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化學(xué)能,電能,活動(dòng)性不同,兩種金屬,一種金屬和一種可以導(dǎo)電的非金屬,電解質(zhì)溶液,形成閉合回路,氧化還原,負(fù)極,正極,Zn,Cu,2MnOOH,Pb(s)-2e-+,PbSO4(s),PbO2(s)2e ,4H(aq),=PbSO4(s), 2H2O(l),Pb(s)PbO2(s),2H2SO4(aq)=,2PbSO4(s),2H2O(l),=,D,規(guī)律方法判斷正、負(fù)極的基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。,BD,列物質(zhì)標(biāo)得失,看環(huán)境配守恒,兩式加驗(yàn)總式,判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物,找出得失電子的數(shù)量,兩電極反應(yīng)式相加,與總反應(yīng)式對(duì)照驗(yàn)證,電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H+應(yīng)讓其結(jié)合OH-生成水。電極反應(yīng)式要根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒等加以配平。,C,答案D,化學(xué)反應(yīng),電化學(xué),水膜酸性較強(qiáng),(pH4.3),水膜酸性很,弱或中性,Fe- 2e-=Fe2+,2H2e=H2,O22H2O4e,=4OH,Fe2H=Fe2H2,2FeO22H2O,=2Fe(OH)2,吸氧腐蝕,犧牲負(fù)極的正極保護(hù),被保護(hù)的金屬設(shè)備,比被保護(hù)的金屬活潑的金屬,外加電流的陰極保護(hù),被保護(hù)的金屬設(shè)備

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