1、2014安徽理綜化學試卷分析,1. 注重基礎,2. 體現(xiàn)能力,3. 難度適當,4. 編排合理,5. 立意新穎,2009-2013安徽化學高考題核心考點,7CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下利用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應： 下列有關三聚氰酸的說法正確的是 A分子式為C3H6N3O3 B分子中既含極性鍵，也含非極性鍵 C屬于共價化合物 D生成該物質(zhì)的反應為中和反應,8下列有關Fe2(SO4)3溶液敘述正確的是 A該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存 B和KI溶液反應的離子方程式： Fe3+2I=Fe2+I2 C和Ba(OH)2溶液

2、反應的離子方程式： Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe(OH)3+BaSO4 D1 L 0.1molL1該溶液與足量的Zn成分反應，生成 11.2 g Fe,9實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是,10臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行。下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是,12中學化學中的很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是,2009-2013安徽化學高考題核心考點,2014年安徽卷考試說明： 1. 與2013年相比，今年的考試說明在考試內(nèi)容和基本

3、考點 上無增無減。 2. 在化學反應與能量部分，將“了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式”與“了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念”合并為“了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念?！?表面上看，考試內(nèi)容由原來的6項變成5項，對比分析發(fā)現(xiàn)，這樣的調(diào)整其實并無實質(zhì)性變化。還有幾處文字性修飾的調(diào)整。,2014年安徽卷考試說明：內(nèi)容穩(wěn)定，題例多換 3. 在化學反應與能量部分，將原來的“了解原電池和電解池的工作原理”更改為“理解原電池和電解池的工作原理”。雖一字之差，但說明2014年安徽卷命題對電化學知識

4、和能力層次的要求提高了。 建議引導學生從化學反應原理的角度，理清電池和電解池在能量轉(zhuǎn)化、裝置構造、電極名稱、電子流向、離子遷移、電極反應、電極產(chǎn)物等層面的聯(lián)系和區(qū)別，適當借鑒其他省市的電化學試題在命題形式、設問角度、解題技巧、思想方法上的規(guī)律和特點。建議關注安徽卷尚未考查過的電鍍、電解精煉、金屬的電化腐蝕和防護等內(nèi)容。 書寫電極反應式時務必關注介質(zhì)的酸堿性！,2009年第25題,W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。 （1）W位于元素

5、周期表第周期第族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比（填“強”或“弱”）。 （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是，Y的第一電離能比X的（填“大”或“小”）。 （3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是，X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是。,N,Al,Cu,原子軌道,氫化物,電子排布式,電離能,位置,化學方程式,熱化學方程式,2010年第25題,X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素， 其相關信息如下表： Y位于周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化 物的酸性較強的是(寫化學式)。 XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個鍵。在HY、HZ兩種 共價鍵中，

6、鍵的極性較強的是，鍵長較長的是。 W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的熱化學方程式是。,C,S,Cl,Cu,物理性質(zhì),酸性,核素,電負性,鍵、鍵的極性、鍵長,熱化學方程式,位置,電子排布式,能級,2011年第25題,W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序 數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子 數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常 見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大 （1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基 態(tài)原子核外有個未成對電子。 （2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是寫化學式）；Z的氣態(tài)氫

7、化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫化學式） （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是。 （4）在25、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是。,O,Na,Si,Cl,未成對電子,熔點,原子半徑,電負性,熱化學方程式,位置,核素,氫化物,化學方程式,電子轉(zhuǎn)移,2012年第25題,X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表： W位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個電子。 X 的電負性比Y的 （填“大”或“小”）；X 和Y的氣態(tài)氫

8、化物中，較穩(wěn)定的是 （寫化學式）。 寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目: . 在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱： 。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見的無機陰離子，寫出其中一種分子和該無機陰離子反應的離子方程式： 。,C,原子結構,O,Na,Fe,電子排布式,核素,氫化物,電負性,位置,電子轉(zhuǎn)移,氫譜,離子反應,2013年第25題,C,物質(zhì)性質(zhì),O,Al,Si,熱化學方程式,原子半徑,化學鍵,位置,第一電離能,氫鍵,X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息

9、如下表： (1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半徑比X的_(填“大”或“小”)。 (2)Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_； 氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱_。 (3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是_； W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是_。 (4)在25 、101 kPa下，已知13.5 g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式是_,C,O,Na,Fe

10、,O,Na,Si,Cl,C,S,Cl,Cu,N,Al,Cu,2009,2010,2011,2012,1、常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等),2、常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等),2013,C,O,Al,Si,第25題考察知識點： 元素在周期表中位置、未成對電子、電子排布式、第一電離能、離子半徑、熔點、最高價氧化物酸性、熱化學方程式、離子反應方程式、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 元素呈現(xiàn)方式和知識點的考察更直接 熱化學反應方程式考察計算簡化,特點一：考察形式穩(wěn)定，難度適中，突出主干知識，重視基礎考察。,特點二：重視化學用語的規(guī)范表達與書寫，反應類型，利用題意判斷反應物。,特點三：同分異構體的書寫、命名的考察，凸顯學生的能力，不是題海戰(zhàn)術能解決的問題。,20092013安徽工藝流程題命題分析,2009、2011、2013都涉及控制變量的思想，其中2011、2013控制變量思想在實驗探究過程中體現(xiàn)。,【點評】 2009年實驗,2009、2011、2013都涉及控制變量的思想，其中2011、2013控制變量思想在實驗探究過程中體現(xiàn)。,電化學在實驗中進行了考察，但相對簡單,提出問題（即探究目的）,實驗設計（實驗探究）,猜想假設,預期現(xiàn)象、得出結論、評價,實驗探究題的一般形式