1、最新 料推薦高中常見的原電池、電解池電極反應式的書寫練習一、一次電池1、伏打電池： （負極 Zn ，正極 Cu ，電解液 H 2SO4）負極：正極：總反應離子方程式Zn + 2H+2+= H 2 + Zn2、鐵碳電池 (析氫腐蝕 )：（負極 Fe，正極 C ，電解液酸性 )負極：正極：總反應離子方程式Fe+2H+2+=H 2 +Fe3、鐵碳電池 (吸氧腐蝕 )：（負極 Fe，正極 C ，電解液中性或堿性 )負極：正極：總反應化學方程式：2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH) 2；(鐵銹的生成過程 )4.鋁鎳電池：（負極 Al，正極 Ni，電解液 NaCl溶液 )負極：正極：總反應化學方程式

2、：4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH) 3(海洋燈標電池 )5、普通鋅錳干電池： (負極 Zn ，正極碳棒，電解液NH 4Cl 糊狀物 )負極：正極：總反應化學方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O6、堿性鋅錳干電池： （負極 Zn ，正極碳棒，電解液KOH 糊狀物）負極：正極：總反應化學方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O = Zn(OH) 2 + MnO(OH)7、銀鋅電池： (負極 Zn ，正極 Ag 2O，電解液 NaOH )負極：正極 ：總反應化學方程式： Zn + Ag 2O = ZnO + 2Ag8、鎂鋁電池：

3、 （負極 Al ，正極 Mg ，電解液 KOH ）負極 (Al) ：正極 (Mg ）：總反應化學方程式：2Al + 2OH + 6H 2O 2【 Al （ OH ） 4】 + 3H 29、高鐵電池 （負極 Zn ，正極碳，電解液KOH 和 K 2FeO 4）正極：負極：放電總反應化學方程式：3Zn + 2K2FeO 4 + 8H 2O充電3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH1最新 料推薦10、鎂 /H 2O2 酸性燃料電池正極：負極：總反應化學方程式： Mg+ H 2SO4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O二、充電電池1、鉛蓄電池： （負極 Pb正極 PbO 2電解液

4、 稀硫酸）負極：正極：總化學方程式Pb PbO 2 + 2H 2SO4=2PbSO 4+2H 2O2、鎳鎘電池（負極Cd 、正極 NiOOH 、電解液 : KOH 溶液）放電時負極：正極：總化學方程式Cd + 2NiOOH + 2H 2O=Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2三、燃料電池1、氫氧燃料電池：總反應方程式：2H 2 + O 2 = 2H 2O（ 1）電解質(zhì)是 KOH 溶液（堿性電解質(zhì)）負極：正極：（ 2）電解質(zhì)是H 2SO4 溶液（酸性電解質(zhì)）負極：正極：（ 3）電解質(zhì)是NaCl 溶液（中性電解質(zhì)）負極：正極：2、甲醇燃料電池（注：乙醇燃料電池與甲醇相似）（ 1）堿性電解質(zhì)（鉑

5、為兩極、電解液KOH 溶液）正極：負極：總反應化學方程式：2CH 3OH + 3O 2 + 4KOH = 2K 2CO 3 + 6H 2O（ 2）酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H 2SO4 溶液）正極：負極：總反應式 2CH 3OH + 3O 2 = 2CO 2 + 4H 2O3、 CO 燃料電池（鉑為兩極、電解液H 2SO4 溶液）總反應方程式為：2CO O2 2CO 2正極：負極：4、甲烷燃料電池（ 1）堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH 溶液）正極：負極：總反應方程式：CH 4 + 2KOH+ 2O 2 = K 2CO 3 + 3H 2O2最新 料推薦（ 2）酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H

6、 2SO4 溶液）總反應方程式： CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O正極：負極：5、肼 (N2H 4)燃料電池 （電解質(zhì)溶液是20% 30% 的 KOH 溶液） 總反應方程式： N 2H 4+ O 2 = N 2 +2H 2O正極：負極：6、 H 2、 Cl2 電池（鉑為兩極，一極為H 2，另一極為 Cl2，電解質(zhì)溶液是20% 30% 的 KOH 溶液）正極：負極：總反應方程式：7、 A g、Cl 2 電池（負極 Ag 、正極 鉑 ,通入 Cl2 ，電解液 : 1 mol?L-1鹽酸）正極：負極：總反應方程式：2Ag + Cl 2=2 Ag Cl8、 H 2、 N2 電池（鉑

7、為兩極，一極為H 2，另一極為N 2，電解質(zhì)溶液是鹽酸、氯化銨溶液）正極：負極：總反應方程式：3H 2 + N 2 +2HCl=2 NH 4Cl四、非水電池1、氫氧電池：一極為H 2，另一極為空氣與CO 2 的混合氣，電解質(zhì)為熔融K 2CO 3（鹽）負極：正極：總反應方程式2H 2 + O 2 = 2H 2O2、固體酸燃料電池（一極通入空氣，另一極通入H 2；電解質(zhì)是 CsHSO 4 固體傳遞 H +）負極：正極：總反應方程式2H 2 + O 2 = 2H 2O3、新型燃料電池（一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y 2O 3）的氧化鋯（ ZrO 2 ）晶體）正極：負極：總反

8、應方程式： 2C4H 10+13O 2=8CO 2+10H 2O4、 CO 電池（一極為CO，另一極為空氣與CO2 的混合氣， Li 2CO 3 和 Na2CO 3 的熔融鹽作電解質(zhì)）正極：負極：總反應方程式O 2 2CO =4CO 25、 Li-Al/FeS 電池（一級是 Li-Al合金，一極是粘有 FeS 的石墨，電解質(zhì)是Li 2CO 3 熔融鹽）正極：負極：總反應方程式： 2Li+FeS =Li 2S+Fe3最新 料推薦五、電解池1、寫出下列電解池的電極反應式和總反應式（ 1）用惰性電極電解硫酸鈉溶液：若要恢復到原溶液濃度，加入一定量_陽極 :。陰極 :。總反應式 :。（ 2）用惰性電極

9、電解氯化銅溶液：若要恢復到原溶液濃度，加入一定量_陽陽極 :。陰極 :?？偡磻?:。（ 3）用惰性電極電解飽和NaCl 溶液：若要恢復到原溶液濃度，加入一定量_陽極 :。陰極 :。總反應式 :。（ 4）用惰性電極電解硫酸銅溶液：若要恢復到原溶液濃度，加入一定量_陽極 :。陰極 :?？偡磻?:。（ 5）用惰性電極電解硝酸銀溶液：若要恢復到原溶液濃度，加入一定量_陽極 :。陰極 :?？偡磻?:。（ 6）用惰性電極電解熔融氯化鈉：陽極 :。陰極 :?？偡磻?:。（ 7）用惰性電極電解熔融氧化鋁：陽極 :。陰極 :?？偡磻?:。2、應用：（ 1）精煉銅：陽極 :。陰極 :。溶液中 C(Cu

10、2+)_ ，陽極減少的質(zhì)量_陰極增加的質(zhì)量（ “”或“” ）（ 2）電鍍（鍍銅）陽極 :。陰極 :。鍍件必須作極 . 鍍層金屬作極 .電解質(zhì)溶液中必須含有金屬離子。溶液中 C(Cu 2+)_ ，陽極減少的質(zhì)量_陰極增加的質(zhì)量（ “”或“” ）4最新 料推薦答案一、一次電池1、伏打電池： 負極：正極： 2H +Zn 2e =Zn 2+2e =H 2=Fe 2+正極： 2H +2e2、鐵碳電池 (析氫腐蝕 )： 負極： Fe2e=H 23、鐵碳電池 (吸氧腐蝕 )：負極： 2Fe4e =2Fe 2+正極： O2+2H 2O+4e =4 OH4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3

11、 ； 2Fe(OH) 3=Fe 2O 3 +3 H 2O4.鋁鎳電池：負極：4Al 12e =4Al 3+正極： 3O2+6H 2O+12e =12 OH5、普通鋅錳干電池：負極： Zn 2e =Zn 2+正極： 2MnO 2+2NH 4+2e=Mn 2O3 +2NH 3+H 2 O6、堿性鋅錳干電池：負極： Zn + 2OH 2e = Zn(OH) 2正極： 2MnO 2 + 2H 2O + 2e=2MnO(OH) +2OH7、銀鋅電池：負極： Zn+2OH2e = ZnO+H 2 O正極 ： Ag2O + H 2O + 2e = 2Ag + 2OH8、鎂鋁電池：負極 (Al) ： 2Al

12、+ 8OH 6e 2【 Al （ OH ） 4】正極 (Mg ）： 6H 2O + 6e 3H 2+6OH9、高鐵電池正極： 2FeO 42- + 8H 2O +6e=2Fe(OH) 3 + 4OH負極： 3Zn + 6OH6e = 3Zn(OH) 210、鎂 /H 2O2 酸性燃料電池正極： 2H +H 2O2=2H 2O負極： Mg 2e = Mg 2+二、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：放電時：負極：Pb 2e SO42 =PbSO 4正極： PbO 2 2e 4H SO42 =PbSO 42H 2O2、鎳鎘電池放電時負極：正極： 2NiOOH +Cd 2e+ 2 OH =

13、 Cd(OH) 22e + 2H 2O = 2Ni(OH) 2 + 2OH三、燃料電池1、氫氧燃料電池（ 1）電解質(zhì)是 KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負極： 2H 2 4e+ 4OH= 4H 2O正極： O2 + 2H 2O + 4e= 4OH（ 2）電解質(zhì)是 H 2SO4 溶液（酸性電解質(zhì)）正極： O2 + 4H += 2H 2O負極： 2H 2 4e= 4H + 4e5最新 料推薦（ 3）電解質(zhì)是NaCl 溶液（中性電解質(zhì)）+負極： 2H 2 4e = 4H正極： O2 + 2H 2O + 4e = 4OH2、甲醇燃料電池（ 1）堿性電解質(zhì)正極： 3O 2 + 12e負極：2CH 3+ 16OH

14、2+ 6H2 O= 12OHOH 12e= 2CO 3 +12H 2O（ 2）酸性電解質(zhì)正極： 3O+= 6H 2 O+2H 2O=12H+2CO 22 + 12e+ 12H負極： 2CH 3OH 12e3、 CO 燃料電池+ 4H + = 2H 2O+ 2H 2 O= 2CO 2 +4H +正極： O2 + 4e負極： 2CO 4e4、甲烷燃料電池（ 1）堿性電解質(zhì)正極： 2O 2 + 4H 2O + 8e= 8OH -負極： CH 4 + 10OH 8e= CO 32+ 7H 2O（ 2）酸性電解質(zhì)= 4H 2O+ 2H 2O = 8H+ CO 2正極： 2O 2 + 8e+ 8H +負極

15、： CH 4 8e+5、肼 (N 2H 4)燃料電池正極： O22- 負極：N 2422+ 2HO + 4e= 4OHH+ 4OH4e= N+2H O、正極：負極： HCl 2+ 2e= 2 Cl2+ 2OH2e=2H 2O6總反應方程式： Cl2+ H 2+ 2OH =2 Cl +2H 2O、正極：Cl 2= 2 Cl負極：2Ag2e =2 Ag Cl7+ 2e+2 Cl8、正極： N2 +8H+ 6e+負極：3H 26e =6H+= 2 NH 4四、非水體系電池1、氫氧燃料電池負極： 2H2= 2CO 2 +2H 2O22 4e +2CO 3正極： O2 + 4e +2CO 2 = 2CO

16、 32、固體酸燃料電池負極： 2H= 4H+= 2H 2O2 4e正極： O2 + 4H+ 4e3、新型燃料電池正極： 13O 22-負極： 2C4102-22+26O52e=8CO+10HO+ 52e =26OH4、 CO 電池（一極為CO，另一極為空氣與CO2 的混合氣， Li 2CO 3 和 Na2CO 3 的熔融鹽作電解質(zhì)）正極：O2 2CO負極：2CO 2CO 3=4CO 24e 2CO 23224e5、 Li-Al/FeS電池正極： 2Li +FeS+2e =Li 2S+Fe 負極： 2Li 2e 2Li +6最新 料推薦五、電解池1.（ 1） H 2 O陽極：4OH-+ 2HO陰

17、極： 4H 2 O + 4e-= 2H- 4e = O 2 2 + 4OH電解總反應式： 2H 2O2H2 2 + O2+（ 2） Cu Cl 2陽極： 2Cl - 2e- = Cl 2 陰極：+2e- CuCu電解總反應式： 2Cl -2+Cl2 + Cu+ Cu（ 3） H Cl陽極： 2Cl - 2e- = Cl 2 陰極： 2H + + 2e-= H2 電解總反應式： 2Cl -+ 2H2OH22 -+ Cl+ 2OH2+（ 4） CuO 或 CuCO陽極： 4OH-4e-2H O +O陰極：+ 4e- 2Cu2Cu322電解2CuSO + 2H O2H SO + O + 2Cu42242（ 5） AgO陽極： 4OH -4e-