1、最新資料推薦初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、物質(zhì)的分類：金屬： Fe、 Cu、 Mg 、 Al單質(zhì)稀有氣體：He、 Ne、 Ar固態(tài)非金屬：C、 S、 P非金屬氣態(tài)非金屬：H2 、 O2、 Cl 2、 N2純凈物酸性氧化物： CO2 、 SO2、 SO3氧化物堿性氧化物可溶： K 2O、 Na2O、 BaO 、 CaO難溶： CuO、 Fe2 O3 、MgO其它氧化物： H2 O、 CO、 Fe3 O4化合物酸無(wú)氧酸： HCl 、 H2S含氧酸： H 2SO4、 HNO 3、 H 2CO3、 H 3PO4物質(zhì)可溶堿： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2、 Ca(OH) 2堿難溶堿： Cu(O

2、H) 2、 Fe(OH) 3 、 Mg(OH) 2+、NH 4+-2-可溶鹽： K、Na、NO 3、SO4(除 BaSO4)鹽、Cl難溶鹽： AgCl 、 BaSO 4、 CaCO3 、 BaCO 3、 Ag 2 CO3-(除 AgCl)混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：1單質(zhì)：1）金屬：氧氣氧化物金屬 +酸鹽 +氫氣（ H 前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）0+2鹽鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）Fe Fe2）非金屬+ 氧氣 氧化物2氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：水酸酸性氧化物 +堿鹽 +水（可溶性堿）堿性酸性2）堿性氧化物：氧化物氧化物水堿（

3、可溶性堿）堿性氧化物 +酸鹽 +水堿酸3）水：酸性氧化物酸水 +堿性氧化物堿（可溶性堿）CuSO 4 CuSO4 5H2 O鹽鹽3酸：石蕊變紅；酚酞不變色金屬鹽 +氫氣（ H 前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）酸 + 堿性氧化物鹽 +水堿鹽 +水鹽酸 +鹽（可溶反應(yīng)物能生成、H 2 O；難溶反應(yīng)物能生成、 H2O）4堿：堿 +石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）酸性氧化物鹽+ 水（可溶性堿）酸鹽 + 水鹽鹽 + 堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）5鹽：最新資料推薦金屬鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）鹽 +酸鹽 +酸（可溶反應(yīng)物能生成、H 2O；難溶反應(yīng)物能生成、H 2O）堿鹽 +堿（反

4、應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽鹽 +鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：1）化合反應(yīng)： （有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）單質(zhì) +單質(zhì)化合物Mg + O 2 =P + O2 =單質(zhì) +化合物化合物C + CO 2 =化合物 +化合物化合物CaO + H 2O =CuSO4 + H 2O =2）分解反應(yīng)： （有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）氧化物分解H 2O =HgO =酸分解H 2CO3 =鹽分解KMnO 4 =KClO 3 =CaCO3 =CuSO4 5H 2O =3）置換反應(yīng)： （化合價(jià)一定改變）金屬 +酸鹽 +氫氣（ H 前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）Fe + HCl

5、 =Al + H 2SO4 =金屬 +鹽鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）Fe + CuSO4 =Cu + AgNO 3 =金屬氧化物 +H 2( 或 C)金屬 +水( 或 CO2)CuO + H 2 =C + Fe 2O3 =4）復(fù)分解反應(yīng)： （化合價(jià)一定不變）堿性氧化物 +酸鹽 +水Fe2O3 + HCl =CuO + H 2SO4 =酸 +堿鹽 +水NaOH + H 2SO4 =Fe(OH) 3 + HCl =酸 +鹽鹽 +酸（可溶反應(yīng)物能生成、H 2O；難溶反應(yīng)物能生成、H2O）H2 SO4 + BaCl 2 =HCl + CaCO 3 =堿 +鹽堿 +鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之

6、一必須是不溶物）Ca(OH) 2 + Na2CO3 =NaOH + FeCl 3 =鹽 +鹽鹽 +鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）CaCl2 + K 2CO3 =Ba(NO 3)2 + Na 2SO4 =不屬于四種基本類型的反應(yīng)：金屬氧化物 +CO金屬 +CO2Fe2O3 + CO =堿 +酸性氧化物鹽 +水（可溶性堿）NaOH + CO 2 =有機(jī)物 +O2H 2O+CO2C2H 5OH + O2 = 氧化還原反應(yīng)：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。如：在 2Mg+CO 2點(diǎn)燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，被還原

7、。常見(jiàn)的原子團(tuán)及其化合價(jià)：+1- 1- 2- 2- 1NH 4 ClNaOHH 2 SO4H 2CO 3HNO 3銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根銨根中 N 為- 3 價(jià)；硫酸根中S 為 +6 價(jià)；碳酸根中C 為 +4 價(jià)；硝酸根中N 為+5 價(jià)。最新資料推薦四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1. 金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1、金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)；2、位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；3、前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在(H)

8、前面；酸不可用硝酸。判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足排在前面的金屬；可溶性鹽。2. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：可溶的反應(yīng)物，能生成、或H 2O、或（ CO2 或 NH 3）難溶的反應(yīng)物，能生成、或H 2O復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：AgCl(白色 )難溶于酸BaSO 4(白色 )難溶性鹽CaCO3(白色 )BaCO 3(白色 )Ag 2 CO3(白色 )可溶于酸Mg(OH) 2難溶性堿Cu(OH)2(藍(lán)色 )Fe(OH) 3(紅褐色 )五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)） 、提純（除雜） 、分離：檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca(OH) 2 ；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙NH 3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙H+

9、石蕊試液； Na 2CO3-石蕊試液；酚酞試液； Cu2+；Fe3+OH-AgNO 3+HNO 3Cl2-Ba2+BaCl 2、 Ba(NO 3)2、 Ba(OH) 2+ HNO 3SO42 -2+Ca(OH) 2、CaCl 2、 Ca(NO 3)2 ； HClCO3Ca六、氣體的干燥：酸性干燥劑：濃硫酸、 P2O5干燥劑堿性干燥劑：固體CaO、固體 NaOH中性干燥劑：無(wú)水CuSO4酸性氣體： CO2、 SO2、 H 2S、 HCl氣體堿性氣體： NH 3中性氣體： H2 、 O2、CH 4 、 COCuO、 MnO 2、 Fe3O4最新資料推薦注意 ：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干

10、燥劑不能用于干燥酸性氣體。七、其他：1物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：水銀、汞、 Hg金剛石、石墨、 C；硫磺、 S；紅磷、白磷、 P干冰、固體 CO2生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、 NH 3（堿性氣體）鹽酸、氫氯酸、 HCl ；氫硫酸、 H2S；亞硫酸、 H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH) 2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH ；氨水、 NH 3H 2O（堿）純堿、 Na2CO3；碳酸鈉晶體、 純堿晶體、 Na2CO310H2O；碳酸氫鈉、 小蘇打、 NaHCO 3；亞硝酸鈉、 NaNO（工業(yè)用鹽）；膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體、 CuSO45H2O；銅綠、Cu2(OH) 2CO32甲烷、 CH 4；甲

11、醇、 CH 3OH ；酒精、乙醇、 C2H 5OH；醋酸、 乙酸、（冰醋酸） CH 3COOH2常見(jiàn)混合物的主要成分：煤： C；石油： C、H 、 O 元素天然氣： CH4水煤氣： H 2、CO石灰石、 大理石： CaCO3石灰水、 石灰乳、 石灰漿： Ca(OH)23常見(jiàn)物質(zhì)的顏色： 白色固體： MgO 、 P2O5、 CaO、 NaOH 、 Ca(OH) 2、 KClO 3、 KCl 、 Na2 CO3 、 NaCl 、無(wú)水 CuSO4 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 紅色固體： Cu、 Fe2O3 、HgO 、紅磷 藍(lán)色晶體： CuSO45H2O KMn

12、O 4 為紫黑色 硫：淡黃色 Cu 2(OH) 2CO3 為綠色4溶液的顏色： 含 Cu2+ 的溶液呈藍(lán)色（ CuCl 2 溶液為藍(lán)綠色） ； 含 Fe2+的溶液呈淺綠色； 含 Fe3+的溶液呈黃色； 其余溶液一般為無(wú)色。 （高錳酸鉀溶液為紫紅色）5.溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH 固體、濃H 2SO46.刺激性氣味的氣體：NH 3、 SO2、 HCl （均無(wú)色） 刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸 酒精為有特殊氣體的液體7.有毒的物質(zhì)：CO、 CH 3OH 、 NaNO 2、 Cu2+(如 CuSO4)、 Ba2+(如 BaCl2)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)- 酸堿鹽提要：酸堿鹽是初中化學(xué)的重點(diǎn)

13、和難點(diǎn)，本文力求把相關(guān)內(nèi)容按知識(shí)呈現(xiàn)的規(guī)律，讓你掌握這些知識(shí)后就能對(duì)酸堿鹽的復(fù)習(xí)有所突破。一、溶液的導(dǎo)電性1、有些化合物的水溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗? 原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子。2、哪些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡?酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ?。二、酸、堿、鹽的概念最新資料推薦1、什么是酸？+電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H ）的化合物叫做酸。如：硫酸（ H 2SO4）、鹽酸（ HCl ）、硝酸 (HNO 3)、碳酸（ H 2CO3）2、什么是堿？OH -）的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（可表示為：堿 -金屬離子（陽(yáng)離子）+氫氧根離子（陰離子）如：氫氧化鈉（ NaOH ）、

14、氫氧化鈣 Ca(OH) 2、氨水（ NH 3 H2 O）3、什么是鹽？由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽?？杀硎緸椋蝴} -金屬離子（陽(yáng)離子）+酸根離子（陰離子）如：氯化鈉 NaCl 、碳酸鈉 (Na 2CO3)、硝酸銀（ AgNO 3）碳酸氫鈉（ NaHCO 3）三、常見(jiàn)的酸及酸的通性1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體無(wú)色粘稠、油狀液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+）氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性吸水性、脫水性( 敞口置于空氣中，瓶口有白霧)氧化性、腐蝕性金屬除銹金屬除銹制造藥物用途濃硫酸作干燥劑人體胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消生產(chǎn)化肥、精煉石

15、油化。2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氫離子）（ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色。（ 2）金屬+ 酸 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）條件 :(1) 金屬 :在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬；(2) 酸 : 無(wú)氧化性酸。如鹽酸、稀硫酸（除外：濃硫酸、硝酸有氧化性與金屬反應(yīng)不生成氫氣）。注意 鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽（Fe 為 +2 價(jià)）（ 3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）（ 4）堿 + 酸 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）（ 5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)）條件：生成物中沉淀、氣體或水。練習(xí)：利用酸的通性寫(xiě)出

16、四個(gè)生成氯化鎂的化學(xué)方程式3、三種離子的檢驗(yàn)最新資料推薦離子試劑現(xiàn)象Cl -AgNO 3 溶液 及稀 HNO 3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2- Ba(NO 3)2 溶液及稀 HNO 3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO4CO32-稀鹽酸 及澄清的石灰水產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體三、常見(jiàn)的堿的物理性質(zhì)、俗名、制法及用途1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解時(shí)放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)223 +2NaOHCaO +H 2O= Ca(OH)23+Na CO = CaCO氫氧化鈉固體作

17、干燥劑工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾用途化工原料：制肥皂、造紙多液去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：堿溶液中都有氫氧根離子）（ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（難溶于水的堿不能使指示劑變色）（ 2）非金屬氧化物 +堿 鹽+水（不是復(fù)分解反應(yīng)）（ 3）酸 +堿 鹽 +水（ 4）鹽 +堿 另一種鹽 +另一種堿條件：反應(yīng)物均可溶，生成物中有沉淀、氣體或水。注：常見(jiàn)沉淀：白色 -AgCl 、 BaSO4、 Mg(OH) 2、 BaCO 3、 CaCO3藍(lán)色 -Cu(OH) 2紅褐色 -F e(OH) 3四、復(fù)分解反應(yīng)

18、1、定義： 由兩種 化合物 互相交換成分， 生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2、符號(hào)表示： AB CD=AD CB3、本質(zhì)：是 溶液 中的 離子結(jié)合成難 電離 的物質(zhì) （如水）、難溶的物質(zhì)或氣體 ，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。(可簡(jiǎn)記為 :堿 -鹽、鹽 -鹽水中溶 ,沉淀、氣體、水生成。 )4、反應(yīng)發(fā)生的條件：注：在復(fù)分解反應(yīng)中，所有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都不變。五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法 pH復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物的要求反應(yīng)發(fā)生的條件酸 +堿 -鹽 +水反應(yīng)物之一可溶生成物滿足下列條件之一：酸 +鹽 -酸 +鹽反應(yīng)物之一可溶有氣體放出；鹽 +堿 -鹽 +堿反應(yīng)物均應(yīng)可溶有沉淀生成；鹽 +鹽 -鹽 +鹽反應(yīng)物均應(yīng)可