1、常見陽離子的分離與鑒定,化學方法具有一定優(yōu)越性： 靈活性大，不需特殊儀器設備，尤其在某些不便于使用儀器或條件有限的地方。 定性分析的實驗訓練： 可對化學元素按周期表排列的性質(zhì)、無機化合物（離子）的性質(zhì)增進了解，對已學過的普通化學中許多基本原理基本知識有一個從理性認識到感性認識的提高。,一. 無機定性分析 無機物的半微量定性分析,二. 無機定性分析中的化學反應,1. 用來分離和掩蔽干擾離子的反應 2. 用來鑒別出離子的鑒定反應,無機定性分析中應用的 大致可分為兩大類反應：,外觀特征： 顏色 沉淀 氣體,反應條件的影響： 1. pH條件 2. 濃度 3. 溫度,一些重要概念：,檢出限 ： 是指在一

2、定的條件下，利用某反應能檢出某離子的最小重量，用 g 表示。 最低濃度： 是指在一定的條件下，被檢出離子能得到肯定結(jié)果的最小濃度，用g/ml或 ppm 表示。 選擇性反應： 一種試劑只與為數(shù)不多的離子反應，則這種反應稱為選擇性反應。能與試劑反應的離子愈少，反應的選擇性愈高。 如果某試劑只與一種離子反應，則這一反應的選擇性最高，可稱為該離子的專屬反應（特效反應）。,選擇性反應： 一種試劑只與為數(shù)不多的離子反應，則這種反應稱為選擇性反應。能與試劑反應的離子愈少，反應的選擇性愈高。 如果某試劑只與一種離子反應，則這一反應的選擇性最高，可稱為該離子的專屬反應（特效反應）。,提高鑒定反應的選擇性的途徑有

3、： 1.控制酸度： 2. 加入掩蔽劑： 3. 分離干擾離子：,空白試驗：,對照試驗：,系統(tǒng)分析：,分別分析：,組試劑,“H2S”系統(tǒng)：,主要是以硫化物不同的溶解度為基礎的系統(tǒng)分析法，以（HCl, H2S）為組試劑。 優(yōu)點是分組嚴格，分離完全，理論嚴謹。缺點是H2S有毒且氣味難聞， 現(xiàn)較多使用硫代乙酰胺來代替，它在酸性或堿性溶液中均能水解，放出H2S或S2-,以硫代乙酰胺代替H2S,H2S 優(yōu)點： 減少污染（H2S氣體） 金屬硫化物以均勻沉淀的方式得到沉淀，不易形成膠體，沉淀較為純凈，共沉淀少，便于分離。,硫代乙酰胺,在酸性溶液中水解 CH3CSNH2 +H+ +2H2O CH3COOH + N

4、H4+ H2S 在堿性溶液中水解： CH3CSNH2 + 3 OH- CH3COO- + NH3 + H2O + S2- 在氨性溶液中水解： CH3CSNH2 + 2NH3 CH3C(NH2)NH + NH4+ + HS-,本實驗中涉及到的常見陽離子： Ag+, Pb2+, Hg22+, Cu2+, Bi3+, Cd2+, Sb3+, Sn4+; Zn2+, Fe3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Mn2+, Cr3+, Al3+ 等,陽離子的硫化氫系統(tǒng)分組方案,三.定性分析實驗過程中的操作和要求,1.儀器的洗滌 2.試劑的取用 3.避免人為引進雜質(zhì)離子 4.離心與微量沉淀的洗滌,三.

5、定性分析實驗過程中的操作和要求,1.儀器的洗滌 2.試劑的取用 3.避免人為引進雜質(zhì)離子 4.離心與微量沉淀的洗滌 5.實驗條件的掌握,注意各反應的必需條件,四.定性分析實驗記錄及結(jié)論,認真觀察實驗現(xiàn)象，如實地做好記錄，注意實驗現(xiàn)象與文獻書本上所描述的差異，綜合各種因素考慮問題，以期得出正確的結(jié)論。,記錄 描述 報告 反應方程式,第組陽離子的分離和鑒定 Ag+、Hg22+、Pb2+,實驗分三個單元,第組陽離子的分離和鑒定 Cu2+、Bi3+、Cd2+、Hg2+、As(III,V)、Sb3+、Sn4+ 以及 第組陽離子沉淀以后留在溶液中的Pb2+ 其硫化物難溶于Na2S，稱為銅組（A組） 其硫化物能溶于Na2S，稱為錫組（B組）,第組陽離子的分離和鑒定 Fe3+