCN dK4Fe(CN)6（86）下列物質(zhì)不能用作漂白劑的是：a. SO2 bH2O2 c. Ca(ClO)2 dSO3（87）被認(rèn)為是將化學(xué)確立為科學(xué)的科學(xué)家是： a. 德謨克里特 b道爾頓 c.玻義耳 d盧瑟福（88）CaCO3(s)分解為CaO (s)和CO2(g)并達(dá)到平衡的系統(tǒng)中的相數(shù)為：a. 1 b2 c. 3 d4（89）下列過程中，不屬于自發(fā)過程的是：a. 鐵在潮濕的空氣中銹蝕 bH2和O2反應(yīng)生成水c. 2N2O5(s) 4NO2(g)+ O2(g) rHm= 219 kJmol-1 d在100kP

27、a, 298K時(shí)，碳酸鈣的分解（90）如下圖所示對(duì)于反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，有可能導(dǎo)致氧原子發(fā)生轉(zhuǎn)移而使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的原子間的碰撞方式是： （ ）（91）配位化合物與簡(jiǎn)單化合物的本質(zhì)區(qū)別是分子中含有（ ）鍵a. 離子鍵 b氫鍵 c. 極性鍵 d配位鍵（92）一封閉系統(tǒng)，經(jīng)歷一系列變化，最終又回到初始狀態(tài)，則下列關(guān)系式肯定正確的是：A BC D（93）難溶電解質(zhì)中，有的溶于HCl，有的則不溶于HCl，其主要原因是：CA摩爾質(zhì)量不同 B中心離子與的配位能力不同； C不同 D溶解速率不同。（94）下列關(guān)于的敘述正確的是：A可由難溶電解質(zhì)、有關(guān)水合離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布

28、斯自由能數(shù)據(jù)計(jì)算得到； B的等于水溶液中銀離子與氯離子相對(duì)濃度的乘積；C只與難溶電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無(wú)關(guān)D愈大，難溶電解質(zhì)的溶解度肯定愈大。（95）向飽和溶液中加水，下列敘述正確的是：A溶解度增大、不變； B溶解度、都增大； C溶解度不變、增大； D溶解度、都不變。（96）下列物質(zhì)中，不可能作為配合物中配體的為：A； B； C； D。（97）下列配體能作為螯合劑的是：A； B； C； D 。三、填空題1、對(duì)于反應(yīng)：；若升高溫度(約升高100 K)，則下列各項(xiàng)將如何變化(填寫；不變，基本不變，增大或減小。) ， ， ， ， ， 。2、若在下列各系統(tǒng)中，分別加入約1.0g固體，并使其溶解

29、后，對(duì)所指定性質(zhì)的影響如何(填增大、減小或不變)，并簡(jiǎn)單說明原因：(1) 10.0HC溶液（pH） ; 原因是 。(2) 10.0水溶液（氨在水溶液中的解離度） ; 原因是 (3) 10.0純水（pH） 。原因是 。(4) 10.0帶有沉淀和飽和溶液（的溶解度） 。原因是 。3、有下列原電池：該原電池的負(fù)極反應(yīng)為 ，正極反應(yīng)為 。4、已知在某溫度時(shí) 則在相同溫度時(shí)，反應(yīng)的數(shù)值為 。5、對(duì)于反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,再適當(dāng)降低溫度，則(填如何變化)；(1) 正反應(yīng)速率將 ；(2) 逆反應(yīng)速率將 ；(3) 平衡向 方向移動(dòng)；(4) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將 。6、外層電子構(gòu)型為的原子屬于周期第 周期、第 族；

30、周期表個(gè)第五周期第主族元素Sn的外層電子構(gòu)型為 。7、已知大氣污染物NO的氧化反應(yīng)：為(基)元反應(yīng)比，則其速率方程為 ，此反應(yīng)為 級(jí)反應(yīng)。8、原子序數(shù)為40元素的原于外層電子構(gòu)型為 ，位于周期表中第 周期、 區(qū)、 族，屬 (金屬或非金屬)元素，其電負(fù)性 (或)2。9、除Al外，能與堿溶液反應(yīng)生成含氧酸鹽及氫氣的金屬還有 (舉出兩種)，生成氫氣的反應(yīng)方程式為(舉一例) 。10、將下列微粒、，按半徑由小到大的順序排列。其順序?yàn)?用表示)： 。11、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是兩個(gè)不同的概念，前者屬于 ，后者屬于 范圍的問題，12、將下列物質(zhì)按減小的順序排列：Ag(s)，AgCl(s)，Cu(s)，為

31、。13、繪出HF分子形成時(shí)，氫原子的1s軌道與氟原子的軌道重疊的示意圖： 14、CO分于間存在著 、 、 三種分子間力。其中以 力為主15、濃度均為0.1的下列溶液中，pH較高者為：1)NaF與NaBr中的 (2) 與中的 16、實(shí)驗(yàn)室中有機(jī)溶劑或化學(xué)藥品起火時(shí)，應(yīng)用 滅火，不可用 滅火。17、電子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)了德布羅意關(guān)系式：,充分說明了電子具有 性。18、在25的標(biāo)準(zhǔn)條件時(shí)，的，則 。19、在酸性介質(zhì)中被氧化的方程式為 20、原電池中正極進(jìn)行 （填氧化或還原）反應(yīng)， 21、某元素的原子序數(shù)為24，其外層電子構(gòu)型是 ，位于周期表 區(qū)、 族。22、己知：則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：(1) 上述電對(duì)中最強(qiáng)的

32、還原劑為 ，最強(qiáng)的氧化劑為 。(2) 選擇 作氧化劑，只能氧化、而不能氧化。(3) 若利用、兩電對(duì)組成原電池，電池圖式為 。23、HQ成立的條件是 ，UQ成立的條件是 。24、純物質(zhì)完美晶體在 時(shí)熵值為0。25、原電池通過 反應(yīng)將 直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?6、利用氧化還原反應(yīng)組成原電池的電動(dòng)勢(shì)來判斷氧化還原方向。若E 時(shí)，rGm ，反應(yīng)將正向自發(fā)進(jìn)行。27、在原電池中通常采用 填充鹽橋，鹽橋的作用主要有： ； 28、甘汞電極用作測(cè)電極電勢(shì)的標(biāo)準(zhǔn)電極。是因?yàn)樗?。29、M3+離子和F離子有相同的電子構(gòu)型，則M的電子構(gòu)型為 該元素為 。30、對(duì)同類型分子，其分子問力隨著分子質(zhì)量的增大而變 。分子間力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度就越 。31、形成配合物的基本條件是，中心離子具有 ，配體具有 。32、中心離子的電荷高，吸引配體的能力 ，配位數(shù)可能 。33、金屬的提煉一般需要經(jīng)過 、 、 等三大步驟。34、用鐵制容器貯運(yùn)濃HN