1、,人教版高中化學(xué)必修1課件,第三章 非金屬及其化合物,第二節(jié) 富集在海水中的元素氯,1. 了解氯元素的存在和氯原子的結(jié)構(gòu)。 2. 掌握氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。 3. 了解氯氣的重要用途。 4. 了解次氯酸及其鹽的性質(zhì)和應(yīng)用。 5. 掌握氯離子的檢驗。,一、氯氣的結(jié)構(gòu) 氯原子最外層有_個電子，氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_氯原子易_電子。氯氣是雙原子分子，分子式是_。,二、物理性質(zhì) (1) 通常狀況下，氯氣是_色的_體，有毒，有刺激性氣味。 (2) 密度比空氣_。 (3) 常溫下，1體積水能溶解_體積的氯氣，所以Cl2_溶于水。 (4) 氯氣熔點101，沸點34.6，所以氯氣是易_的氣體。(人吸入少量

2、氯氣，會引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯氣會中毒致死。所以，在實驗室里聞氯氣氣味時，必須十分小心。),三、化學(xué)性質(zhì) 根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？_它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性？_ 1. 與金屬的反應(yīng) (1)2NaCl2=_(白煙) (2)CuCl2=_ 【推廣】：(3)2Al3Cl2=_ (4)2Fe3Cl2=_ 【結(jié)論】：氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，若金屬有可變價態(tài)，則生成_價氯化物,2. 與非金屬的反應(yīng) 氫氣在氯氣中燃燒：H2Cl2=_(工業(yè)制HCl原理) 實驗現(xiàn)象：_火焰，在瓶口_。 3Cl2與化合物的反應(yīng) (1) 跟水的反應(yīng) 1體積水能溶解_體積的氯氣。 所得的溶液叫“氯水”

3、，氯水呈_色。 Cl2H2O=_(混合液稱氯水。) 新制氯水存在的微粒分子_離子_。,【思考】：0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2溶于2 L水中，Cl2、Cl、HClO物質(zhì)的量之和_0.01 mol。,(2) 跟堿的反應(yīng) Cl22NaOH=_(主要用來吸收多余Cl2) 2Cl22Ca(OH)2=_(工業(yè)用來制取漂白粉) 漂白粉露置在空氣中久置變質(zhì)失效的化學(xué)方程式為：_、_,漂白粉的主要成分是什么？_ 有效成分是什么？_ 其漂白原理是什么？(化學(xué)方程式)_ 所以漂白粉應(yīng)_ 保存。 四、氯氣的用途 氯氣是一種重要的化工原料。氯氣除用于消毒、制造鹽酸和漂白劑外，還用于制造氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥。,2

4、. 實驗裝置：,3. 除雜裝置：(洗氣) 可先將制得的Cl2通過盛有足量_的洗氣瓶，除去_， 再通過_(或P2O5或CaCl2)，除去_。 4. 收集： 用向_排空氣法收集 用排_法收集 5. 尾氣吸收裝置：燒杯中盛有NaOH溶液(不能用水代替) 離子方程式為：_。,六、Cl的檢驗 向分別盛有鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液的三支試管里，各加入幾滴AgNO3溶液。 觀察發(fā)生的現(xiàn)象。再滴入幾滴稀硝酸，觀察發(fā)生的變化。 【分析】前兩支試管里的實驗現(xiàn)象為： _ 發(fā)生的離子反應(yīng)是： _ 第三試管里實驗現(xiàn)象為： _ 發(fā)生的離子反應(yīng)是： _ 【結(jié)論】Cl的檢驗方法：_,檢查自評 一、7得Cl2 二、黃

5、綠 氣 大 2 能 液化 三、是 強(qiáng)氧化性 1. 2NaClCuCl22AlCl32FeCl3高 22HCl蒼白色 產(chǎn)生白霧,六、產(chǎn)生白色沉淀 AgCl=AgCl 先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡2AgCO32=Ag2CO3 Ag2CO32H=2AgCO2H2O 加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有Cl,氯氣的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)出多樣性：它可以與大多數(shù)金屬在點燃或加熱條件下生成金屬氯化物；可以和大多數(shù)非金屬反應(yīng)；可以和水反應(yīng)；常溫下可以和堿反應(yīng)；可以和還原性化合物反應(yīng)。,例1下列說法中正確的是( ) A. 氯氣無漂白作用，液氯有漂白作用 B. 氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl2

6、C. 氯氣是一種可以和絕大多數(shù)金屬反應(yīng)的非金屬單質(zhì) D. 氯氣跟水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸 解析A項液氯無漂白作用，氯氣與液氯的化學(xué)成分相同；B項氯氣與鐵反應(yīng)生成高價的FeCl3；D項氯氣跟水反應(yīng)生成的HClO是弱酸。 答案C,新制氯水中有Cl2、H2O、HClO分子，H、Cl、ClO、OH離子。氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)；Cl2的強(qiáng)氧化性HCl的強(qiáng)酸性HClO的強(qiáng)氧化性Cl的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同。,例2下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是( ) A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B. 新制氯水使藍(lán)色石蕊試紙變紅 C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D. 氯水放置數(shù)

7、天后，酸性增強(qiáng),答案D,1. (2009山東高考10)下列關(guān)于氯的說法正確的是() A. Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B. 1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) C. 實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集 D. 1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 答案C,解析Cl2中的氯元素化合價為0處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A項錯誤；B項中，二者是不同的核素，但也是同位素，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子排布完全相等，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B項錯誤；實驗室制得的Cl2中常含有少量HCl，HCl易溶于食鹽水，但Cl2在飽和食鹽水

8、中溶解度很小，所以C項正確；D項中，沒有指明氣體狀態(tài)，錯誤。,2. (2009上海高考14)生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖? ) A. 只要在室內(nèi)放一盆水 B. 向地勢低的地方撤離 C. 觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離 D. 用濕毛巾或蘸有堿水的毛巾捂住口鼻撤離 答案D,解析Cl2在水中溶解度不大，故A項錯。Cl2的密度大于空氣，故應(yīng)逆風(fēng)并向地勢高的地方跑，才可以脫離危險，B、C項均錯。,1. (2011保定高一檢測) 關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是( ) A. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬

9、于純凈物 B. 氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C. 氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣 D. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,答案D 解析氯氣、氯水、液氯不是同一種物質(zhì)，氯氣、液氯屬于純凈物，氯水屬于混合物，A項錯誤；氯氣比較活潑，在自然界中僅可以以化合態(tài)存在，B項錯誤；常溫下，一體積的水能溶解兩體積的氯氣，C項錯誤。,2. (2011廣東云浮高一檢測)氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的( ) 黃綠色 密度比空氣大 有毒 較易液化 溶解于水 A. B. C. D. ,答案A 解析由題干可知：“氯氣可用來消滅田鼠”，說明氯氣有毒

10、；“將氯氣通過軟管灌入洞中”，說明氯氣密度比空氣大。,3. (2011河北唐山高一檢測) 下列物質(zhì)中，同時含有氯分子、氯離子和氯的含氧化合物的是( ) A. 氯水 B. 液氯 C. 氯酸鉀 D. 次氯酸鈣 答案A 解析液氯僅含有氯氣分子，氯酸鉀和次氯酸鈣中僅含有氯的含氧化合物，氯水中同時含有氯分子、氯離子和氯的含氧化合物。,4. (2011天津武清區(qū)高一檢測) 為了證明KClO3晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是( ) 滴加AgNO3溶液 加水溶解 過濾、取濾液 與二氧化錳混合加熱加稀硝酸 與濃鹽酸反應(yīng) 加NaOH溶液加熱 用淀粉碘化鉀 A. B. C. D. 答案A,

11、解析氯酸鉀與二氧化錳混合加熱生成氯化鉀，加水溶解得到氯化鉀溶液，然后可檢驗氯離子的存在。,5. 某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場工人采取以下措施，請選擇填充并簡述理由。 (1)處理鋼瓶的方法正確的是_，簡述理由：_。 A. 鋼瓶推到坡下的小河里 B. 把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋 C. 把鋼瓶扔到農(nóng)田中,(2)鋼瓶處理后，工人應(yīng)立即_，簡述理由_。 A. 轉(zhuǎn)移到坡下B. 轉(zhuǎn)移到坡上 (3)若在場工人沒有防毒面具，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質(zhì)是_。 A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH)2 D. Na2