1、酸、堿、鹽和氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律：（共12個(gè)） 1、酸+指示劑 2、酸+金屬鹽+氫氣 3、酸+堿性氧化物鹽+水 4、酸+堿鹽+水 5、酸1+鹽1酸2+鹽2,石蕊,酚酞,變紅,不變色,硝酸、濃硫酸除外 （H）前金屬,（屬于復(fù)分解反應(yīng)）,（中和反應(yīng)）,HCl+AgNO3 H2SO4+,BaCl2 Ba（NO3）2,HCl H2SO4 HNO3,+RCO3,練習(xí)：判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生置換反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出反應(yīng)式： （1）Zn+ HNO3 （2）Fe+ CH3COOH （3）Na+HCl （4）Hg+H2SO4（?。?(5)BaCO3+HNO3 (6)CuSO4+HCl (7)NaHCO3+HCl (

2、8)MgCl2+H2SO4,6、堿+指示劑 7、堿+酸性氧化物鹽+水 8、堿1+鹽1堿2+鹽2,練習(xí)：判斷說法或方程式是否正確，并說明理由 1、Cu（OH）2中加入水，滴加石蕊試液，變藍(lán)。 2、SO2+Ca（OH）2=CaSO4+H2O 3、CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2 +Na2CO3 4、Mg（OH）2+Na2SO4=MgSO4+2NaOH,石蕊,變藍(lán),酚酞,變紅,堿必須可溶 不屬于復(fù)分解反應(yīng),堿1、鹽1必須可溶 符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,9、鹽1+金屬1鹽2+金屬2 10、鹽1+鹽2鹽3+鹽4 11、酸性氧化物+水含氧酸 12、堿性氧化物+水堿 13、只有不溶性的堿受熱才分解,鹽

3、1可溶 金屬活動(dòng)性順序含義3 K、Ca、Na除外 Fe亞鐵鹽,鹽1、鹽2可溶 符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,（多數(shù)）,（少數(shù)）,練習(xí)： 1、下列轉(zhuǎn)化通過一步不能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A、CaCO3CaCl2 B、Fe2O3Fe（OH）3 C、MgSO4Mg（OH）2 D、NaOHNaCO3 E、Cu（OH）2CuO F、Fe+H2SO4（?。〧e2（SO4）3 2、下列化學(xué)方程式正確的是（ ） A、Fe+ZnSO4=FeSO4+Zn B、KNO3+NaCl=KCl+NaNO3 C、Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag D、Ca+CuSO4=CaSO4+Cu E、SiO2+H2O=H2SiO3 F、Ca（

4、OH）2=CaO+H2O F、Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+BaSO4 G、 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,達(dá)標(biāo)測試 1、下列試劑中，可以將氯化鈉、稀鹽酸、氫氧化鈣等三種溶液一次區(qū)別開來的是（ ） A、紫色石蕊試液 B、氯化鋇溶液 C、酚酞試液 D、硝酸銀溶液 2、下列四組溶液，不用加其他任何試劑，只需要組內(nèi)兩兩物質(zhì)之間反應(yīng)，就能加以鑒別的是（ ） A、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 B、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C、K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 D、FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 3、淹制松花

5、蛋用的主要原料是生石灰、純堿、草木灰（主要成分是碳酸鉀）及水，寫出淹制過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式為： ， ， 。,4、向硫酸溶液中加入下列物質(zhì)，能使溶液的導(dǎo)電性明顯減弱的是（ ）A、氧化銅 B、 氫氧化鋇 C、碳酸鈉 D、氯化鋇 5、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： （1）B+AC+H2O （2）C+KOHD+E； （3）E+AgNO3F（白色）+KNO3；并且E中加入Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象。則下列判斷正確的是（ ） A、B可能是堿性氧化物 B、D不一定是堿 C、F一定是氯化銀 D、B與A的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng) 6、通過下列類型的反應(yīng)：化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；置

6、換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)，能產(chǎn)生二氧化碳的是（ ） A、 B、 C、 D、四種反應(yīng)都可以,7、有以下幾種溶液：NaCl MgSO4 NaOH CuCl2 Ba（NO3）2 。不用外加試劑，欲將它們逐一鑒別 出來，鑒別的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?。 8、在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩個(gè)途徑： （1）Fe H2 Cu （2）CuO CuSO4 Cu 若用這兩種方法制得質(zhì)量相同的銅，下列說法中與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是（ ） A、消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B、 消耗相同質(zhì)量的鐵 C、消耗相同質(zhì)量的硫酸 D、 生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同 哪一個(gè)方案更好？ ，理由是 。,H2SO4,CuO,H2SO4,Fe,1、（問答題）就下列金屬活動(dòng)順序表填空： Sn Pb （H） Pt Au 應(yīng)用此表時(shí)要注意： （1） 的金屬能置換出酸里的氫， 的金屬不能置換出酸里的氫。 （2）只有 金屬，才能把 金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 （3）在金屬活動(dòng)順序中，金屬的位置越靠 ，金屬的原子越容易 電子變成離子，金屬活動(dòng)性越 ，與酸反應(yīng)越 。 （4）在金屬活動(dòng)順序中，金屬的位置越靠 ，金屬的離子越容易 電子變成原子， 即：與可溶性的鹽首先發(fā)生置換反應(yīng) 。,2、某合作學(xué)習(xí)小組以“溶液的酸堿度及其應(yīng)用”為題，開展研究性學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員來解釋以下問題： （1）某同學(xué)說：“酸溶液呈