1、化學(xué)必修一第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)鞏固練習(xí)題及答案解析1、 下列敘述中正確的是（ ）A、 氯化鎂固體之所以不導(dǎo)電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽離子；B、 在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子；C、 氯化鉀固體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子；D、 氯化鉀固體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng)，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電。2、 下列離子方程式正確的是（）、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)a(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H20、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 + 2H+a+

2、 + H2O + CO2、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H+ + OH- +Ba2+ +SO42-H2O + BaSO4、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng) Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O3、 下列離子方程式中正確的是（ ）A、 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2B、 向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4C、 向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D、 向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+ + Cl- = AgCl4、 下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（ ）A、 鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2B、 碳酸鎂與H2

3、SO4反應(yīng) MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2C、 向澄清石灰水中通入過量的CO2氣體 CO2+ 2OH- = HCO3-D、 澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng) H+ + OH- H2O5、 在水溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A、Na+ 、SO42- 、Cl- B、Ba2+ 、SO42- 、OH-C、Ca2+ 、CO32-、Cl- D、OH- 、H+、Cl-6、 在強(qiáng)酸無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HC

4、O3-7、 室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性中都不能大量共存的離子組是（ ）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、SO42、AlO2 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子有（ ）A、Na+ 、CO32 B、Na、HCO3C、HCO3、CO32 D、Na+ 、OH9、下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（ ）A、常溫下，在PH7的溶液中， Na+ 、 S2 、 K+ 、AlO2B、常溫下，在PH1的溶液中, SO32 、S2 、 K+ 、 NH4+C、常溫下，在PH7，即

5、在堿性條件下，幾種離子能大量共存；B項(xiàng)中若1 PH7，即在堿性條件下，NH4+ OH= NH3H2O，NH3H2O為難電離物質(zhì)，故也不能共存；C項(xiàng)中PH7，即在堿性條件下，幾種離子可共存；D項(xiàng)中PH=1即在酸性條件下，H+ + HCO3-= H2O + CO2，故不能共存。答案：AC10.【解析】A項(xiàng)中PH=1，即酸性溶液，幾種離子能共存；B項(xiàng)中滴加酚酞試液顯紅色，即在堿性條件下，F(xiàn)e3+ 3OH-= Fe(OH)3，NH4+ OH= NH3H2O，故不能共存；C項(xiàng)為堿性溶液，可共存；D項(xiàng)中H+ + HCO3-= H2O + CO2，故不能共存。答案：AC【總結(jié)】解答離子共存題，首先要看清題目

6、，審準(zhǔn)題目，挖掘出隱含條件。有的離子雖不存在書面上的離子組中，但有時(shí)在條件中“隱含”出現(xiàn)，如在某強(qiáng)酸性（或強(qiáng)堿性）溶液中能大量共存，說明溶液中出離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H+（或OH）。此外，還要注意溶液是否有顏色，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等都有顏色，若溶液無色，則其不存在。11.【解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。題目中只有C是符合條件的，BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。鹽酸、NaOH溶液是混合物。CO2通入水中雖可以導(dǎo)電，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)。答案：C12.【解析】氯化鈉溶于水后能導(dǎo)電，故氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故A、B均錯(cuò)誤，而Cl2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)。答案：C【總結(jié)】在