1、南昌二中20202021學(xué)年度上學(xué)期高二開學(xué)考試化 學(xué) 試 卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Br -80一、選擇題1.運用化學(xué)知識，對下列內(nèi)容進行分析不合理的是 A成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。B油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作D東漢魏伯陽在周易參同契中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指硫。2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A. 2.0gH218O與D2O的混

2、合物中所含中子數(shù)為NAB. 標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個C. 1molH2與足量O2反應(yīng)生成的H2O中含有的共價健總數(shù)為NAD. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA3能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OB氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2+Cl2+H2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰

3、好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+Al(OH)34.工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下，下列說法正確的是A甲、乙、丙均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B丙與足量氫氣加成后的產(chǎn)物一氯代物有6種C. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) D. 甲、乙、丙均可通過石油分餾獲取5.在某些塑料如聚乙炔等中加入強氧化劑或還原劑后,它們的導(dǎo)電性能大大提高，因為這些塑料具有金屬的一般特性，所以人們稱之為“人造金屬”，下列對“人造金屬”的說法正確的是A. “人造金屬”和普通金屬的制取方法不同，但原料相同B. 強氧化劑或還原劑是制取“人造金屬”的重要材料C. “人造金屬”能夠?qū)щ妭鳠?，所以有金屬光?D. “人造

4、金屬”具有金屬的一般特性，所以它們屬于金屬6.從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是 A. 過程需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作B. 由“母液無水”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C. 工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)D. 反應(yīng)和均可由下列反應(yīng)實現(xiàn)：，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)7.實驗室從含碘廢液除外，含有、等中回收碘，其實驗過程如下： 下列各項操作選用的裝置不正確的是選項ABCD操作操作X氧化操作Y操作加熱及夾持裝置略去裝置A. AB. BC. CD. D8.三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。納米分子機器日益受到

5、關(guān)注，機器的“車輪”常用組件如下。下列說法不正確的是A均能發(fā)生加成反應(yīng) B互為同分異構(gòu)體C均屬于烴 D的一氯代物分別為3種、3種、2種9.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鋅粉, 下列說法中不正確的是A若鋅粉無剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 則一定有Fe2+B若鋅粉無剩余, 且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+,一定無Fe3+，但不能確定有無Fe2+C若鋅粉有剩余, 則不溶物中一定有銅，可能有鐵D若鋅粉有剩余, 則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+10.下列敘述正確的是熱穩(wěn)定性:H2OHFH2S 熔點:AlNaHg A、A族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排

6、布 元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素 元素的非金屬性越強,其氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強 已知2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1，則氫氣的燃燒熱為H=285.8kJmol1因為常溫下白磷可自燃,而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng),所以非金屬性：PN A.只有 B.只有 C.只有 D.只有 11.恒溫下，物質(zhì)的量之比為21的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表：時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130

7、.110.080.08下列說法正確的是A當容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B5分鐘時，向容器中充入少量惰性氣體，反應(yīng)速率不變C從反應(yīng)開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(Lmin)D容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5412.根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法一定錯誤的是 A是周期表中非金屬性最強的元素 B是周期表中原子半徑最小的元素C位于同一個周期 D兩元素組成的化合物的水溶液呈堿性13.一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A電池的負極反應(yīng)為BH4-8e-+8OH-=BO2-+6H2O B

8、電池放電時Na從b極區(qū)移向a極區(qū)C電子從電極a經(jīng)外電路流向電極b D放電一段時間后，正負兩極生成的OH-和消耗的OH-的量相等。14.一種以天然氣為燃料的固體氧化物燃料電池的原理如圖所示，其中 YSZ為6%10%Y2O3摻雜的ZO2固體電解質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是 A. 電子通過外電路從b極流向a B. b極上的電極反應(yīng)式為C. 每轉(zhuǎn)移電子,消耗 D. 由正極通過固體電解質(zhì)YSZ遷移到負極15.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見

9、同素異形體，0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)物省略），下列敘述正確的是A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物B. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物C. C、D的簡單離子的電子數(shù)之差為8D. E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性16.化合物可用于制備負載活性催化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Q是使用最廣泛的金屬元素，Y、Z、X的原子序數(shù)依次增大且均為前20號主族元素，Y、Z位于同周期，二者原子序數(shù)之和比X小5，Z的最外層電子數(shù)與Y的原子序數(shù)相等。下列說法錯誤的是A. 工業(yè)上，常采用電解法制備單質(zhì)Q B.簡單氫化

10、物的熱穩(wěn)定性： C. 前20號主族元素中X的原子半徑最大 D. X與Z形成的二元化合物可能存在離子鍵和共價鍵二、非選擇題17.（12分）X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中兩種為金屬元素。X的單質(zhì)的某同素異形體是天然存在的最硬物質(zhì);Y與W同主族,Y的價電子數(shù)是周期數(shù)的三倍;將Z單質(zhì)投入水中,浮在水面并劇烈反應(yīng);R的離子半徑在同周期中最小。(1)W在元素周期表中的位置是 ;Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)H2Y2為二元弱酸,其第一步電離方程式為;將W的氫化物通入H2Y2溶液中,溶液變渾濁,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)某鹽NH4R(WY4)2,向10 mL 1 molL-1

11、該鹽溶液中滴加 1 molL-1 NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖1所示。圖1寫出m點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。若在該鹽溶液中改加20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。(4)某測XY裝置的原理如圖2所示,Pt(B)極上的反應(yīng)式為。18.（8分）海水中蘊藏的元素高達80多種，是人類財富的重要集散地。如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖。請回答下列問題：地球上以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為。如圖中制備溴涉及步驟I、，寫出步驟中反應(yīng)的離子方程式：_。制備鎂的工藝中，從鹵水到經(jīng)歷了的過程，生成

12、的過程看似多余，其實該過程的作用是 _ _ 。電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是 _填字母序號。 A.Ar B.CO2 C.O2 D.19. （8分）19世紀英國科學(xué)家法拉第對壓縮煤氣桶里殘留的油狀液體進行研究，測得這種液體由C、H兩種元素組成，碳的質(zhì)量分數(shù)為，該液體的密度為同溫同壓下的3倍，這種液體實際就是后來證實的化合物苯。 苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實有_填字母。A.苯的間位二元取代物只有一種 B.苯的鄰位二元取代物只有一種C.苯不能使酸性溶液褪色 D.苯能在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

13、苯在一定條件下能發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化。五種化合物之間的關(guān)系是_。一氯代物只有一種的是_填字母，下同。除c外，分子中所有原子處于同一平面的是_。、b、c、d中不能使酸性溶液褪色的是_。某合作學(xué)習小組的同學(xué)設(shè)計下列裝置制備溴苯。裝置A的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置B的作用是_。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_。20.（12分）某興趣小組擬制備氯氣及驗證其性質(zhì)并比較氯、溴、碘的非金屬性強弱。查閱資料當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。性質(zhì)驗證實驗裝置如圖所示夾持裝置省略實驗步驟；(1) 檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；裝置C中處加入的試

14、劑可以是_填字母。 A.堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣裝置B的作用為_。的電子式為_；硫代硫酸鈉中所含的化學(xué)鍵類型為_；寫出裝置F中反應(yīng)的離子方程式_(S2O32-中的S元素被氧化成最高價)。探究與反思上圖中設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱，有同學(xué)認為該設(shè)計不能達到實驗?zāi)康?，其理由是_。該組同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為下圖裝置，實驗操作步驟如下：打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰狻．攁和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣。步驟的操作是_。21.（12分）烴分子中的氫原子被鹵原子取代的一類有機物稱為鹵代烴（RCl）。已知鹵代烴（RCl）在一

15、定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)： R-OH以乙烯為原料經(jīng)過下圖所示的反應(yīng)可制取有機物W（A、B、C、D均為烴的衍生物） （1）若甲為Cl2，乙為HCl，生成物W的分子式為C8H14O4，則W的結(jié)構(gòu)簡式為_；與C互為同系物且摩爾質(zhì)量比C大28的有機物有_種。 （2）若W的分子式為C5H10O3，則甲為_，乙為_。 （3）AB的反應(yīng)類型為 。若甲、乙均為Cl2， W為最小環(huán)狀分子，則CEW的化學(xué)方程式為： _ _； 2020年高二入學(xué)考試參考答案1-16 BAABB CCCCA BABDC A17.（12分）(1)第三周期A族（1分）（1分）(2)H2O2 H+HH2S+H2O2 S+2H2O(3)N+OH- NH3H2O 0.022(4)CO+O2-2e- CO218.（6分，每空2分）(1)；鎂的富集或分離出鎂（合理即給分）；（3）A19.（10分，除標注外，其余