1、遼寧石油化工大學(xué)專升本招生考試化學(xué)工程與工藝專業(yè)綜合課試題（樣卷）第一部分化工原理試題 (70 分)一、填空題（每空2 分，共 20 分）1. 20煤油在圓形直管內(nèi)流動(dòng)，密度為810kg/m 3，粘度為 3mPas，管內(nèi)徑為50mm ，煤油在管內(nèi)流量為6m3/h，則該流體的流動(dòng)類型為（）。2.()和 () 的交點(diǎn)為離心泵的工作點(diǎn)。3.對(duì)流可分為兩類： （）和（）。4.間壁式換熱器的熱量傳遞過程包括三個(gè)步驟：熱流體以（）將熱量傳遞到間壁的一側(cè)；熱量自間壁的一側(cè)以（）傳遞到另一側(cè)；熱量再以（）從壁面向冷流體傳遞熱量。5.精餾過程的回流包括（）和（）。二、選擇題（每題3 分，共 12 分）1.若F=

2、225.2kmol/h ， xF=0.15 ， xD =0.82 ， xW=0.0004 ， 則 塔 釜 殘 液 量 為（）。A41.1 kmol/hB184.1kmol/hC141.1kmol/hD84.1kmol/h2.氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25，則氨水中氨的摩爾比為（）。A0.333B0.261C0.353D0.3613/h ，密度3.用飽和水蒸氣將原料由100加熱至 120。原料液的流量為100 m為1080 kg/m 3，平均等壓熱容為2.93kJ/(kg ) 。已知傳熱系數(shù)為2680 W/（ m），傳熱平均溫差為23.3 ，求所需的傳熱面積為（）。A111m2B101 m2C12

3、1 m2D 112 m24. 某平壁厚 0.40 米，內(nèi)、外表面溫度為 1500 和 300，壁材料的導(dǎo)熱系數(shù) =0.815+0.00076t W/（ m） , 若導(dǎo)熱面積為2 m2，求通過此壁面的傳熱速率：（）。A4500WB4500kWC9000WD9000kW三、名詞解釋（每題4 分，共 8 分）1. 分子擴(kuò)散2. 氣泡夾帶四、計(jì)算題（每題15 分，共 30 分）1. 如圖所示用泵將貯槽中的某油品以 40 m 3/h 的流量輸送到高位槽，兩槽的液位差為 20m，輸送管型號(hào) 105 2.5mm，管子總長(zhǎng)為 450m（包括各種局部阻力的當(dāng)量長(zhǎng)度在內(nèi)）試計(jì)算泵所需的有效功率。若泵的效率為75%

4、 ，則泵的軸功率為多少？設(shè)兩槽液面恒定。油品的密度為890 kg/m 3，黏度為 0.187PaS。2. 在逆流操作的吸收塔中， 用純?nèi)軇┑葴匚漳硽怏w混合物中的溶質(zhì)。在常壓、27下操作時(shí)混合氣體流量為1200 m3。氣體混合物的初始濃度為0.05 （摩爾分h數(shù) ）， 塔 截 面 積 為 0.8m 2 ， 填 料 層 高 度 為 4m， 氣 相 體 積 總 傳 質(zhì) 系 數(shù)Ykmol3h1. 2a=100mK(. ) ，氣液平衡關(guān)系服從亨利定律，且已知吸收因數(shù)為。試求：混合氣體離開吸收塔的濃度和吸收率。第二部分無機(jī)化學(xué)試題（ 60 分）一、是非題（每題1 分，共 10 分）的 解 離 度 增 大

5、， 所 以 c(H + ) 也1.往 HAc稀 溶液 中 加 入 水， HAc增大。 -()2(g) 在 700時(shí)的 K=2.92 10-2，在 900時(shí)， K2.反應(yīng) CaCO 3(s)CaO(s)+CO3.-=1.05，則此反應(yīng)是放（熱）反應(yīng)。將 ， 則 氨 水 的 離 解 度 增 大 ， 溶 液 的 氫 氧 根 離 子 濃 度 隨 之 增 大 。-（）H 2O、HS-和 HPO 42-均為酸堿兩性物質(zhì)。4.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，-()5.凡是溶度積相等的鹽，它們的溶解度相等。 -（）6.氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)越大，則其氧化型作為氧化劑的氧化能力就越強(qiáng)。（）7將 PH=1.00 和 PH=3.

6、00 的 HCl 溶液等體積混合，則混合溶液的PH=2.00 。 -( )8 25 時(shí)， 0.1mol L -1氨 水 的 標(biāo) 準(zhǔn) 解 離 常 數(shù) 是 1.7510-5 ， 而 0.3mol L -1氨水的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為3 1.75 10-5。9-氫電極（ H+/H 2（） 的 電 極 電 勢(shì) 等 于 零 。-( )10K 是 第 四 周 期 I A族 元 素， 其 價(jià) 電 子 構(gòu) 型 是 3d104s1。-（）二、填空題（每空1 分，共 20 分）1、某溫度下， 反應(yīng) SO2(g)+ 1O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù) K=50；在同一溫度下，2反應(yīng)2 SO 3(g)2 SO 2(g) +

7、O 2(g) 的平衡常數(shù)為_。2、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，H 2O 的共軛酸是_ ,共軛堿是。3 某溫度下已知 0.10 mol L -1的某一元弱酸溶液中其解離度=0.02 ，當(dāng)該一元弱酸濃度為 0.050 mol L -1時(shí)，其解離度為 _。4、在，溶液的 PH 值將，若以 Na2CO 3 代替 NaCl ，則溶液的 PH 值將會(huì)。5、 對(duì)于反應(yīng) N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) (r H 0, 即放熱反應(yīng) ) ，若升高溫度，平衡向移動(dòng)，若增大系統(tǒng)壓力，平衡移動(dòng) , 加入催化劑，平衡移動(dòng)。6、電 對(duì) MnO 4 /Mn2+的 E 隨 c(H +) 增 大 而 _ ，Cu2+/Cu 的

8、 E 隨c(H +) 變 化 而 _。7、 Cu （ NH）SO4 的命名為；348、原電池 (-)Pb | Pb(NO 3)2 CuSO 4 | Cu(+)正極發(fā)生的是反應(yīng)，電極反應(yīng)式是；負(fù)極發(fā)生的是反應(yīng)，電極反應(yīng)式是；9、已知銅元素在酸性溶液中的電勢(shì)圖：Cu2+ 0.1 60V7 Cu+ 0.5 1 8V0 Cu ，則 Cu+（能/ 否）發(fā)生歧化反應(yīng)，方程式是_ 。10、與堿金屬相比，堿土金屬含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性_。11 、 Cl2與 水 發(fā) 生 歧 化 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是_ 。三、配平下列氧化還原反應(yīng)（每題2 分，共 10 分）1 Cr 2 O72 + SO3 2-+ H

9、+- Cr 3+ SO42-2-Cl+S+-2 ClO 3+ SOH3 KI+KIO 3 +H 2SO4I 2+K 2SO44 Cl 2+NaOHNaCl+NaClO 35 Cu+HNO 3（?。?Cu(NO 3)2+NO +H2 O四、計(jì)算題（每題5 分，共 20 分）1、在一密閉容器中,反應(yīng) : CO + H2 O ( g )CO 2 + H 2的平衡常數(shù) K= 2.6(476 ) , 求 :(1)當(dāng) H 2 O和 CO的物質(zhì)的量之比為1 時(shí) , CO的轉(zhuǎn)化率為多少 ?(2)當(dāng) H 2 O和 CO的物質(zhì)的量之比為3 時(shí) , CO的轉(zhuǎn)化率為多少 ?2、已知 25時(shí)， Ag2CrO 4 的溶度

10、積為 1.110-12，試求 Ag2CrO 4(s) 在水中的溶解度（ g.L -1 ）。（M (Ag2CrO 4)=331.7 ）-1溶液與0.02 mol.L-1SO42-3、 0.002 mol.L Na 2SO4BaCl 2 溶液等體積混合，問能否沉淀完全？ ( 已知 Ksp (BaSO41.1 10-10)=4、 298k時(shí)，在 Fe3+、 Fe2+的混合溶液中加入NaOH 溶液時(shí)，有 Fe(OH) 3、 Fe(OH) 2沉淀生成（假設(shè)無其他反應(yīng)發(fā)生）。當(dāng)沉淀達(dá)到平衡時(shí)，保持C(OH -)=1.0 mol.L -1 。求 E (Fe3+ /Fe2+) 為 多 少 ？ ( 已 知 Ks

11、p(Fe(OH) 3)=2.810-39,Ksp( Fe(OH) 2)=4.8610-17,E (Fe 3+ / Fe 2+)=0.769v)原子量： H ： 1N： 14C ： 12O： 16Na ： 23Ba： 137CI ：35.5S： 32Fe ： 56Ag ： 108Cr： 52第三部分有機(jī)化學(xué)(70 分)一對(duì)下列化合物系統(tǒng)命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式（10 分）(1)2,4 二甲基戊烷(6)Br CH 2CH 3C= CCH 3CH 2 CH 2CH 3(2) 2丁烯 1醇（ 7）CH 3 CH CH (CH 3 )2CH 3（ 3） 3甲基丁醛(8) CH CH (CH 3)2CH 2 CH

12、 3（ 4） 1間乙苯基 3溴戊烷CH 2 CH 3(9)CH 3 CH CH CH CH 3OHCH 2 CH 3（ 5） 1， 2， 3， 5四甲苯（ 10） BrCH 2 CH=CH CH 2 COOH二、判斷題（正確的打“ T ”，錯(cuò)誤的打“ F” ）（ 10 分）分子式為 C5H 8 的炔烴的異構(gòu)體有7 個(gè)。（）分子式為 C5H 12 的烷烴的異構(gòu)體有4 個(gè)。（）3 乙炔易溶于水。（）4實(shí)驗(yàn)室中，常用冷的20% 發(fā)煙硫酸來鑒別烷烴和芳烴- 烷烴溶解，而芳烴不溶解。（）5 有機(jī)化學(xué)中，是把在有機(jī)化合物分子中引進(jìn)氧或脫去氫的反應(yīng)叫做氧化。（）6路易斯酸堿定義為：酸是孤對(duì)電子受體。堿是孤對(duì)

13、電子給體。（）。7烴分子中一個(gè)或幾個(gè)氫原子被鹵素原子取代生成的化合物，稱為鹵代烴。（）8CH 3 CH CH 2 CH=CH CH 3 的命名為5甲基 2 己烯。（）CH 39在溶液中大多數(shù)醇的pKa 為 18 ，這表明醇是比水（pKa 為 15.7 ）強(qiáng)的酸。10乙醇可以被鹵素的堿溶液氧化成乙醛，故有鹵仿反應(yīng)。三、完成下列反應(yīng)方程式（10 分）1、 CH 3 Cl 2h5002、 CH 2=CH-CH 3 Br 23、CH 3C C Na CH 3CH 2CH 2Br液氨-334、CH 3CH 2 CH 2CH 2 OH HBr無水 ZnCl 2磷酸 -硅藻土5、CH 3CH=CH 2 H 2O250, 4MPaOH 2SO46、 CH3 C CH3+ NaCN7、+ CH 3CH 2 Cl無水 AlCl 3無水 AlCl 38、+ 1( HCHO ) 3+ HCl3KCr 2O 79、 . CH 3CH 2OH稀硫酸10、 CH 3MgI H 2O0 分）四、按要求回答下列問題（1、以電石為原料，合成1， 2二氯 1， 2二溴乙烷。2、由CH 3COOH合成 NO23、用箭頭指出取代基進(jìn)入的位置。NO 2COOHCH 3COCH 3NH 24、從丙烯合成1，2， 3三氯丙烷。五推導(dǎo)題（ 20 分）1、鹵代烴 A（ C3