1、1掌握化學實驗的基本方法 2綜合運用化學知識對常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別 3掌握常見氣體的實驗室制法及常見的定量試驗 4運用化學知識對基本實驗進行設計和評價,考試大綱,1 化學實驗的基本方法,一、常用儀器的使用,二、化學實驗基本操作,三、化學實驗安全,一、常見儀器使用,燒杯、燒瓶、錐形瓶等,1、可加熱儀器：,直火加熱,間接加熱（墊石棉網(wǎng)加熱）,試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等,試管 主要用途: 1.少量試劑的反應容器 ; 2.配制少量的溶液; 3.收集少量氣體; 4.作簡易氣體發(fā)生裝置 注意事項: 1.裝液不超過1/2,加熱不超過1/3; 2.加熱時用試管夾,并擦干外壁; 3.加熱液體,試管口不對

2、人,傾角45度; 4.加熱固體時管口略向下傾,先均勻受熱,再集中加熱; 5.振蕩試管時,用拇指,食指和中指拿住管口1/3處,腕動 臂不動,坩堝 主要用途: 高溫灼燒固體 注意事項: 1.可直接用火灼燒至高溫; 2.灼燒時放在泥三角架上; 3.灼熱的坩堝用坩堝鉗夾取,避免驟冷; 4.定量實驗時應在干燥器中冷卻,一般可在石棉 網(wǎng)冷卻,蒸發(fā)皿 主要用途: 1.溶液的蒸發(fā)濃縮和結晶; 2.也可用于炒干固體 注意事項: 1.所盛液體不超過容積的2/3; 2.加熱時放在鐵圈或泥三角上;高溫時用坩堝鉗夾取,不能驟冷; 3.加熱到有大量固體析出時停止加熱,用余熱蒸干,加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌，以免溶液局部過

3、熱，造成溶液飛濺。,燒杯 主要用途:1.溶解試劑,配制一定濃度溶液; 2.用作較多試劑之間的反應; 3.可用濃縮和稀釋溶液; 4.具有腐蝕性藥品的稱量可用燒杯盛放 注意事項:1.加熱前外壁擦干; 2.加熱時盛液量不超過1/3; 3.攪拌時玻棒不要觸碰內(nèi)壁和底部; 4.倒出液體時應從杯嘴向外傾倒,燒瓶 主要用途:分為圓底,平底和蒸餾燒瓶三種.一般作為加熱情況下有多量液體參加的反應,也可作氣體發(fā)生裝置. 平底燒瓶一般不適宜加熱使用.蒸餾燒瓶多用于液體的蒸餾或煮沸 注意事項: 1.加熱前外壁擦干墊石棉網(wǎng); 2.加熱時盛液量不少于1/3，不超過容量2/3; 3.煮沸蒸餾時要加入幾片沸石或碎瓷片,錐形瓶

4、 主要用途: 1.常有于滴定操作; 2.用于配制氣體發(fā)生器或餾出物的承受器; 3.可用于加熱液體物質(zhì) 注意事項: 1.盛液體不可太多,以利于振蕩; 2.加熱時墊上石棉網(wǎng); 3.滴定時只振蕩不能攪拌,酒精燈, 酒精噴燈 主要用途:用作熱源,其中后者用于加熱至高溫 注意事項: 1.酒精量不超過容積的2/3不少于1/4 2.嚴禁對接點火和向燃著的酒精燈添加酒精 3.用外焰加熱 4.用燈帽蓋滅,測量器:量筒, 容量瓶, 滴定管,移液管 計量器: 天平, 溫度計,2、可計量儀器:,量筒 主要用途:粗略量取液體的體積(精確度最小為0.1ml) 注意事項: 1.選用與所量體積相應規(guī)格的量筒; 2.平視讀數(shù);

5、 3.不做反應容器,不能加熱或量取熱溶液,不能用于稀釋; 4.對濃度要求嚴格時,量筒要先水洗后潤洗; 5.量筒內(nèi)殘留的液體為“自然殘留液”，不應洗滌后再轉(zhuǎn)移. 6.量筒刻度由下而上，無“0”刻度。,容量瓶 主要用途:配制一定準確濃度的溶液 注意事項: 1.選定與欲配體積相同的容量瓶; 2.檢漏(方法略) 3.當液面離刻度線12cm處時,改用膠頭滴管滴加到凹液面與刻度線相平; 4.不能加熱,不能直接溶解溶質(zhì); 5.不能長期保存試劑,應及時轉(zhuǎn)移至試劑瓶中,并洗滌干凈,滴定管 主要用途:分為酸式和堿式兩種,精確度0.01ml. 1.用作滴定時的計量器, 2.用于量取精確度高的一定量液體 注意事項:

6、1.使用前要檢漏; 2.先水洗,后用待裝液潤洗23次; 3.加入溶液后要去除氣泡和調(diào)整液面; 4.酸式和堿式不能替用,范例一 (1)圖I表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體 _mL。 (2)圖II表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_ _。 A是a mL B是(50a) mL C一定大于a mL D一定大于(50a) mL,3.2,D,托盤天平 主要用途:稱量藥品質(zhì)量, 精確度0.1g 注意事項: 1.稱量前游碼放在零處,調(diào)節(jié)左右螺絲使天平平衡; 2.左物右碼,用鑷子夾,砝碼按由大到小

7、順序添加; 3.稱量的藥品用濾紙或燒杯等玻璃器皿里(易潮解或腐蝕性物質(zhì)) 盛放,不直接放在托盤上; 4.稱量完畢，法碼歸盒，游碼歸零.,溫度計 主要用途:用于測量溫度 注意事項: 1.選擇溫度計的測量范圍 2.水銀球放置位置應與測量對象相吻合,3、分離、提純儀器:,漏斗：普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗 干燥管 洗氣瓶 冷凝管,漏 斗 普通漏斗用于過濾或向小口容器中轉(zhuǎn)移液體; 長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置及其它隨時添加液體的實驗 分液漏斗用于分離兩種互不相溶的液體,或滴加液體,控制反應 注意事項: 1.長頸漏斗下端管口插入液面下,形成液封; 2.分液漏斗使用前要檢漏,滴加液體時揭開蓋子或?qū)⑷拥陌疾叟c

8、漏斗上口的小孔對齊 3.分液時,下層液體從漏斗管流出,上層液體從上口倒出,如何制作過濾器和過濾時應注意哪些問題？,要點 1、濾紙與漏斗應緊貼無氣泡。 2、濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于漏斗邊緣。 3、漏斗頸緊貼燒杯內(nèi)壁，玻璃棒靠在三層濾紙上，燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。 4、如果濾液渾濁應再次過濾。,冷凝管,固體干燥劑：無水CaCl2、堿石灰,干燥器,常見干燥劑,（1）濃硫酸,（2）P2O5,NH3、H2S,NH3,（3）堿石灰,CO2、SO2、HCl等,（4）無水CaCl2,NH3,不能干燥,酸性干燥劑,堿性干燥劑,不能干燥,中性干燥劑,不能干燥,二、化學試驗基本操作,1、儀器的

9、洗滌,洗凈標準：內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚成水滴，也不成股流下,洗滌原理：利用物理化學方法，使難溶于水的物質(zhì)變成易溶于水的物質(zhì),例如：油脂用NaOH洗滌，硫磺用CS2或熱NaOH洗滌，MnO2用熱鹽酸洗滌，碘用酒精洗滌,2、化學藥品的存放,、貯存： （1）堿性物質(zhì)：強堿，氨水，Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2 用膠塞 （2）液溴、苯、汽油等 用玻璃塞 （3）濃硝酸、氯水、AgNO3、AgX等 棕色瓶、冷暗處 （4）K、Na等 貯存在煤油中（避空氣、水） （5）白磷 貯于水中（避空氣） （6）HF（或氫氟酸）塑料瓶中,（1）因CO2引起的： 生石灰、堿液、Na2O、Na2O2、漂白粉、 水

10、玻璃、C6H5-ONa等 （2）因水引起的： 濃硫酸、P2O5、堿石灰、CaCl2、 Na2O、Na2O2等 （3）因氧氣引起的： 白P、K、Na、C6H5-OH、Na2SO3、FeSO4、H2S等 （4）由于揮發(fā)或自身分解的： 濃HCl、濃氨水、濃硝酸、硝酸銀等,、長期暴露在空氣中發(fā)生變質(zhì)的物質(zhì),1.有毒物質(zhì)貯存在毒品柜中 2.易燃物和易爆物不與氧化劑放在一起 3.易與空氣成份反應的物質(zhì)需隔絕空氣密封保存 4.見光易分解或變質(zhì)的試劑用棕色瓶,或用黑紙包裹, 于冷暗處密封保存 5.氣體水溶液, 銀氨溶液, Cu(OH)2懸濁液, 石灰水等 隨配隨用,試劑保存的原則,練習:,在實驗室不宜長期保存

11、，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是（ ） (1)溴水 (2)銀氨溶液(3)石灰水(4)氯水(5)氫硫酸 (6)NaOH溶液(7)FeSO4溶液(8)FeCl3溶液(9)CuSO4溶 液(10)醋酸 (2)(3)(4)(8)(9) B. (5)(7)(8)(9)(10) C. (2)(3)(4)(5)(7) D. (1)(6)(8),C,試劑瓶的類型： 廣口瓶: 一般保存固體 細口瓶: 一般保存液體 棕色瓶: 保存見光分解的物質(zhì) 塑料瓶: 保存氫氟酸等易與玻璃反應的物質(zhì) 帶玻璃塞: 不宜保存堿性物質(zhì) 帶橡皮塞: 不宜保存強酸性, 溴 , 強氧化性物質(zhì)和大多數(shù)有機物,1. 下列操作錯誤的是 A.除去乙酸乙酯中的少

12、量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯 B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層 C.除去CO2中的少量SO2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離,A,2下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是 A使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中 B用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱 C制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中 D把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊

13、握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中,C,試紙的使用：,（1）石蕊試紙,（2）淀粉KI試紙,先潤濕,再,用玻璃棒點加,膠頭滴管滴加,用玻璃棒粘附或鑷子夾持,（3）PH試紙,絕不許潤濕！ 玻璃棒點加 后與標準比色板比較,3、裝置氣密性的檢驗,該操作一般是在組裝完裝置后，加藥品、啟動反應之前！,、基本方法捂松 式,氣泡,水柱回吸,得分要訣：文字敘述到位！,（1）導氣管出口沒入水中； （2）關閉分液漏斗活塞； （3）用手捂燒瓶，導管口有氣泡逸出； （4）松開手，導管內(nèi)有一段水柱回升,且一段時間內(nèi)高度不變。,例1：,描述如何檢驗該裝置氣密性？,例2：,（1）導氣管出口沒入水中； （2）從長頸漏斗中加

14、水至沒過長頸漏斗的下端； （3）用手捂試管，導管口有氣泡逸出； （4）松開手，導管內(nèi)有一段水柱回升,且一段時間內(nèi)高度不變,描述如何檢驗該裝置氣密性？,、直接注水看液面差 (滴液式),例3：,（1）關閉導氣管活栓（或止水夾）； （2）向長頸漏斗內(nèi)注入水至漏斗頸液面高于試管內(nèi)液面 （3）兩液面差保持一段時間不變。,描述如何檢驗該裝置氣密性？,、單向閥的使用,例4：,（1）向外拉注射器的活塞； （2）在導氣管A的下口有氣泡冒出。,描述如何檢驗該裝置氣密性？,、整套裝置氣密性的檢查,例5：,（1）打開活塞； （2）給A中加水將長頸漏斗下端封住； （3）微熱燒瓶B，觀察E燒杯中冒氣泡，且A中 漏斗頸水面

15、上升，說明整體裝置不漏氣。,描述如何檢驗該裝置氣密性？,三、化學實驗安全,1、認識常用危險化學藥品的標志,2、常見意外事故的處理,立即大量水沖洗，涂NaHCO3溶液,濕抹布、沙子蓋滅，不能用水滅,立即大量水沖洗，涂一定濃度硼酸,酒精清洗,立即口服蛋清或牛奶,撒上硫粉進行處理,3、防倒吸裝置,在水中溶解度很大的氣體防倒吸！,、倒置漏斗法：,描述防倒吸的機理和現(xiàn)象,、干燥管“反串”漏斗法：,描述防倒吸的機理和現(xiàn)象,、“油”封法：,、安全瓶法：,辨析分離和提純的異同：,分開，回到原來的物質(zhì)，甚至回到原來的狀態(tài),分離,提純,除去雜質(zhì)，回到原來的物質(zhì)和原來的狀態(tài),相同點：操作相同。,不同點：實驗目的不同

16、。,分離、提純的方法：,以物理方法為主，若物理方法不能實現(xiàn)，采用物理、 化學相結合的方法。,2 物質(zhì)的分離、提純和鑒別,分離、提純的具體方法例析：,各掌握三個方面,過濾 蒸發(fā)結晶和降溫結晶 分液 蒸餾和分餾 滲析 鹽析 升華 物理化學綜合法,最常見的8種方法,目的儀器操作,1、過濾,目的： 儀器：,思考：,如何洗滌沉淀？ 如何檢驗固體已洗滌干凈？,將難溶與易溶物質(zhì)分開,溶解度受溫度變化影響小的用蒸發(fā)結晶 溶解度受溫度變化影響大的溶質(zhì)用降溫結晶。,2、蒸發(fā)結晶和降溫結晶,目的： 儀器： 操作：,據(jù)溶解度不同，分離兩種及以上可溶性固體,重結晶就是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結晶的

17、過程。重結晶目的是使不純凈的物質(zhì)獲得純化或使混合在一起的鹽類彼此分離。即純化和分離。,思考：,如果對FeCl3溶液進行蒸發(fā)結晶，應注意什么？,3、分液,目的： 儀器：,思考：,描述分液操作中要注意的幾個“細節(jié)”,打開分液漏斗的塞子或使瓶塞上的凹 槽與瓶頸上的小孔對齊； 分液漏斗下口緊貼燒杯內(nèi)壁； 及時關閉活塞。,分液操作可以獨立直接進行；但更多是萃取的后續(xù)操作，即先萃取后分液。,注意：,把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開,4、蒸餾和分餾,目的： 儀器：,蒸餾操作中要注意的幾個“細節(jié)”,蒸餾燒瓶中放碎瓷片以防暴沸； 溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口略下方； 冷凝水方向是下口進，上口出。,用

18、于互溶的兩種液體的提純或分離,5、滲析,目的： 儀器：,思考：,將淀粉碘化鉀放入半透膜袋中， 如何檢驗半透膜袋中無碘化鉀？ 如何檢驗半透膜沒有破損？,“模式”：取燒杯中的水少許，置于一試管 中，加入 ，若 ，則證 明 。,用于分離膠體和溶液,6、鹽析,目的：,用于獲取肥皂及蛋白質(zhì)的分離提純,7、升華,目的： 儀器：,利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來,練習：,1、如何分離KClO3完全分解后的固體殘留物？,答案要點提示：,加適量NaOH溶液，振蕩后靜置用分液漏斗分液，上層為苯層，下層液一般棄去。,1、如何分離KClO3完全分解后的固體殘留物？,2、如何除去苯中

19、混有的苯酚？,答案要點提示：,溶解過濾加熱蒸發(fā)結晶,3、欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有以下操作：蒸餾 過濾 靜置分液 萃取 通人過量的CO2 加入足量金屬鈉 加足量的NaOH溶液 加足量濃溴水 加入乙酸與濃硫酸混合液并加熱。合理的操作和順序為( ) (A) (B) (C) (D) ,(C),總結：,實際應用中的分離提純操作，往 往都是幾種操作的合理組合。,物質(zhì)的檢驗包括 鑒別、鑒定和推斷,物質(zhì)的檢驗：,鑒定通常是對于一種物質(zhì)的定性檢驗，必須根據(jù)物質(zhì)的化學特性，分別檢出陰、陽離子,鑒別通常是對兩種或兩種以上物質(zhì)進行定性辨認，可以根據(jù)特征反應，也可根據(jù)物性加以區(qū)別,推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性

20、質(zhì)分析推理出被檢物質(zhì)的名稱和組成,1、反應要有明顯的外部特征（、顏色變化等）； 2、反應要有選擇性（即現(xiàn)象不同）； 3、反應速率要足夠快。,一、原則,二、步驟,1、觀察顏色（Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等）； 2、一般要先配成溶液（然后是，各取少量置于一試管中）； 3、選擇合適的方法和試劑。,三、答題要領,1、不許用原瓶實驗：要“取少量溶液于試管中” 2、不許說出物質(zhì)名稱：在得出結論前，不要出現(xiàn)被檢測物質(zhì)的名稱 取少量試液于試管中，加入適量的什么試劑，若出現(xiàn)什么現(xiàn)象，則有什么結論,四、常見類型,1、只加一種試劑,思路：將“名稱”改為“化學式”（提高直觀性）； 用陽離子鑒陰離子；用陰

21、離子鑒陽離子； 綜合考慮陰、陽離子。,練習：選用一種試劑鑒別Na2S、Na2CO3、Na2SO3、 Na2SO4。 選用一種試劑鑒別CuSO4、FeCl2、NaNO3、 Al2（SO4）3（注：不許用觀察顏色）。,2、不加任何試劑,思路：觀察顏色； 互滴找“特殊現(xiàn)象”或“現(xiàn)象統(tǒng)計”；,、下列各組溶液，不用其它化學試劑，不可能鑒別開 的是試劑組鑒別（ ） A、NaOH、AlCl3、鹽酸、 Na2CO3 B、BaCl2、AgNO3、 Na2CO3、CaCl2 C、淀粉、淀粉KI、KI、溴水 D、Na2S、稀硫酸、 Na2SiO3、 Na2S2O3,練習：,B,（2）、下列各組溶液中，不用任何其它化

22、學試劑，就 能鑒別開的是試劑組鑒別（ ） A、Na2SO4 、 H2SO4 、AlCl3、 BaCl2 B、HCl、 NaOH、 K2SO4、 NaHCO3 C、NaAlO2、 KHCO3、NaCl、 NaHSO4 D、NaOH、 FeCl3、MgCl2 、 K2SO4、,C、D,3、氣體的制備與凈化,制備裝置,凈化裝置,收集裝置,尾氣吸收裝置,氣體制備基本流程,一、常見氣體的實驗室制法和收集方法,O2 NH3,Cl2 HCl,H2 CO2,C2H4,液面以下,二、一些氣體的“另類” 制法,1、H2 ：,請 標出下列各儀器中所盛裝的試劑等 描述操作，指出優(yōu)點,2、O2,（1）Na2O2+H2O

23、,（2）H2O2,MnO2,3、HCl,濃H2SO4+濃HCl,4、NH3,（1）濃氨水+NaOH固體 或CaO固體 或堿石灰,（2）濃氨水加熱 或濃氨水+NaOH濃溶液加熱,4、定量實驗,1、高中化學中的幾個定量實驗,（1）、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （2）、中和滴定 （3）、CuSO4晶體中結晶水含量的測定(至少稱三次) （4）、中和熱的測定,2、要求,（1）、知道主要儀器 （2）、敘述操作要點 （3）、問題處理 （4）、初步掌握定量實驗的實驗設計技能,5、化學實驗方案設計 體現(xiàn)對化學知識、技能的綜合考查,1、三原則,科學性、安全性、簡約性,2、四要求,(1).原理正確； (2).方法簡

24、單、操作方便； (3).安全可靠、減少污染； (4).效果明顯。,3、七方面,(1)實驗名稱； (2)實驗目的； (3)實驗原理； (4)實驗用品(儀器、藥品及規(guī)格)； (5)實驗步驟(包括實驗儀器裝配和操作) ； (6)實驗現(xiàn)象記錄及結果處理； (7)問題和討論。,4、設計實驗的思維過程,明確問題,途徑,結論,審題，收集信息能力,綜合運用知識，遷移重組能力,歸納、評價，選擇最佳方案,5、設計實驗方案的常見類型,1、制備實驗方案設計,2、性質(zhì)實驗方案設計,3、物質(zhì)檢驗實驗方案設計,6、設計實驗方案練習,1、設計實驗，驗證在醋酸溶液中存在著電離平衡。,2、設計實驗，驗證在醋酸鈉溶液中存在著水解平衡。,3、已知：在Mg（OH）2濁液中存在 Mg（OH）2 （s） Mg22OH-。 加入NH4Cl會使?jié)嵋鹤兂吻?，有兩種解釋： NH4OH- NH3