1、,一、氣體摩爾體積的使用及相關(guān)計算,變形公式,n=V/Vm,V=nVm,氣體摩爾體積使用時的“112” (1)1個條件：必須為標準狀況。非標準狀況下，1 mol氣體的體積不一定是22.4 L。 (2)1種狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標準狀況下不是氣體。 (3)2個數(shù)據(jù)：“1 mol”“約22.4 L”。,特別注意：,(1) 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強，溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。,(2) 氣體摩爾體積的對象可以是單一氣體，也可以是混合氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體,1、下列說法中正確的是()。 A1 mol O2和

2、1 mol N2所占的體積都約為22.4 L B標準狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4 L C在標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L D在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N原子的物質(zhì)的量約為2 mol,活學(xué)巧練,D,2、 下列說法中正確的是()。 A32 g O2占有的體積約為22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子 C在標準狀況下，22.4 L 水的質(zhì)量約為18 g D22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù),D,關(guān)于氣體摩爾體積的計算,有關(guān)氣體摩爾體積的計算主要以下關(guān)系：,m

3、,M,NA,NA,V,Vm,Vm,n,N,M,相關(guān)公式,1利用氣體摩爾體積，進行質(zhì)量與體積間的相互計算,【例題1】8.5g氨在標準狀況時體積是多少升？ 【解】氨的摩爾質(zhì)量是17gmol V(NH3)=22.4Lmol0.5mol=11.2L 答：8.5g氨在標準狀況時的體積是11.2L。,m(NH3),M(NH3),8.5g,17g/mol,n(NH3)= = =0.5mol,在標準狀況下，將1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr 三種氣體混合，所得混合氣體的體積是多少？,練習(xí),n(N2) =,M(N2),m(N2),=,=,1.40g,28g/mol,0.0500mol,n(O2)

4、=,M(O2),m(O2),=,=,1.60g,32 g/mol,0.0500mol,n(Ar)+,M(Ar),m(Ar),=,=,4.00g,40g/mol,0.100mol,解：,n(總)=,n(Ar) =,n(O2)+,n(Ar),=,0.0500mol,0.0500mol,0.100mol,+,+,=,0.200mol,V（總）=n(總）Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L,【例題2】在標準狀況時，8.96L的容器里所含一氧化碳 的質(zhì)量為11.2g，計算一氧化碳的摩爾質(zhì)量。,2利用氣體摩爾體積，進行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算,【解】,n(CO)= = =0.4mol,V(CO

5、),Vm,8.96L,22.4L/mol,M= = =28g/mol,m(CO),n(CO),11.2g,0.4mol,練習(xí)：,在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積是672ml。 計算此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。,解：,n=,672ml=0.672L,0.672L,22.4L/mol,=0.03mol,M=m/n=,1.92g,0.03mol,=64g/mol,答：此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是64g/mol。,【例題3】標準狀況下，5.6LO2中有多少個O2 分子？,3.利用氣體摩爾體積，進行有關(guān)粒子數(shù)的計算,同溫 同壓 下，相同體積 的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子,注意： 使用范圍：氣體，任何氣體，可以是單

6、一氣體，也可以是混合氣體。,二、阿伏加德羅定律及其推論,定律中的同溫同壓下，不一定指在標準狀況下；氣體摩爾體積為22.4L/mol，只是一種特殊情況。,定律中包含四同（同溫、同壓、同體積、同物質(zhì)的量或微粒數(shù)），只要其中有任意三個相同，則必有第四個相同，即“三同”定“一同”；若只有兩個相同，則另外兩個必定成比例，即“二同”定“比例”,推論1. 同溫 同壓 下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比,同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的 是（ ） A.氯氣 B.氫氣 C.氧氣 D.氮氣,2.同溫同壓下，同物質(zhì)的量的CH4氣體與CO體積比是 （ ） A.3：1 B.1：1 C.1：3

7、 D.2：3,練一練,A,B,3.體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿HCl，另一個充滿H2 。同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（ ）,（A）原子總數(shù),（B）分子總數(shù),（C）質(zhì)量,（D）密度,AB,同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：（1）分子數(shù)之比為 ； （2）原子數(shù)之比為 ； （3）質(zhì)量之比為 ； （4）物質(zhì)的量之比為 ； （5）密度之比為 ； （6）摩爾質(zhì)量之比為 。,1：2,3：4,11：14,1：2,11：7,11：7,變式練習(xí),推論2. 同溫 同壓 下，相同體積 的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比,m1,M1,標準狀況下，等體積的氧

8、氣和某氣體質(zhì)量比為 1:2.5，則該氣體的摩爾質(zhì)量是_,練一練,80g/mol,推論3. 同溫 同壓 下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比,練一練,1.同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比 較，下列敘述中，正確的是（ ） A.密度比為16：11 B.密度比為11：16 C.體積比為1：1 D.體積比為11：16,AD,2.在相同溫度和壓強下,下列氣體密度最小的是( ) A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2,B,推論4 . 同溫 同體積 下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比,等于其分子數(shù)之比,練一練,同溫同體積下，相同壓強的氫氣和甲烷的原子個數(shù) 之比是（ ） A.2:5 B.1:1 C

9、.1:5 D.1:8,A,2. 一個密閉容器中盛有11gCO2時,壓強為1104Pa.如 果在相同溫度下,把更多的CO2充入容器中,使容器內(nèi)壓 強增至5104Pa,這時容器內(nèi)氣體的分子數(shù)約為( ) A.3.31025 B. 3.31024 C. 7.51023 D. 7.51022,C,推論5 . 同溫 同壓 下，相同質(zhì)量的任何 氣體的體積比等于它們的摩爾質(zhì)量的反比,V1,M2,同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體的體積由大到小排列順序 CO2 H2 Cl2 HCl SO2,練一練,綜 合 拓 展,阿伏加德羅定律及推論都可由理想氣體狀態(tài)方程及其變形推出，理想氣體狀態(tài)方程通常用下式表示：PV=nRT= RT，可變形為 PM =RT,其中： P-壓強、V-體積、T-絕對溫度、n-物質(zhì)的量 R-氣體常數(shù)、 -密度）。,拓展,小結(jié),1下列敘述正確的是() A.1 mol任何氣體的體積都為22.4 L B.1 mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為22.4 L C.標準狀況下，1 mol四氯化碳所占的體積是22.4 L D.標準狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol 2在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的() A.質(zhì)量為12 g B.物質(zhì)的量為6 mol C.體積為