1、習(xí)題集,化 學(xué) 平 衡,課件制作:應(yīng)用化學(xué)教研室,填空題,1.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在給定的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 又能向逆反應(yīng)進(jìn)行，這種現(xiàn)象叫做_, 這種反應(yīng)稱為 反應(yīng)。,2.在定壓下升高溫度，雖然正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增加，但 利于 反應(yīng)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)；降低 溫度，雖然正、逆反應(yīng)速率都會(huì)減小，但有利 反應(yīng)， 平衡向_ 反應(yīng)方向移動(dòng)。,化學(xué)反應(yīng)的可逆性,可逆,吸 熱,吸 熱,放 熱,放 熱,3.催化劑能顯著改變反應(yīng)速率，但不會(huì)影響_。,4.可逆反應(yīng)從一種條件下的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到另一種 條件的平衡狀態(tài)的過程叫做_ 。,5.反應(yīng)Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- =2Cr3+ + 3Cl

2、2 + 7H2O 達(dá)到 平衡時(shí)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為_ _。,填空題,化學(xué)平衡,化學(xué)平衡的移動(dòng),選擇題,1.下列方法中，能改變可逆反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的是（ ） A:改變體系的溫度 B:改變反應(yīng)物濃度 C:加入催化劑 D:改變平衡壓力 2.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征是（ ）。 A:各反應(yīng)物和生成物的濃度相等 B:正逆反應(yīng)物的速率常數(shù)相等 C:各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù) D:各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間而變,3.反應(yīng)A+B C+D 為放熱反應(yīng)，若溫度升高10，其結(jié)果是（ ） A:對(duì)反應(yīng)沒有影響 B:使平衡常數(shù)增大一倍 C:不改變反應(yīng)速率 D:使平衡常數(shù)減小,A,D,D,4.可逆反應(yīng)2NO（g）

3、N2（g）+O2（g） ，rH= -173.4 kJmol。 對(duì)此反應(yīng)的逆反應(yīng)來說，下列說法正確的是（ ）。 A:K與溫度無關(guān) C:溫度升高，K減小 B:當(dāng)溫度升高時(shí)，K增大 D:增大NO的分壓，K將改變,5.可使任何反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增加產(chǎn)率的措施是（ ） A: 升溫 B: 加壓 C:增加反應(yīng)物濃度 D:加催化劑,選擇題,B,C,6.反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ，rH0 ， 理論上采用 的反應(yīng)條件是（ ）。 A:低溫低壓 B:高溫高壓 C:低溫高壓 D:高溫低壓,選擇題,C,7某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25 .3%,當(dāng)有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率是（ ）。 A、 25.3

4、% B、=25.3% C、25 .3% D、接近100%,B,判斷題,1.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨起始濃度不同而不同。 （ ） 2.一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間而改變。 （ ） 3.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等。 （ ） 4.對(duì)于沒有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，壓力的改變一般不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。 （ ） 5.只有簡單反應(yīng)，才能根據(jù)給定的反應(yīng)方程式寫出標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式 。 （ ）,6催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不會(huì)改變化學(xué)平衡。 7化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，其平衡常數(shù)一定隨之改變。 8當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)即停止，且反應(yīng)物和生成物 的濃度相等。,判斷題,2某溫度下，反應(yīng)PC

5、l5 PCl3 + Cl2的標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)為2.25。把一定量的PCl5引人一真空瓶內(nèi)，當(dāng)達(dá)平衡后PCl5的分壓是2.533104Pa,問 (1)平衡時(shí)PCl3和Cl2的分壓各是多少？(2)離解前PCl5的壓力是多少？ (3)平衡時(shí)PCl5的離解百分率是多少？,計(jì)算題,1在699K時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)Kp=55.3,如果將2.00mol的H2和2.00mol的I2作用于4.00L的容器內(nèi)，問在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)有多少HI生成？,3.反應(yīng)CO (g)+ H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g) 在某溫度下平衡常數(shù) Kp1， 在此溫度下，于6L的容器中加入2L 3.04104Pa的CO；3L 2.02105Pa的CO2；6L 2.02105Pa的H2O(g)和1L 2.02105Pa的H2。問反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？,4.某容器中充有N2O4(g) 和NO2(g)混合物，n(N2O4)：n (NO2)=10.0：1.0。在308K， 0.100MPa條件下，發(fā)生反應(yīng)： N2O4(g) = 2NO2(g)；K(308K)=0.315 (1)計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓；